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				（1）用離子方程式表示下列鹽溶液的水解，并說(shuō)明溶液的酸堿性
          ①CH3COONa______，溶液呈______性；
          ②CuCl2______，溶液呈______性．
          （2）今有a?鹽酸  b?硫酸  c?醋酸三種酸：在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：（1）①醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解顯堿性；
          ②氯化銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解顯酸性；
          （2）在同體積，同pH的三種酸中氫離子物質(zhì)的量相同，鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，溶液中氫離子物質(zhì)的量相同，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行繼續(xù)電離出氫離子，隨反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中溶液中氫離子物質(zhì)的量大于鹽酸和硫酸；
          解答：解：（1）①醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，離子方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；溶液呈堿性；
          故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；堿；
          ②氯化銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解，離子方程式為：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；溶液呈酸性；
          故答案為：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+； 酸．
          （2）在同體積，同pH的三種酸中氫離子物質(zhì)的量相同，鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，溶液中氫離子物質(zhì)的量相同，與足量的碳酸鈉粉末反應(yīng)生成二氧化碳相等；醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行繼續(xù)電離出氫離子，隨反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中溶液中氫離子物質(zhì)的量大于鹽酸和硫酸，生成二氧化碳?xì)怏w大于鹽酸和硫酸；
          故答案為：c＞b=a
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，弱電解質(zhì)的電離平衡分析，題目較簡(jiǎn)單．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D是四種常見(jiàn)單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見(jiàn)金屬，其余均為常見(jiàn)化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從A-I的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

          回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出物質(zhì)C的構(gòu)成元素在周期表中的位置
          第三周期、第ⅦA族
          第三周期、第ⅦA族
          ．
          （2）寫(xiě)出B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式
          8Al+3Fe3O4
           高溫 
          .
           
          9Fe+4Al2O3
          8Al+3Fe3O4
           高溫 
          .
           
          9Fe+4Al2O3
          ．
          （3）由E的飽和溶液可以制得膠體，具體制備方法是：
          將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色
          將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色
          ，用化學(xué)方程式表示該過(guò)程的原理：
          Fe3++3H2O
            △  
          .
           
          Fe（OH）3（膠體）+3H+
          Fe3++3H2O
            △  
          .
           
          Fe（OH）3（膠體）+3H+
          ．若要提純?cè)撃z體，采用的操作方法叫
          滲析
          滲析
          ．此液體具有的性質(zhì)是
          abd
          abd
          （填寫(xiě)序號(hào)字母）
          a．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”?
          b．向液體中逐滴加入足量氫碘酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀逐漸溶解，再滴入幾滴淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色
          c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生?
          d．將該液體加熱、蒸干、灼燒，得紅棕色固體?
          另取少量上述膠體置于U型管中，按如圖裝置圖連接好裝置．通電一小段時(shí)間后，X極附近的現(xiàn)象是
          紅褐色加深
          紅褐色加深
          ．
          （4）取少量上述膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液顏色逐漸變淺，最終得到黃色的溶液，發(fā)生此變化的離子方程式為
          Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
          Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
          ．
          （5）G的水溶液顯
          堿
          堿
          性（填酸或堿）；原因是（用離子方程式表 示）
          AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
          AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
          ．
          （6）J在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2價(jià)離子，該反應(yīng)的離子方程式是
          MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
          MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （ I）氧化還原反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，寫(xiě)出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)：負(fù)極：
          Cu-2e-=Cu2+
          Cu-2e-=Cu2+
          ，正極：
          2Ag++2e-=2Ag
          2Ag++2e-=2Ag
          ．
          （II）已知NaHCO3水溶液呈堿性：
          （1）用離子方程式表示NaHCO3溶液呈堿性的原因
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

          （2）NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）

          （III）某溫度下，密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          

          


          
物質(zhì)
A
B
C
          

          
初始濃度/mol?L-1
0.020
0.020
0
          

          
平衡濃度/mol?L-1
0.016
0.016
0.0080
          回答下列問(wèn)題：
          （1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為
          20%
          20%
          ．
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（用A、B、C表示物質(zhì)的化學(xué)式）
          A（g）+B（g）?2C（g）
          A（g）+B（g）?2C（g）
          ，其平衡常數(shù)為
          0.25
          0.25
          ．
          （3）該溫度下，若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，10s末達(dá)到平衡，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
          0.00020mol/L．s
          0.00020mol/L．s
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個(gè)溶液幾乎沒(méi)有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長(zhǎng)時(shí)間后冷卻，紅色不褪去．該學(xué)生為了了解該過(guò)程的原因，進(jìn)行了下列探究過(guò)程：
          [實(shí)驗(yàn)探究]
          實(shí)驗(yàn)1：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測(cè)得溶液pH變化如下表
          

          


          
溫度（℃）
10
20
30
50
70
80
100
          

          
pH
8.3
8.4
8.5
8.9
9.4
9.6
10.1
          實(shí)驗(yàn)2：10℃時(shí)，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，測(cè)得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測(cè)得pH=10.2，恢復(fù)到10℃，pH=9.8．
          實(shí)驗(yàn)3：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁．
          實(shí)驗(yàn)4：
          ①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃時(shí)，分別測(cè)得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5．
          ②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測(cè)得溶液pH=9.8．
          ③將0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測(cè)得溶液pH=10.1．
          請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
          （1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）
          HCO3-?CO32-+H+
          HCO3-?CO32-+H+
          、
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ．這兩個(gè)平衡以
          水解平衡
          水解平衡
          為主，理由是
          溶液顯堿性
          溶液顯堿性
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)3得到的結(jié)論是
          加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳
          加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳
          ．
          （3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是
          水分蒸發(fā)
          水分蒸發(fā)
          、
          NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)
          NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)
          、
          NaHCO3水解平衡被促進(jìn)
          NaHCO3水解平衡被促進(jìn)
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)4①得到的結(jié)論是
          相同溫度下，Na2CO3的水解能力和溶液堿性大于NaHCO3
          相同溫度下，Na2CO3的水解能力和溶液堿性大于NaHCO3
          ．
          （5）實(shí)驗(yàn)4②“加水至200mL”的目的是
          排除因水分蒸發(fā)導(dǎo)致pH增大的因素
          排除因水分蒸發(fā)導(dǎo)致pH增大的因素
          ．
          實(shí)驗(yàn)4③可以得到的結(jié)論是
          NaHCO3常溫下即可發(fā)生分解反應(yīng)
          NaHCO3常溫下即可發(fā)生分解反應(yīng)
          ．
          （6）要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問(wèn)題是
          NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉？還是水解平衡向右移動(dòng)？還是兩者皆有
          NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉？還是水解平衡向右移動(dòng)？還是兩者皆有
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市黃浦區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個(gè)溶液幾乎沒(méi)有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長(zhǎng)時(shí)間后冷卻，紅色不褪去。
          


          該學(xué)生為了了解該過(guò)程的原因，進(jìn)行了下列探究過(guò)程：
          


          【實(shí)驗(yàn)探究】
          


          實(shí)驗(yàn)1: 加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測(cè)得溶液pH變化如下表
          


          
 
          
  
  
          溫度（℃）
          
            		
  
  
          10
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          30
          
            		
  
  
          50
          
            		
  
  
          70
          
            		
  
  
          80
          
            		
  
  
          100
          
            		
 
          
 
          
  
  
          pH
          
            		
  
  
          8.3
          
            		
  
  
          8.4
          
            		
  
  
          8.5
          
            		
  
  
          8.9
          
            		
  
  
          9.4
          
            		
  
  
          9.6
          
            		
  
  
          10.1
          
            		
 
          

          


           
          


          實(shí)驗(yàn)2：10℃時(shí)，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，測(cè)得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測(cè)得pH=10.2，恢復(fù)到10℃，pH=9.8。
          


          實(shí)驗(yàn)3：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁。
          


          實(shí)驗(yàn)4：
          


          ①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃時(shí)，分別測(cè)得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5。
          


          ②加熱蒸發(fā)0.1mol/L
NaHCO3溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測(cè)得溶液pH=9.8。
          


          ③將0.1mol/L
NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測(cè)得溶液pH=10.1。
          


          請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
          


          （1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）___________
          


          ________________、_______________________________。這兩個(gè)平衡以_______________
          


          為主，理由是_______________________________.
          


          （1）實(shí)驗(yàn)3得到的結(jié)論是__________________________________________________。
          


          （1）結(jié)合實(shí)驗(yàn)2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_____________
          


          __________、______________________、________________________________。
          


          （1）實(shí)驗(yàn)4①得到的結(jié)論是_______________________________________________。 
          


          （1）實(shí)驗(yàn)4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。
          


          實(shí)驗(yàn)4③可以得到的結(jié)論是_______________________________________。
          


          （1）要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問(wèn)題是________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆江西省高二第二次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）（Ⅰ）在溫度t ℃時(shí)，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9
mol／L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為_(kāi)_________。
          


          （Ⅱ）常溫下，pH=10的強(qiáng)堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學(xué)式為_(kāi)__________。AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表_______________________________________。
          


          （Ⅲ）常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合。
          


          (1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度         
（選填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱堿的電離程度；
          


          (2)若v1＝v2，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c1      c2（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
          


          （Ⅳ）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
          


          ①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
          


          （1）pH由小到大排列順序?yàn)?u>                         
（填序號(hào)）；
          


          （2）實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                                          

          


          （Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí)，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是            
,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                     （用離子方程式解釋原因）。
          


           
          

			
          

			
          
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