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        1. 某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴,整個(gè)溶液幾乎沒有什么變化,但溶液加熱后,顯明顯淡紅色,加熱較長時(shí)間后冷卻,紅色不褪去。

          該學(xué)生為了了解該過程的原因,進(jìn)行了下列探究過程:

          【實(shí)驗(yàn)探究】

          實(shí)驗(yàn)1: 加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,測(cè)得溶液pH變化如下表

          溫度(℃)

          10

          20

          30

          50

          70

          80

          100

          pH

          8.3

          8.4

          8.5

          8.9

          9.4

          9.6

          10.1

           

          實(shí)驗(yàn)2:10℃時(shí),在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL,測(cè)得該溶液pH=8.3,加熱到100℃,測(cè)得pH=10.2,恢復(fù)到10℃,pH=9.8。

          實(shí)驗(yàn)3:加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁。

          實(shí)驗(yàn)4:

          ①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL,10℃時(shí),分別測(cè)得NaHCO3溶液pH=8.3,Na2CO3溶液pH=11.5。

          ②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO3溶液200mL,至溶液體積100mL,停止加熱,加水至200mL,冷卻至原溫度,測(cè)得溶液pH=9.8。

          ③將0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天,再加水至200mL,測(cè)得溶液pH=10.1。

          請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題:

          (1)用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡(除水電離平衡外)___________

          ________________、_______________________________。這兩個(gè)平衡以_______________

          為主,理由是_______________________________.

          (1)實(shí)驗(yàn)3得到的結(jié)論是__________________________________________________。

          (1)結(jié)合實(shí)驗(yàn)2、3分析,加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,pH增大的原因可能是_____________

          __________、______________________、________________________________。

          (1)實(shí)驗(yàn)4①得到的結(jié)論是_______________________________________________。

          (1)實(shí)驗(yàn)4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。

          實(shí)驗(yàn)4③可以得到的結(jié)論是_______________________________________。

          (1)要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是________________。

           

          【答案】

          (本題共12分,每空1分)

          (1)、水解平衡,溶液顯堿性

          (2)加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)或促進(jìn)水解平衡,產(chǎn)生二氧化碳。

          (3)水分蒸發(fā),NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng),NaHCO3水解平衡被促進(jìn)

          (4)相同溫度下,Na2CO3的水解能力和溶液堿性大于NaHCO3

          (5)排除因水分蒸發(fā)導(dǎo)致pH增大的因素。NaHCO3常溫下即可發(fā)生分解反應(yīng)或碳酸氫鈉水解平衡和二氧化碳溶解平衡移動(dòng)。

          (6)是NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉?還是水解平衡向右移動(dòng)?還是兩者皆有。(相關(guān)合理答案均可得分)

          【解析】

          試題分析:(1)NaHCO3為弱酸酸式鹽,可發(fā)生電離,也發(fā)生水解反應(yīng),根據(jù)實(shí)驗(yàn)1表中數(shù)據(jù)可知NaHCO3溶液呈堿性,所以以水解為主。

          (2)加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,說明生成的氣體為CO2。

          (3)實(shí)驗(yàn)2溫度升高,溶液的pH增大,說明加熱促進(jìn)了NaHCO3的水解,實(shí)驗(yàn)三生成了CO2,可能為NaHCO3發(fā)生了分解反應(yīng)。

          (4)Na2CO3溶液的pH大,說明Na2CO3溶液的堿性強(qiáng),水解程度大。

          (5)加水至200mL,與原溶液體積相同,排除因水分蒸發(fā)而導(dǎo)致pH增大;常溫下溶液的pH增大,可能是NaHCO3在常溫下分解,也可能是NaHCO3的水解程度增大,或CO2的溶解平衡移動(dòng)造成的后果。

          (6)NaHCO3溶液加熱后pH增大,可能為NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉,也可能是NaHCO3水解平衡向右移動(dòng),或者兩種都有,需要進(jìn)一步研究。

          考點(diǎn):本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與分析。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴,整個(gè)溶液幾乎沒有什么變化,但溶液加熱后,顯明顯淡紅色,加熱較長時(shí)間后冷卻,紅色不褪去.該學(xué)生為了了解該過程的原因,進(jìn)行了下列探究過程:
          [實(shí)驗(yàn)探究]
          實(shí)驗(yàn)1:加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,測(cè)得溶液pH變化如下表
          溫度(℃) 10 20 30 50 70 80 100
          pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 9.6 10.1
          實(shí)驗(yàn)2:10℃時(shí),在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL,測(cè)得該溶液pH=8.3,加熱到100℃,測(cè)得pH=10.2,恢復(fù)到10℃,pH=9.8.
          實(shí)驗(yàn)3:加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁.
          實(shí)驗(yàn)4:
          ①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL,10℃時(shí),分別測(cè)得NaHCO3溶液pH=8.3,Na2CO3溶液pH=11.5.
          ②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO3溶液200mL,至溶液體積100mL,停止加熱,加水至200mL,冷卻至原溫度,測(cè)得溶液pH=9.8.
          ③將0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天,再加水至200mL,測(cè)得溶液pH=10.1.
          請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
          (1)用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡(除水電離平衡外)
          HCO3-?CO32-+H+
          HCO3-?CO32-+H+
          、
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          .這兩個(gè)平衡以
          水解平衡
          水解平衡
          為主,理由是
          溶液顯堿性
          溶液顯堿性

          (2)實(shí)驗(yàn)3得到的結(jié)論是
          加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳
          加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳

          (3)結(jié)合實(shí)驗(yàn)2、3分析,加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,pH增大的原因可能是
          水分蒸發(fā)
          水分蒸發(fā)
          、
          NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)
          NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)
          NaHCO3水解平衡被促進(jìn)
          NaHCO3水解平衡被促進(jìn)

          (4)實(shí)驗(yàn)4①得到的結(jié)論是
          相同溫度下,Na2CO3的水解能力和溶液堿性大于NaHCO3
          相同溫度下,Na2CO3的水解能力和溶液堿性大于NaHCO3

          (5)實(shí)驗(yàn)4②“加水至200mL”的目的是
          排除因水分蒸發(fā)導(dǎo)致pH增大的因素
          排除因水分蒸發(fā)導(dǎo)致pH增大的因素

          實(shí)驗(yàn)4③可以得到的結(jié)論是
          NaHCO3常溫下即可發(fā)生分解反應(yīng)
          NaHCO3常溫下即可發(fā)生分解反應(yīng)

          (6)要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是
          NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉?還是水解平衡向右移動(dòng)?還是兩者皆有
          NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉?還是水解平衡向右移動(dòng)?還是兩者皆有

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:
          (A)移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞
          (B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
          (C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面并使滴定管尖嘴充滿溶液
          (D)取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
          (E)調(diào)節(jié)酸式滴定管液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
          (F)把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度完成以下填空:
          (1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)
          BDCEAF
          BDCEAF

          (2)上述(B)操作的目的是
          防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋
          防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋

          (3)上述(A)操作之前,如先用待測(cè)液潤洗錐形瓶,則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變,下同)
          偏大
          偏大

          (4)實(shí)驗(yàn)中用左手控制
          堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
          堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
          (填儀器及部位),眼睛注視
          錐形瓶中溶液的顏色變化
          錐形瓶中溶液的顏色變化
          ,直至滴定終點(diǎn).判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
          錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
          錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色

          (5)若稱取一定量的KOH固體(含少量K2CO3)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸,則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是
          偏大
          偏大

          (6)滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度,則對(duì)滴定結(jié)果的影響是
          偏大
          偏大

          (7)若用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是
          DE
          DE

          A.錐形瓶中待測(cè)液在晃動(dòng)時(shí)濺出了一些
          B.滴定起始讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
          C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測(cè)液潤洗
          D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          某學(xué)生用0.1mol?L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作分解為如下幾步:
          A.移取20mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞
          B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次
          C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
          D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1~2cm
          E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù)
          F.在錐形瓶下墊一張白紙,把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度.
          就此實(shí)驗(yàn)完成填空:
          (1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)
           
          ;
          (2)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是
           
          ;
          (3)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
           
          _.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

          某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴,整個(gè)溶液幾乎沒有什么變化,但溶液加熱后,顯明顯淡紅色,加熱較長時(shí)間后冷卻,紅色不褪去.該學(xué)生為了了解該過程的原因,進(jìn)行了下列探究過程:
          [實(shí)驗(yàn)探究]
          實(shí)驗(yàn)1:加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,測(cè)得溶液pH變化如下表
          溫度(℃)102030507080100
          pH8.38.48.58.99.49.610.1
          實(shí)驗(yàn)2:10℃時(shí),在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL,測(cè)得該溶液pH=8.3,加熱到100℃,測(cè)得pH=10.2,恢復(fù)到10℃,pH=9.8.
          實(shí)驗(yàn)3:加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁.
          實(shí)驗(yàn)4:
          ①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL,10℃時(shí),分別測(cè)得NaHCO3溶液pH=8.3,Na2CO3溶液pH=11.5.
          ②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO3溶液200mL,至溶液體積100mL,停止加熱,加水至200mL,冷卻至原溫度,測(cè)得溶液pH=9.8.
          ③將0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天,再加水至200mL,測(cè)得溶液pH=10.1.
          請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
          (1)用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡(除水電離平衡外)______、______.這兩個(gè)平衡以______為主,理由是______.
          (2)實(shí)驗(yàn)3得到的結(jié)論是______.
          (3)結(jié)合實(shí)驗(yàn)2、3分析,加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,pH增大的原因可能是______、______、______.
          (4)實(shí)驗(yàn)4①得到的結(jié)論是______.
          (5)實(shí)驗(yàn)4②“加水至200mL”的目的是______.
          實(shí)驗(yàn)4③可以得到的結(jié)論是______.
          (6)要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是______.

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