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          下圖所示的裝置中，M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒。下列關(guān)于此裝置的敘述中，不正確的是（   ）
          A．N上有氣體放出
          B．M為負(fù)極，N為正極
          C．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
          D．導(dǎo)線中有電流通過，電流方向由M到N
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，則M為原電池的負(fù)極，石墨為正極，負(fù)極M被氧化，正極生成氫氣，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，即由N流向M，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：本題考查原電池原理。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0．1mol·L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度。
          （1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟         （填“可行”或“不可行”），
          （2）稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期      （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。
          （3）查閱白醋包裝：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的濃度約為         mol·L-1，滴定前要先將白醋稀釋10倍。稀釋白醋時(shí)需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 膠頭滴管、                   。
          （4）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20．00mL，置于250mL錐形瓶中，加入30mL蒸餾水，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至                         即為終點(diǎn)。
          （5）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為20．00mL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí) 驗(yàn)結(jié)果記錄如下：    
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          消耗NaOH溶液體積/mL
          		25．02
          		24．22
          		24．18
           
          從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是     。
          A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
          B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
          C．第一次滴定用的錐形瓶未潤(rùn)洗
          D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)
          （6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。 
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是     (填選項(xiàng)字母)
          A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
          B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤(rùn)洗
          C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
          D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
          （2）氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          滴定次數(shù)
          		待測(cè)液體積
          (mL)
          		標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)
          滴定前讀數(shù)
          		滴定后讀數(shù)
          第一次
          		25.00
          		0.50
          		20.40
          第二次
          		25.00
          		3.00
          		23.00
          第三次
          		25.00
          		4.00
          		24.10
           
          ①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在            (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是        
          ②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
          （3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
          參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是            (填選項(xiàng)字母)。
          難溶物
          		AgCl
          		AgBr
          		AgCN
          		Ag2CrO4
          		AgSCN
          顏色
          		白
          		淺黃
          		白
          		磚紅
          		白
          Ksp
          		1.77×10－10
          		5.35×10－13
          		1.21×10－16
          		1.12×10－12
          		1.0×10－12
           
          A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入裝有稀硫酸溶液的燒杯中構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是
          A．Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) 
          B．電流從鋅片流向銅片 
          C．一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕 
          D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列說法不正確的是
          A．可以用水代替SO(CH3)2做溶劑  B．電子移動(dòng)方向是由a極流向b極 
          C．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．b極反應(yīng)式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是
           
          		正極
          		負(fù)極
          		電解質(zhì)溶液
          A
          		Zn
          		Cu
          		CuCl2
          B
          		Zn
          		Cu
          		ZnCl2
          C
          		Cu
          		Zn
          		CuSO4
          D
          		Cu
          		Zn
          		ZnSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1 L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是（  ）
          A．M接負(fù)極，N接正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，生成1 mol NaOH
          B．M接負(fù)極，N接正極，在溶液中滴人酚酞試液，C電極周圍溶液變紅
          C．M接負(fù)極，N接正極，若把燒杯中溶液換成1 L CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 
          D．M接電源正極，N接電源負(fù)極，將C電極換成Cu電極，電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液，則可實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
          A．Fe-2e-=Fe2+B．Fe-3e-=Fe3+C．O2+2H2O+4e-=4OH- D．2H++2e-= H2 ↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是
          A．裝置①中陽極上析出紅色固體
          B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連
          C．裝置③中外電路電子由b極流向a極
          D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過
          

			
          

			
          
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