如下圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入裝有稀硫酸溶液的燒杯中構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是
| A．Zn是負極，發(fā)生還原反應 |
| B．電流從鋅片流向銅片 |
| C．一段時間后，銅片質(zhì)量減輕 |
| D．該裝置將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp; |
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
化學能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化與人的生活實際密切相關(guān)，在生產(chǎn)、生活中有重要的應用，同時也是學生形成化學學科素養(yǎng)的重要組成部分。
（1）熔融狀態(tài)下，鈉的單質(zhì)和氯化亞鐵能組成可充電電池(如圖1)，反應原理為：2Na＋FeCl2 
Fe＋2NaCl,該電池放電時，正極反應式為 ________________ _____：
充電時，__________(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負極；
該電池的電解質(zhì)為________ _。
（2）某同學用銅片、石墨作電極電解一定濃度的硫酸銅溶液(如圖2)，一段時間停止通電取出電極。若在電解后的溶液中加入0.98g氫氧化銅粉末恰好完全溶解，經(jīng)測定所得溶液與電解前完全相同。請回答下列問題：
①Y電極材料是 ，發(fā)生 (填“氧化或還原”)反應。
②電解過程中X電極上發(fā)生的電極反方應式是：
③如在電解后的溶液中加入足量的小蘇打，充分反應后產(chǎn)生氣體在標準狀況下所占的體積是
（3）常溫時，BaSO4的Ksp＝1.08×10-10,現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3mol/l的Na2SO4
溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2 mL。試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?u> 色時，停止滴定。
（2）該小組在步驟①中的錯誤是 ，
由此造成的測定結(jié)果 (偏高、偏低或無影響)。
（3）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
| 滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標準鹽酸體積（mL） | |
| 滴定前讀數(shù)（mL） | 滴定后讀數(shù)（mL） | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.50 | 22.60 |
| 第二次 | 20.00 | 1.00 | 24.50 |
| 第三次 | 20.00 | 2.10 | 24.00 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：
已知Fe3+、Fe2+ 、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：
| | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 開始沉淀時的pH | 2.7 | 7.6 | 5.2 |
| 完全沉淀時的pH | 3.7 | 9.6 | 6.4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是( )
| A．圖a中，插入海水中的鐵棒越靠近底端腐蝕越嚴重 |
| B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小 |
| C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 |
| D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是（ ）。
| A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+ |
| B．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極 |
| C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動 |
| D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖所示的裝置中，M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒。下列關(guān)于此裝置的敘述中，不正確的是（ ）
| A．N上有氣體放出 |
| B．M為負極，N為正極 |
| C．化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 |
| D．導線中有電流通過，電流方向由M到N |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd＋2NiOOH＋2H2O
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2
有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）
| A．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程 |
| B．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O |
| C．放電時負極附近溶液的堿性增強 |
| D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片：
①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中，B表面變黑并逐漸溶解；
②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，C發(fā)生氧化反應；
③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為A→導線→C。
根據(jù)上述情況，下列說法中正確的是（ �。�
A．在①中，金屬片B發(fā)生還原反應
B．在②中，金屬片C作正極
C．如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，則金屬片D上有氣泡產(chǎn)生
D．上述四種金屬的活動性由強到弱的順序是：A>B>C>D
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