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          二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當今化學研究的熱點問題之一。
          (1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發(fā)生反應：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，該反應的ΔH       0，ΔS       0(選填“＞”、“＜”或“＝”)，在低溫下，該反應       (填“能”或“不能”)自發(fā)進行。
          (2)CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇或其他化學品。你認為該方法需要解決的技術(shù)問題有       。
          a．開發(fā)高效光催化劑
          b．將光催化制取的氫氣從反應體系中有效分離，并與CO2發(fā)生催化轉(zhuǎn)化
          c．二氧化碳及水資源的供應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)＞�。尽〔荒堋�(2)ab
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中，通過如下反應制得：3SiO2 + 6C + 2N2 Si3N4 + 6CO，該反應過程中的能量變化如圖⑵所示；回答下列問題：

          （1）上述反應中的還原劑是         ，還原產(chǎn)物是       。
          （2）該反應是         （填“吸熱”或“放熱”）反應。
          （3）在一定溫度下，上述反應在4L密閉容器內(nèi)進行，用M、N兩種物質(zhì)描述其物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖⑶所示：

          ①M、N表示的物質(zhì)分別為        、         。
          ②比較t2時刻，正逆反應速率大小（正）     （逆）。
          （填“>”、“=”、“<”）。.
          ③若t2=2min，計算反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率為             。
          ④t3時刻化學反應達到平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率為         。
          （4）①某種氫燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，某電極上發(fā)生的電極反應為：A極H2－2e－＋O2－===H2O；則A極是電池的      極 (填“正”或“負”)。
          ②上述合成氮化硅的反應產(chǎn)生的尾氣不能排放，經(jīng)過處理以后可以用下圖所示的儀器測量尾氣中CO的含量。多孔電極中間的固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)允許O2-在其間通過，其工作原理如圖⑷所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體CO、O2的載體。

          Ⅰ.該電池的正極為          （填a或b）；O2 流向        （填  “正極”或“負極”）
          Ⅱ.該電池的正極反應式為                    ，負極反應式為                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在一個2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發(fā)生下述反應：
          3A(g)＋B(g)??2C(g)＋3D(s)，5 min達到平衡時，C的濃度為0.6 mol/L。
          (1)達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為       ，此溫度下的平衡常數(shù)K＝       。
          (2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向       (填“正反應方向移動”“逆反應方向移動”或“不移動”)。
          (3)維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達到新平衡時，B、C的濃度之比將       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (4)當增加A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率       ；若將C分離出來，化學平衡常數(shù)       。(填“增大”、“減小”或“不變”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧履形成的原因。
          （1）汽車尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)＋2CO(g)N2（g)＋2CO2（g)　 △H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態(tài)。
          ①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是＿＿＿＿。
          A．在單位時問內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO
          B．混合氣體的密度不再改變
          C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          D．混合氣體的壓強不再變化
          ②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線：

          ③若要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有_____、____。（寫出2個）
          (2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，其反應原理為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。
          ①該反應在___下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）。
          ②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應的離子方程式為____。（已知：H2S： Ka1＝9.1×10-8；Ka2＝1.1×10-12。H2CO3：Ka1＝4.30×10-7；Ka2＝5.61×10-11）
          (3）已知反應：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實驗
          		溫度/℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達平衡所需時間/min
          CO
          		H2O
          		H2
          		CO
          1
          		650
          		4
          		2
          		1.6
          		2.4
          		6
          2
          		900
          		2
          		1
          		0.4
          		1.6
          		3
          3
          		900
          		a
          		b
          		c
          		d
          		t
           
          ①實驗1條件下平衡常數(shù)K＝______（保留小數(shù)點后二位）。
          ②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是______。
          ③該反應的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，則此時υ正______υ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (6 分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)       ΔH＝－23.5 kJ·mol－1。在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

          (1)該條件下反應平衡常數(shù)表達式K＝________。在T1℃時，反應的平衡常數(shù)為________；
          (2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1，c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2 mol·L－1，此時正、逆反應速率的大�。簐(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：
          化學反應
          		平衡常數(shù)
          		溫度（℃）
          500
          		800
          ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)
          		K1
          		2．5
          		0．15
          ②H2(g)+CO2(g)  H2O (g)+CO(g)
          		K2
          		1．0
          		2．50
          ③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)
          		K3
          		 
          		 
           
          （1）反應②是      （填“吸熱”或“放熱”）反應。
          （2）某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)            K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

          （3）判斷反應③△H      0； △S      0（填“>”“=”或“<”）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=          （用K1、K2表示）。在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正)      v(逆)（填“>”“=”或“<”）
          （4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

          當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是                   。
          當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是                  。
          （5）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖所示，負極的電極反應為：                      。

          （6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將0．2 mol/L的醋酸與0．1 mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          溶液中，反應A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)
          ＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。

          請回答下列問題：
          (1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：
          ②                                                                    ；
          ③                                                                   。
          (2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為       ；實驗③平衡時C的濃度為       。
          (3)該反應的ΔH       0，其判斷理由是                                   。
          (4)該反應進行到4.0 min時的平均反應速率：
          實驗②：v(B)＝                                                         。
          實驗③：v(C)＝                                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應的能量變化如圖所示：

          (1)上述反應平衡常數(shù)K的表達式為________，溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
          (2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。從反應開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)＝________。
          t/min
          		0
          		2
          		5
          		10
          		15
          n(CO2)/mol
          		1
          		0.75
          		0.5
          		0.25
          		0.25
           
          (3)在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________(填寫序號字母)。
          a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
          b．容器內(nèi)壓強保持不變
          c．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
          d．容器內(nèi)的密度保持不變
          (4)下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________(填寫序號字母)。
          a．及時分離出CH3OH氣體
          b．適當升高溫度
          c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2
          d．選擇高效的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
          時間(s)
                     		0
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
                     		5
           
          n(NO)/mol
                     		0.020
                     		0.010
                     		0.008
                     		0.007
                     		0.007
                     		0.007
           
           
          (1)下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝________。

          (2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
          a．v(NO2)＝2v(O2)    b．容器內(nèi)壓強保持不變
          c．v逆(NO)＝2v正(O2)       d．容器內(nèi)密度保持不變
          (3)為使該反應的反應速率增大，下列措施正確的是________。
          a．及時分離出NO2氣體   b．適當升高溫度
          c．增大O2的濃度     d．選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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