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          溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)
          ＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示。

          請回答下列問題：
          (1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：
          ②                                                                    ；
          ③                                                                   。
          (2)實(shí)驗(yàn)②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為       ；實(shí)驗(yàn)③平衡時C的濃度為       。
          (3)該反應(yīng)的ΔH       0，其判斷理由是                                   。
          (4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時的平均反應(yīng)速率：
          實(shí)驗(yàn)②：v(B)＝                                                         。
          實(shí)驗(yàn)③：v(C)＝                                                           。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)②加催化劑；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變�、蹨囟壬�；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
          (2)40%(或0.4)　0.06 mol/L；
          (3)＞　升高溫度向正方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          (4)0.014 mol(L·min)－1　0.0089 mol(L·min)－1
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：
          MnO2
          		觸摸試管情況
          		觀察結(jié)果
          		反應(yīng)完成所需的時間
          粉末狀
          		很燙
          		劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃
          		3.5min
          塊狀
          		微熱
          		反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃
          		30min
           
          （1）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     ，該反應(yīng)是      反應(yīng)（填放熱或吸熱）。
          （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與                              有關(guān)。
          Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行， 在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。

          （3）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為                         ；
          （4）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為         。
          （5）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。
          a．v(A)= 2v(B)      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆(A)= v正(C)   d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
          （6）由圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯
          (g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH="-166" kJ·mol-1
          (1)①乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=　　。 
          ②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　(填代號)。 

          (2)在3 L密閉容器內(nèi),乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0 mol·L-1和3.0 mol·L-1,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ在T1℃,0.3 MPa,而實(shí)驗(yàn)Ⅱ、III分別改變了實(shí)驗(yàn)其他條件;乙苯的濃度隨時間的變化如圖1所示。
                        
          圖1                                                     圖2
          ①實(shí)驗(yàn)Ⅰ乙苯在0~50 min時的反應(yīng)速率為　　　　。 
          ②實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變的條件是　　　　　　。 
          ③圖2是實(shí)驗(yàn)Ⅰ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線,請?jiān)趫D2中補(bǔ)畫實(shí)驗(yàn)III中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線。
          (3)若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2 mol·L-1,其他條件不變,乙苯的轉(zhuǎn)化率將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”),計(jì)算此時平衡常數(shù)為　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問題之一。
          (1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，該反應(yīng)的ΔH       0，ΔS       0(選填“＞”、“＜”或“＝”)，在低溫下，該反應(yīng)       (填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
          (2)CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇或其他化學(xué)品。你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問題有       。
          a．開發(fā)高效光催化劑
          b．將光催化制取的氫氣從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2發(fā)生催化轉(zhuǎn)化
          c．二氧化碳及水資源的供應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:
          （1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為        熱反應(yīng)，m+n        p(填“＞”“=”“＜”)。
          （2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
          （3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率        ，B的的轉(zhuǎn)化率        。
          （4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將         。
          （5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量           。
          （6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色         ；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色          (填“變深”“變淺”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1。
          (1)下列各項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。
          a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)
          b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
          c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
          d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
          (2)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t2＞t1)所示。
          反應(yīng)時間/min
          		n(SiF4)/mol
          		n(H2O)/mol
          0
          		1.20
          		2.40
          t1
          		0.80
          		a
          t2
          		b
          		1.60
          通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1時反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：________。
          (3)若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)________(填序號)。
          a．一定向正反應(yīng)方向移動
          b．一定向逆反應(yīng)方向移動
          c．一定是減小壓強(qiáng)造成的
          d．一定是升高溫度造成的
          e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

          (1)在檢查裝置的氣密性后,向試管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g銅片,立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式　。 
          (2)在實(shí)驗(yàn)過程中常常反應(yīng)開始時速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于　　　　　　　　　　,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后速率又逐漸減慢,原因是　。 
          (3)欲較快地制得NO,可采取的措施是　　　(填寫字母序號)。 
          A．加熱 B．使用銅粉 C．稀釋HNO3 D．增大硝酸的濃度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。

          (1)若t4時改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。
          (2)若t5時改變的條件是升溫，此時v(正)>v(逆)，若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。
          (3)若t1＝15s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)＝_______ mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為________。
          (4)t3時改變的某一反應(yīng)條件可能是________(選填序號)。
          a．使用催化劑
          b．增大壓強(qiáng)
          c．增大反應(yīng)物濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請回答：

          （1）實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，分析判斷：__________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，________段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。
          （2）為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是________（填字母編號）。
          A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．濃鹽酸 
          （3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答兩種）_______________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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