【題目】A、B、C、D、E均為元素周期表中短周期元素，其原子序數(shù)依次遞增．請(qǐng)結(jié)合下表信息回答問(wèn)題：
（1）元素B和E形成的化合物的電子式為 ，該化合物含有 （填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）．
（2）B的單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為
（3）元素D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 大于 （填化學(xué)式）．
（4）請(qǐng)舉出C單質(zhì)的一種用途 ．
【答案】（1）
；離子鍵；
（2）2Na+O2
Na2O2；
（3）HClO4＞H2SO4；
（4）硅芯片、太陽(yáng)能電池板等．
【解析】試題分析：A、B、C、D、E均為元素周期表中短周期元素，其原子序數(shù)依次遞增，A位于第二周期第 VIA族，則A為氧元素；B的焰色反應(yīng)呈黃色，則B為Na；C是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，則C為Si；D與A同主族，則D為S元素；E的原子序數(shù)比D多1，則E為Cl．
解：A、B、C、D、E均為元素周期表中短周期元素，其原子序數(shù)依次遞增，A位于第二周期第 VIA族，則A為氧元素；B的焰色反應(yīng)呈黃色，則B為Na；C是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，則C為Si；D與A同主族，則D為S元素；E的原子序數(shù)比D多1，則E為Cl．
（1）元素B和E形成的化合物為NaCl，電子式為，該化合物含有離子鍵，
故答案為：；離子鍵；
（2）鈉的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，化學(xué)方程式為：2Na+O2Na2O2，
故答案為：2Na+O2Na2O2；
（3）非金屬性Cl＞S，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，
故答案為：HClO4＞H2SO4；
（4）硅是良好的半導(dǎo)體材料，制備硅芯片、太陽(yáng)能電池板等，
故答案為：硅芯片、太陽(yáng)能電池板等．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無(wú)色液體。
（1）寫出C→E的化學(xué)方程式： 。
（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。
（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。
（4）寫出F→G的離子方程式： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】王同學(xué)以不同的化學(xué)思維方式或者規(guī)律給下列化學(xué)反應(yīng)的類型進(jìn)行分類，你認(rèn)為分類合理的一組是
①CaO+H2O=Ca(OH)2；②Ca(OH)2
CuO+H2O；
③Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；
④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；⑤2Mg+O2
2MgO。
A．屬于有熱量放出的反應(yīng)的是②③ B．屬于化合反應(yīng)的是①②
C．屬于有化合價(jià)變化的反應(yīng)是④⑤ D．屬于復(fù)分解反應(yīng)的是③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NaCl是海水中提取出來(lái)的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品是
①燒堿 ②純堿 ③金屬鈉 ④氯氣 ⑤鹽酸
A．①②③④⑤ B．僅①②③④ C．僅①③④⑤ D．僅①③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
（1）CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚，原理為：2CO(g)+4H2(g) 
CH3OCH3(g)+H2O(g)
已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線
若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol·L-1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級(jí)電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1= 。
（3）已知：反應(yīng)1：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH1；
反應(yīng)2：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2；
若ΔH1<ΔH2<0，則反應(yīng)3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)屬于 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對(duì)產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（見右圖）。電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。
（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時(shí)再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時(shí)再次平衡。兩次平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1 α2（填“>”、“<”、“=”）；請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出正反應(yīng)速率v正在10至30min間隨時(shí)間變化的曲線圖。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在2A+B
3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ ）
A．VA==0.5 mol/（Ls） B． VB==0.3 mol/（Ls）
C．VC==4.8 mol/（Lmin） D． VD==1 mol/（Ls）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】把3.9gNa2O2放入100mL水中，充分反應(yīng)后，計(jì)算：
（1）生成O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（2）反應(yīng)后所得NaOH的物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素 | 元素性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu) |
T | 2p軌道能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多1個(gè) |
X | L層p能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多2個(gè) |
Y | 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 |
Z | L層有3個(gè)未成對(duì)電子 |
（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖： ．寫出元素Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式： ．
（2）寫出元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（3）T、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他單質(zhì)的是 （填元素符號(hào)，下同）；元素T與氯化素相比，非金屬性較強(qiáng)的是 ，下列表述中能證明這一事實(shí)的是 （填字母）．
a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液中不能置換出來(lái)
c．氯與T形成化合物中，氯元素呈正價(jià)．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素。A、B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長(zhǎng)三大營(yíng)養(yǎng)元素之一；D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，D的氫化物形成的酸常用于雕刻玻璃；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題 ：
（1）CD3的電子式為______________；
（2）用離子方程式表示G的非金屬性比F強(qiáng)______________；
（3）C與E形成的化合物溶解于水中的反應(yīng)方程式為______________；
（4）C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學(xué)是為______________。
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