Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素	元素性質或原子的結構
T	2p軌道能級電子數(shù)比s能級電子數(shù)多1個
X	L層p能級電子數(shù)比s能級電子數(shù)多2個
Y	第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z	L層有3個未成對電子

（1）寫出元素X的離子結構示意圖： ．寫出元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的電子式： ．

（2）寫出元素Y的最高價氧化物對應的水化物與KOH反應的化學方程式： ．

（3）T、Y、Z三種元素的單質中化學性質明顯不同于其他單質的是 （填元素符號，下同）；元素T與氯化素相比，非金屬性較強的是 ，下列表述中能證明這一事實的是 （填字母）．

a．常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深

b．T的單質通入氯化鈉水溶液中不能置換出來

c．氯與T形成化合物中，氯元素呈正價．

Answer 1

【答案】（1）；；

（2）KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O；

（3）Al；F；c．

【解析】試題分析：T元素的2p軌道能級電子數(shù)比s能級電子數(shù)多1個，1s、2s能級電子數(shù)為2×2=4，則2p軌道的電子數(shù)為4+1=5，故T為N元素；X的L層p能級電子數(shù)比s電子數(shù)多2個，核外電子排布為1S22S22P4，為O元素；Y是第三周期元素的簡單離子中半徑最小元素，則Y為Al元素；Z的L層有3個未成對電子，即2p軌道上有3個電子，其電子排布式為：1s22s22p3，則Z為N元素，據(jù)此進行解答．

1s22s22p5

解：T元素的2p軌道能級電子數(shù)比s能級電子數(shù)多1個，1s、2s能級電子數(shù)為2×2=4，則2p軌道的電子數(shù)為4+1=5，故T為N元素；X的L層p能級電子數(shù)比s電子數(shù)多2個，核外電子排布為1S22S22P4，為O元素；Y是第三周期元素的簡單離子中半徑最小元素，則Y為Al元素；Z的L層有3個未成對電子，即2p軌道上有3個電子，其電子排布式為：1s22s22p3，則Z為N元素，

（1）元素X為O，氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10，其離子結構示意圖為：；元素Z為N，其簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣為共價化合物，氨氣中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其電子式為，

故答案為：；；

（2）元素Y的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與KOH反應的化學方程式為：KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O，

故答案為：KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O；

（3）T、Y、Z三種元素分別為F、Al、N元素，其中Al為金屬，其它兩種為非金屬，所以T、Y、Z三種元素的單質中化學性質明顯不同于其他單質的是Al；

元素F與氯化素相比，非金屬性較強的是F，

a．常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深，根據(jù)單質顏色無法判斷F、Cl的非金屬性，故a錯誤；

b．T的單質為氟氣，氟氣通入氯化鈉水溶液中，氟氣與水反應生成氟化氫和氧氣，無法證明二者非金屬性強弱，故b錯誤；

c．氯與F形成化合物中，氯元素呈正價，說明F元素的得電子能力更強，則F的非金屬性大于Cl，故c正確；

故答案為：Al；F；c．