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          在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的離子組是 
          A．K+、NO3ˉ、OHˉ、ClˉB．SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+ 
          C．SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉD．Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A.H++OHˉ= H2O。不能共存。錯(cuò)誤。B.離子間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以共存。正確。C. H++ CH3COOˉ= CH3COOH。發(fā)生反應(yīng)不能共存。錯(cuò)誤。D.3SCNˉ+Fe3+=" Fe" (SCN)3發(fā)生反應(yīng)不能共存。錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時(shí)，將a1 mL、b1 mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2 mL、b2 mol·L－1的NaOH溶液中，下列結(jié)論中正確的是   (　　)。
          A．如果a1b1＝a2b2，則混合溶液的pH＝7
          B．如果混合液的pH＝7，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)
          C．如果a1＝a2，b1＝b2，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)
          D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH>7，則b1<b2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一瓶無(wú)色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－離子中的幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少許溶液，逐漸加入過(guò)量的Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是       （     ）
          A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42－B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、HCO3－
          C．肯定沒(méi)有K+、HCO3－、MnO4－D．肯定沒(méi)有K+、NH4+、Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)為1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
          ①HA+HB－(少量)＝A－+H2B    ②H2B(少量)+C－＝HB－+HC
          ③HA(少量)+C－＝A－+HC
          若H2B的Ka1＝4.3×10－7，則另二種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為(根據(jù)已知數(shù)據(jù)填
          空)：HA的Ka＝   ，HC的Ka＝   。
          （2）25 ℃時(shí)0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2R、
          HR－、R2－三種微粒的溶液。當(dāng)c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)時(shí)溶液的溶質(zhì)
          為   (填化學(xué)式)。
          （3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)。

          ①下列敘述正確的是   。
          A．此圖是1.0 mol·L－1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲線
          B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
          C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在
          D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
          ②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時(shí)溶液的體積恰好為100 mL，向該溶液中加入1 mL 1×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液，問(wèn)是否有沉淀生成？   (填“是”或“否”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
          A．圖①可表示將SO2氣體通入溴水時(shí)pH的變化
          B．圖②表示KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)是80 ℃的KNO3的不飽和溶液
          C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
          D．圖④表示室溫下，0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定0.100 mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知Ⅰ為鹽酸的滴定曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是
          A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
          B．[H+]=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
          C．[OH－]/ [H+]＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－
          D．由水電離的[H+]＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、[Al(OH)4]－、HCO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在溶液中可以大量共存的是(　　)
          A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-B．K＋、Na＋、NO3-、OH－
          C．OH－、NH4+、Fe3＋、SO42-D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某化工廠的含鎳廢催化劑主要含Ni，還含有Al、Al2O3、Fe、FeO、Fe2O3及其他不溶雜質(zhì)（其他不溶雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng)）。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法，以該含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO4·7H2O。

          【查閱資料】
          ①Ni能與非氧化性酸反應(yīng)生成Ni2+，不與堿液反應(yīng)。
          ②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)pH如下：
          沉淀物
          		Al（OH）3
          		Fe（OH）3
          		Fe（OH）2
          		Ni（OH）2
          開(kāi)始沉淀的pH
          		4.1
          		1.7
          		7.6
          		7.0
          完全沉淀的pH
          		5.2
          		3.2
          		9.5
          		9.2
          回答下列問(wèn)題：
          （1）操作a為        。
          （2）“堿浸”的目的是除去        （填化學(xué)式）。
          （3）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是         。
          （4）NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用次氯酸鈉氧化，可以制得堿性鎳氫電池電極材料NiOOH。
          ①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                。
          ②已知堿性鎳氫電池總反應(yīng)： H2+2NiOOH2Ni（OH）2，寫(xiě)出該反應(yīng)放電時(shí)正極反應(yīng)式                                   。
          （5）一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。請(qǐng)利用上表中數(shù)據(jù)估算Fe（OH）2的溶度積                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          .下列敘述正確的是 
          A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] < c[（NH4）2SO4] < c（NH4Cl）
          B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說(shuō)明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
          C．室溫下，0.2 mol?L－1鹽酸與等體積0.05 mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1
          D．0.2 mol?L－1的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO32－）＋c（OH－）
          

			
          

			
          
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