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          下列各組離子在溶液中可以大量共存的是(　　)
          A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-B．K＋、Na＋、NO3-、OH－
          C．OH－、NH4+、Fe3＋、SO42-D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO3-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、硫酸根離子與鋇離子生成沉淀，錯(cuò)誤；B、正確；C、氫氧根離子可以與銨根離子與三價(jià)鐵離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、氫離子與醋酸根離子反應(yīng)形成弱電解質(zhì)，不能共存。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是(   )
          A．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－) +2c(H2CO3) 
          B．AgCl在同濃度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同
          C．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH =7時(shí)，c(SO42－) >c(NH4+)
          D．Na2S溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）制備純凈的CuSO4·5H2O。工藝流程如下
          （部分操作和條件略）：
          I．取工業(yè)硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾。
          II．向?yàn)V液中滴加H2O2溶液，稍加熱。
          III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。
          IV．加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至pH＝1。
          V．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得晶體。
          已知部分陽(yáng)離子生成氫氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：
          物質(zhì)
          		Fe(OH)3
          		Fe (OH)2
          		Cu(OH)2
          開始沉淀時(shí)pH
          		2.7
          		7.6
          		4.7
          完全沉淀時(shí)pH
          		3.7
          		9.6
          		6.7
          Ksp
          		4.0×10–38
          		8.0×10–16
          		2.2×10–20
           
          （1）II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                               。
          （2）II中將Fe2+氧化為Fe3+的目的是                                             。
          （3）用K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）驗(yàn)證II中Fe2+是否轉(zhuǎn)化完全的現(xiàn)象是                。
          （4）III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                              。
          通過計(jì)算說明在此條件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全________________________(提示：當(dāng)溶液中某離子濃度小于1.0×10–5 mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子沉淀完全)。
          （5）應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的離子組是 
          A．K+、NO3ˉ、OHˉ、ClˉB．SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+ 
          C．SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉD．Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子中，能大量共存的一組是
          A．K+、NO3－、Na+、CO32－B．Na+、Cl－、H+、HCO3－
          C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－D．Ca2+、CO32－、K+、OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子中，在堿性溶液中能共存，且加入硫酸過程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是
          A．K+、Na+、AlO2－、CO32－B．Na+、Cl－、SiO32－、K+
          C．Na+、NO3－、AlO2－、K+D．Na+、Cl－、HCO3－、Ba2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子在溶液中能大量共存的是
          A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－B．Ba2+、H＋、NO3－、SO42－
          C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO3－D．Fe2＋、NH4＋、Cl－、OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）。
          電解質(zhì)
          		電離方程式
          		電離常數(shù)K
          		Ksp
          H2CO3
          		H2CO3HCO3－＋H＋
          HCO3－CO32－＋H＋
          		K1＝4.31×10－7
          K2＝5.61×10－11
          		－
          C6H5OH
          		C6H5OHC6H5O－＋H＋
          		1.1×10－10
          		－
          H3PO4
          		H3PO4H2PO4－＋H＋
          H2PO4－HPO42－＋H＋
          HPO42－PO43－＋H＋
          		K1＝7.52×10－3
          K2＝6.23×10－6
          K1＝2.20×10－13
          		－
          NH3·H2O
          		NH3·H2OOH－＋NH4＋
          		1.76×10－5
          		－
          BaSO4
          		BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－
          		－
          		1.07×10－10
          回答下列問題：
          （1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：_________________。
          （2）25℃時(shí)，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是__________（填序號(hào)）。
          a．若混合液pH＞7,則V≥10
          b．V＝5時(shí)，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）
          c．V＝10時(shí)，混合液中水的電離程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的電離程度
          d．若混合液pH＜7，則c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）
          （3）水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kb表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25℃時(shí)，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kb＝____mol/L。
          （4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大）。

          ①T2____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
          ②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是____（填序號(hào)）。
          a．加入Na2SO4不能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
          b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
          c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
          d．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溶液中存在較多的，該溶液中還可能大量存在的離子組是
          A．B．
          C．Mg2+、Cl－、Fe2+D．K+、SiO、Cl－
          

			
          

			
          
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