Question

制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：

 

．
（2）收集氨氣就使用

 

方法，要得到干燥的氨氣可選用

 

做干燥劑，檢驗(yàn)氨氣是否集滿的方法是

 

．
（3）用甲裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

 

，該實(shí)驗(yàn)的原因是

 

．
（4）若燒瓶內(nèi)的氣體為CO₂，則燒杯及膠頭滴管內(nèi)的溶液應(yīng)是

 

（填一種溶液名稱）才能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)．
（5）如果只提供乙圖裝置，請?jiān)O(shè)計(jì)引發(fā)噴泉的方法：

 

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Answer 1

分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成氨氣；
（2）氨氣是易溶于水比空氣輕的堿性氣體，判斷手機(jī)方法和干燥試劑選擇，依據(jù)氨氣遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)檢驗(yàn)氨氣是否集滿；
（3）利用氨氣極易溶于水，形成壓強(qiáng)差而形成噴泉；
（4）形成噴泉實(shí)驗(yàn)的原理是減少燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)，膠頭滴管中應(yīng)是和二氧化碳反應(yīng)的氫氧化鈉溶液；
（5）加熱時(shí)燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣體體積膨脹，當(dāng)氨氣與水接觸時(shí)會導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減�。�

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室用熟石灰和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，用向下排空氣法收集，氨氣為堿性氣體，用堿石灰干燥，檢驗(yàn)氨氣是否集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，觀察顏色的變化，變藍(lán)證明集滿；
故答案為：向下排空氣；堿石灰；用濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，觀察顏色的變化；
（3）氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉，
故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減��；
（4）若燒瓶內(nèi)的氣體為CO₂，則燒杯及膠頭滴管內(nèi)的溶液應(yīng)是氫氧化鈉溶液，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓作用下形成噴泉現(xiàn)象，
故答案為：氫氧化鈉溶液；
（5）加熱時(shí)燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣體體積膨脹，當(dāng)氨氣與水接觸時(shí)，因氨氣極易溶于水而導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小而形成噴泉，
故答案為：打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱氣體膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉．

點(diǎn)評：本題考查氨氣的制備和性質(zhì)，題目難度不大，本題注意形成噴泉的原理和操作方法．