Question

制取氨氣并完成噴泉實驗：
已知圖中：a：氨氣；     b：水；     f：止水夾．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

（2）收集氨氣應使用

向下排空氣

法，要得到干燥的氨氣可選用

堿石灰

做干燥劑．
（3）用如圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水

，該實驗的原理是

氨氣極易溶解于水，使燒瓶內氣體壓強迅速減小

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗室制取氨氣的原理，利用鹽和堿的復分解反應確定方程式；
（2）根據(jù)氨氣的性質分析，氨氣易溶于水，密度比空氣��；可用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣；
（3）利用氨氣極易溶于水，形成壓強差而形成噴泉進行解答；

解答：解：（1）氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應，生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）由于氨氣密度比空氣小、易溶于水的性質．所以不能采用排水法收集，只能用向下排空氣法的收集；反應過程中會產生水，使氨氣中混有水蒸氣，可用堿石灰吸收水蒸氣，但不能用氯化鈣和無水硫酸銅，因為它們均與氨氣反應，
故答案為：向下排空氣；堿石灰；
（3）氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶內壓強迅速減小，而形成噴泉，
故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨極易溶解于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減�。�

點評：本題考查了氨氣的制備和性質，解答時需理解相關的原理，注意形成噴泉的原理和操作方法是解答的關鍵，題目難度不大．