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          （10分） (1)CH4與CO2的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的14倍，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為        ，CH4與CO2的分子個數(shù)比為         。對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。
          （2）現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：CO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、C。
          按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法)：
          ①________________________________________②________________________________________。
          （3）從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：________________________________，____________________________________
          （4）生活中的食醋和淀粉溶液分別屬于分散系中的_____和______，用___________可以鑒別(填化學(xué)專用名詞)。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）與CO互為等電子體的分子和離子分別為
          N2
          N2
          和
          CN-
          CN-
          （各舉一種即可，填化學(xué)式），與NH4+互為等電子體的分子為
          CH4
          CH4
          一種即可，填化學(xué)式）．
          （2）H2O的中心原子的價層電子對數(shù)為
          4
          4
          ，VSEPR模型名稱為
          四面體
          四面體
          ，分子的立體結(jié)構(gòu)名稱為
          V形
          V形
          CO32-的中心原子的價層電子對數(shù)為
          3
          3
          ，VSEPR模型名稱為
          平面三角形
          平面三角形
          ，離子的立體結(jié)構(gòu)名稱為
          平面三角形
          平面三角形
           CCl4的中心原子的價層電子對數(shù)為
          4
          4
          ，VSEPR模型名稱為
          正四面體
          正四面體
          ，分子的立體結(jié)構(gòu)名稱為
          正四面體
          正四面體
          ．
          （3）在CH4、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有
          CH4、CH3OH
          CH4、CH3OH
          ，SiH4的熔、沸點比CH4高，其主要原因是
          SiH4比CH4的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強
          SiH4比CH4的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強
          ．
          （4）烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)的原因
          C=C中的π鍵，不穩(wěn)定易斷裂
          C=C中的π鍵，不穩(wěn)定易斷裂
          ，可用苯從溴水中萃取溴的原因
          溴在苯中的溶解度比在水中要大得多
          溴在苯中的溶解度比在水中要大得多
          ，
          苯與水互不溶解能分成兩層
          苯與水互不溶解能分成兩層
          ，
          苯與溴不會發(fā)生反應(yīng)
          苯與溴不會發(fā)生反應(yīng)
          ．氨氣極易溶于水的因
          氨氣是極性鍵形成的極性分子，水也是極性鍵形成的極性分子，而且二者之間能形成氫鍵
          氨氣是極性鍵形成的極性分子，水也是極性鍵形成的極性分子，而且二者之間能形成氫鍵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關(guān)注．以天然氣（主要成分CH4）為原料合成氣（主要成分
          CO、H2）制化學(xué)品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線．而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵[Fe（CO）5]等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒．
          請問答下列問題：
          （1）Fe（CO）5中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式
          [Ar]3d64s2
          [Ar]3d64s2
          ．
          （2）原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為
          N2
          N2
          和
          CN-
          CN-
          （填化學(xué)式），CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成
          C≡O(shè)
          C≡O(shè)
          ．
          （3）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體為
          分子晶體
          分子晶體
          （填晶體類型）．
          （4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有
          CH4、CH3OH
          CH4、CH3OH
          ，CH3OH的熔、沸點比CH4的熔、沸點比高，其主要原因是
          CH3OH形成分子間氫鍵
          CH3OH形成分子間氫鍵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制取CO（同時生成氫氣），已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol．
          （1）表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
          ；
          （2）標(biāo)況下22.4LCH4與CO組成的混合氣體完全燃燒，放出熱量586.65KJ，則CH4與CO的體積比為
          1：1
          1：1
          ；
          （3）生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為
          5.52×103KJ
          5.52×103KJ
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?江蘇二模）以天然氣為原料經(jīng)由合成氣（CO、H2）制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導(dǎo)技術(shù)路線，主要工藝有以下幾種：
          （1）甲烷的部分氧化．其反應(yīng)式如下：
          CH4（g）+
          1
          2
          O2 （g）═CO （g）+2H2（g）；△H=-35.6kJ?mol-1．
          則該反應(yīng)的△S
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
          ①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-890.3kJ?mol-1
          ②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H2=247.3kJ?mol-1
          ③CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H3=
          250.3
          250.3
          kJ?mol-1
          （2）甲烷水蒸汽催化重整．如右上圖所示熱氦氣從下部流入提供能量．由甲烷和水蒸汽混合氣從催化管的上部流入，從下端出來后再向上進(jìn)入中心管．根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算甲烷的轉(zhuǎn)化率為
          55%
          55%
          ．
          

          


          
氣體
進(jìn)口溫度/℃
進(jìn)口壓強/MPa
進(jìn)口流量/g?s-1
出口流量/g?s-1
          

          
甲烷
464
4.26
12
5.4
          （3）甲烷二氧化碳催化重整．高溫下，該反應(yīng)速率明顯降低的原因可能是
          溫度過高催化劑失去活性或甲烷在高溫條件下分解產(chǎn)生炭黑影響該反應(yīng)速率
          溫度過高催化劑失去活性或甲烷在高溫條件下分解產(chǎn)生炭黑影響該反應(yīng)速率
          ．
          （4）甲烷的部分氧化與重整耦合．以天然氣為燃料的發(fā)電尾氣（主要含CO2、H2O、O2 和N2）與甲烷可直接用于制合成氣．下列說法錯誤的是
          C
          C
          （填序號）．
          A．直接利用煙氣中的CO2，可以大規(guī)模地減少 CO2的排放量
          B．發(fā)電尾氣的出口溫度較高，可以利用以節(jié)約能量
          C．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢栽龃蠹淄榈霓D(zhuǎn)化率
          D．因發(fā)電尾氣反應(yīng)中包含甲烷燃燒，可實現(xiàn)部分熱量自供，可降低成本．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?濟(jì)南二模）我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源．?
          （1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH4．另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是
          煤
          煤
          和
          石油
          石油
          ．?
          （2）CH4可與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)歷程如下?
          ①Cl-Cl→2Cl△H=243kJ?mol-1
          ②Cl?+CH3-H→CH3+H-Cl△H=4kJ?mol-1
          ③?CH3+Cl-Cl→CH3--Cl+Cl?△H=-106kJ?mol-1
          則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3-Cl（g）的熱化學(xué)方程式為
          CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102 kJ?mol-1
          CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102 kJ?mol-1
          ．
          （3）CH4可用于設(shè)計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如圖1所示：

          則通入CH4的一極為原電池的
          負(fù)極
          負(fù)極
          （填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為
          O2+2H2O+4e-→4OH-
          O2+2H2O+4e-→4OH-
          ．
          （4）CH4與H2O在隔絕空氣、高溫和催化劑條件下反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）
          催化劑
          高溫
           CO（g）+3H2（g）△H=m kJ?mol-1?則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c(CO)c3(H2)
          c(CH4)c(H2O)
          c(CO)c3(H2)
          c(CH4)c(H2O)
          ，K的大小與溫度（T）的關(guān)系如圖2中曲線所示，則m
          ＞
          ＞
          0（填“＞”“=”或“＜”）；改變某一條件，使?fàn)顟B(tài)從a點到達(dá)b點，若保持溫度不變，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，則CH4的轉(zhuǎn)化率
          不確定
          不確定
          （填“增大”、“減小”、“不變”或“不確定”），反應(yīng)的焓變（△H）將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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