Question

（1）與CO互為等電子體的分子和離子分別為

N₂

和

CN^-

（各舉一種即可，填化學(xué)式），與NH₄⁺互為等電子體的分子為

CH₄

一種即可，填化學(xué)式）．
（2）H₂O的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

4

，VSEPR模型名稱為

四面體

，分子的立體結(jié)構(gòu)名稱為

V形

CO₃^2-的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

3

，VSEPR模型名稱為

平面三角形

，離子的立體結(jié)構(gòu)名稱為

平面三角形

 CCl₄的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

4

，VSEPR模型名稱為

正四面體

，分子的立體結(jié)構(gòu)名稱為

正四面體

．
（3）在CH₄、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有

CH₄、CH₃OH

，SiH₄的熔、沸點(diǎn)比CH₄高，其主要原因是

SiH₄比CH₄的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)

．
（4）烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)的原因

C=C中的π鍵，不穩(wěn)定易斷裂

，可用苯從溴水中萃取溴的原因

溴在苯中的溶解度比在水中要大得多

，

苯與水互不溶解能分成兩層

，

苯與溴不會(huì)發(fā)生反應(yīng)

．氨氣極易溶于水的因

氨氣是極性鍵形成的極性分子，水也是極性鍵形成的極性分子，而且二者之間能形成氫鍵

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子來回答；
（2）價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷VSEPR模型和分子的立體結(jié)構(gòu)；
（3）根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化類型；
（4）C=C中的π鍵，不穩(wěn)定易斷裂，根據(jù)萃取劑的選擇原則分析．

解答：解：（1）等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子，與CO互為等電子體的分子和離子分別為N₂、CN^-；與NH₄⁺互為等電子體的分子為CH₄，
故答案為：N₂；CN^-；CH₄；
（2）價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，根據(jù)水的電子式可知，中心原子O有2個(gè)孤電子對(duì)和2個(gè)σ鍵電子對(duì)，共4個(gè)價(jià)層電子對(duì)；VSEPR模型名稱為四面體，分子的立體結(jié)構(gòu)名稱為V形；CO₃^2-的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3；VSEPR模型名稱為 平面三角形，離子的立體結(jié)構(gòu)名稱為 平面三角形；CCl₄的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型名稱為 正四面體，分子的立體結(jié)構(gòu)名稱為正四面體，
故答案為：4；四面體；V形；3；平面三角形；平面三角形；4；正四面體；正四面體；
（3）在CH₄、CH₃OH中，C原子都是以單鍵存在，C原子形成了4個(gè)σ鍵，都是sp³雜化，所以碳原子采取sp³雜化的分子有CH₄、CH₃OH；SiH₄比CH₄的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)，所以SiH₄的熔、沸點(diǎn)比CH₄高，
故答案為：CH₄、CH₃OH；SiH₄比CH₄的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)；
（4）C=C中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，π鍵不穩(wěn)定易斷裂，發(fā)生加成反應(yīng)；萃取劑的選擇原則：一是溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中要大得多；二是萃取劑與水互不溶解能分成兩層；三是萃取劑與溶質(zhì)不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；氨氣是極性鍵形成的極性分子，水也是極性鍵形成的極性分子，而且二者之間能形成氫鍵，所以氨氣極易溶于水；
故答案為：C=C中的π鍵，不穩(wěn)定易斷裂；溴在苯中的溶解度比在水中要大得多；苯與水互不溶解能分成兩層；苯與溴不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；氨氣是極性鍵形成的極性分子，水也是極性鍵形成的極性分子，而且二者之間能形成氫鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了等電子體、價(jià)層電子對(duì)數(shù)及空間構(gòu)型的判斷、萃取劑選擇原則等，題目綜合性較強(qiáng)．