Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）步驟②中應加入的試劑是

BaCl₂

溶液，判斷此試劑已加過量的方法是

取少量上層澄清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，不再產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量．或取少量上層澄清液于試管中，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量

．
（2）步驟④中應加入的試劑是

Na₂CO₃

溶液，第④步中相關的離子方程式是

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．
（3）若將第⑤步和第⑥步顛倒，會對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是

會使CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂沉淀溶解，重新引入Ca²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺

（4）②③④中所加試劑的順序也可以調(diào)整為

A

A　③②④B  ④③②C  ②④③D  ④②③

Answer 1

分析：（1）根據(jù)粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)的除雜方法：先過濾除泥沙，再加入試劑分別將鈣離子、鎂離子、鐵離子以及鈣離子除去，但是碳酸鈉一定放在氯化鋇的后面，氯化鋇過量時，加入硫酸會產(chǎn)生白色沉淀；
（2）加入碳酸鈉的目的是將溶液中的雜質(zhì)離子鈣離子以及多余的鋇離子除去；
（3）加入試劑產(chǎn)生的沉淀氫氧化鎂、氫氧化鐵以及碳酸鈣均會溶于鹽酸中，不能先加鹽酸再過濾；
（4）根據(jù)粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)的除雜方法來回答．

解答：解：（1）粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)的除雜方法：先將混合物溶解，后過濾除泥沙，再加入試劑分別將鈣離子、鎂離子、鐵離子以及鈣離子除去，但是碳酸鈉一定放在氯化鋇的后面，氫氧化鈉和氯化鋇的順序無要求，在粗鹽提純時，加入過量的氯化鋇的目的是除去硫酸根離子，并將之除盡，氯化鋇過量時，加入硫酸會產(chǎn)生白色沉淀，可以通過檢驗鋇離子來確定氯化鋇是否過量，所以取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，表明BaCl₂已過量，
故答案為：BaCl₂；取少量上層澄清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，不再產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量． 或取少量上層澄清液于試管中，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量；
（2）加入試劑碳酸鈉來將溶液中的雜質(zhì)離子鈣離子以及多余的鋇離子除去，反應方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、
Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
故答案為：Na₂CO₃；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）不能先加鹽酸再過濾，如果這樣會將產(chǎn)生的沉淀氫氧化鎂、氫氧化鐵以及碳酸鈣溶于鹽酸中，影響氯化鈉的純度，故答案為：會使CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂沉淀溶解，重新引入Ca²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺；
（4）粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)的除雜方法：先將混合物溶解，后過濾除泥沙，再加入試劑分別將鈣離子、鎂離子、鐵離子以及鈣離子除去，但是碳酸鈉一定放在氯化鋇的后面，氫氧化鈉和氯化鋇的順序無要求，故選A．

點評：本題考查了有關粗鹽的提純知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，題目難度不大．