Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）第①步中，操作A是

溶解

，第⑤步中，操作B

過濾

．
（2）第④步中，寫出相應的化學方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂）

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

，

BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl

（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度

．

Answer 1

分析：（1）稱量的粗鹽固體要先溶解，才能再除雜，所以操作A是溶解，實現(xiàn)固體和液體的分離采用過濾，；
（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子；
（3）Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)．

解答：解：（1）稱量的粗鹽固體要先溶解，才能再除雜，固體和液體的分離采用過濾的方法，所以第⑤步中，操作B是過濾，故答案為：溶解；過濾；
（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子，反應的實質(zhì)是：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，那樣Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度，故答案為：操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度．

點評：本題考查學生有關(guān)粗鹽的提純知識可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．