下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI:Fe2O3+6H+ 通電 . 2Fe3++3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．將1 mol/L NaA 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

（2012?西安一模）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A．向含有Fe₂O₃懸濁液中通入HI：Fe₂O₃+6H⁺

通電

2Fe³⁺+3H₂O

B．NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-完全沉淀：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

C．醋酸溶液與水垢中的CaCO₃反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D．將1 mol/L NaAlO₂溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺

分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和碘、水；
B．NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-完全沉淀，二者以1：1反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、水、NaOH；
C．醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；
D.1 mol/L NaAlO₂溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鋁．

解答：解：A．向含有Fe₂O₃懸濁液中通入HI的離子反應(yīng)為Fe₂O₃+2I^-+6H⁺═2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-完全沉淀的離子反應(yīng)為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸溶液與水垢中的CaCO₃反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO₃+2HAc=Ca²⁺+2Ac^-+H₂O+CO₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．將1 mol/L NaAlO₂溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合的離子反應(yīng)為6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，并注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)中量少的物質(zhì)完全反應(yīng)．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?西安一模）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究，過(guò)程如下．
實(shí)驗(yàn)I：
（1）取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、PH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對(duì)此原因，你認(rèn)為合理的猜測(cè)是下列的

（填寫(xiě)相應(yīng)的字母）；
a．鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度
b．Cl^-能促進(jìn)此反應(yīng)的進(jìn)行
c．SO₄^2-能抑制此反應(yīng)的進(jìn)行
d．硫酸使鋁發(fā)生鈍化
（2）為了探究反應(yīng)速率不同的原因，請(qǐng)你根據(jù)所提供的藥品，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)方案中的空白部分．
藥品：氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸．
方案：取兩支試管，分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的

3mol/LH₂SO₄

（填寫(xiě)相應(yīng)的試劑，下同），再向其中的一支試管中加入適量的

氯化鈉固體（或6mol/LHCl、硫酸鈉固體）

固體，并振蕩使固體溶解，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)探究：略．
實(shí)驗(yàn)II：
取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者

大于

后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；觀察反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對(duì)此現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
（1）提出猜想
同學(xué)們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學(xué)們提出如下猜想：
猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

2Al+Fe₂O₃

高溫

2Fe+Al₂O₃

2Al+Fe₂O₃

高溫

2Fe+Al₂O₃

；
猜想2：此黑色固體是硅單質(zhì)，是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的．
猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)因反應(yīng)過(guò)快而變成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)：
將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行過(guò)濾、洗滌，分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實(shí)驗(yàn)：
1向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解．實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想

一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解．實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想

一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）；
（3）得出結(jié)論
綜合實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象，可推知猜想

（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?西安一模）已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期．A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C₃DB₆型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體．
（1）寫(xiě)出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式

2s²2p⁴

；F離子電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

．
（2）寫(xiě)出X的化學(xué)式

Na₃AlF₆

（3）試解釋工業(yè)冶煉D不以DE₃而是以D₂A₃為原料的原因：

氯化鋁為分子晶體，氧化鋁為原子晶體，用氧化鋁冶煉鋁消耗能量大

．
（4）CE、FA的晶格能分別為786KJ/mol l、3401KJ/mo，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：

晶格能與離子的電荷呈正比，電荷越多，晶格能越大，鈣離子、氧離子電荷大于鈉離子、氯離子電荷

．
（5）F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：F與B形成離子化合物的化學(xué)式為

CaF₂

；該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是

4×78g/mol

ag/cm3.6.02×1023/mol

4×78g/mol

ag/cm3.6.02×1023/mol

（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?西安一模）夏日的夜晚，�？匆�(jiàn)兒童手持發(fā)光的“魔棒”在廣場(chǎng)上嬉戲．“魔棒”發(fā)光原理是利用過(guò)氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．草酸二酯的分子式為C₂₆H₂₂Cl₆O₈

B．1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)時(shí)（苯環(huán)上鹵素不水解），最多消耗6molNaOH

C．草酸二酯水解可以得到兩種有機(jī)物

D．1mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要?dú)錃?0mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?西安二模）鎳（Ni）是一種重要的金屬，在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
（1）Ni在元素周期表中的位置是

第四周期，第Ⅷ族

．
（2）鎳易形成配合物，如：Ni（CO）₄、[Ni（NH₃）₆]²⁺ 等．寫(xiě)出一種與配體CO互為等電子體的陰離子

CN^-、C₂^2-

．配體NH₃中N原子的雜化類型為

sp³

，它可用作致冷劑的原因是

液態(tài)氨汽化時(shí)需吸收大量的熱

．若[Ni（NH₃）₆]²⁺ 為正八面體構(gòu)型，則[Ni（CO）₂（NH₃）₄]²⁺的結(jié)構(gòu)有

種．
（3）鎳常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在．+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．Ni³⁺的電子排布式為

[Ar]3d⁷

，NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為

2NiO（OH）+6HCl（濃）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O

．
（4）鎳和鑭（

139

La）組成的一種合金LaNi_x是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H₂．LaNi_x的晶胞如圖，其儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸附H₂，H₂解離為原子，H儲(chǔ)存在其中形成LaNi_xH₆．LaNi_xH₆中，x=

．該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應(yīng)原理為：
LaNi_xH_y+y NiO（OH）

放電

充電

LaNi_x+y NiO+y H₂O．寫(xiě)出其放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式

LaNi₅H₆+6OH^--6e^-═LaNi₅+6H₂O

．

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