日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （2012?西安一模）夏日的夜晚，常看見兒童手持發(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲．“魔棒”發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產生能量，該能量被傳遞給熒光物質后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結構簡式如圖．下列說法正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)有機物的結構簡式判斷草酸二酯的分子式，分子中含有4個酯基，水解可生成、C5H11OH和乙二酸，與氫氣發(fā)生加成反應時，只有苯環(huán)反應．
          解答：解：A．由結構簡式可以看出，草酸二酯的分子中含有26個C、24個H、8個O、6個Cl，分子式為C26H24O8Cl6，故A錯誤；
          B．1mol草酸二酯含有4個酯基，水解生成4個-COOH和兩個酚羥基，最多消耗6molNaOH，故B正確；
          C．水解時生成、C5H11OH和乙二酸三種物質，故C錯誤；
          D．能與氫氣發(fā)生加成反應的只有2個苯環(huán)，則1mol草酸二酯與氫氣完全反應，需要氫氣6mol，故D錯誤．
          故選B．
          點評：本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，本題注意把握有機物的官能團的性質，注意把握水解產物，為易錯點，答題時注意審題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?西安一模）某化學學習小組對鋁與酸和堿的反應進行探究，過程如下．
          實驗I：
          （1）取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、PH相同的鹽酸、稀硫酸反應，隨反應進行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對此原因，你認為合理的猜測是下列的
          bc
          bc
          （填寫相應的字母）；
          a．鹽酸的物質的量濃度大于硫酸的物質的量濃度
          b．Cl-能促進此反應的進行
          c．SO42-能抑制此反應的進行
          d．硫酸使鋁發(fā)生鈍化
          （2）為了探究反應速率不同的原因，請你根據(jù)所提供的藥品，填寫實驗方案中的空白部分．
          藥品：氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸．
          方案：取兩支試管，分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的
          3mol/LH2SO4
          3mol/LH2SO4
          （填寫相應的試劑，下同），再向其中的一支試管中加入適量的
          氯化鈉固體（或6mol/LHCl、硫酸鈉固體）
          氯化鈉固體（或6mol/LHCl、硫酸鈉固體）
          固體，并振蕩使固體溶解，觀察實驗現(xiàn)象．
          實驗探究：略．
          實驗II：
          取足量的形狀、質量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應，待反應停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質量關系是前者
          大于
          大于
          后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；觀察反應后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對此現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
          （1）提出猜想
          同學們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質，據(jù)此，同學們提出如下猜想：
          猜想1：此黑色固體是鐵單質，可能是電解得到的鋁與雜質反應生成的，相應的化學反應方程式為
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          ；
          猜想2：此黑色固體是硅單質，是電解得到的鋁與二氧化硅反應生成的．
          猜想3：此黑色固體是鋁單質，是鋁與鹽酸反應時因反應過快而變成粉末分散到溶液中；
          猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質組成的混合物．
          （2）設計實驗方案并完成相關實驗：
          將反應后所得的液體進行過濾、洗滌，分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實驗：
          1向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解．實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想
          2
          2
          一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
          ②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解．實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想
          1
          1
          一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）；
          （3）得出結論
          綜合實驗①②的現(xiàn)象，可推知猜想
          3
          3
          （填“1”、“2”、“3”、“4”）是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?西安一模）已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期．A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體．
          （1）寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式
          2s22p4
          2s22p4
          ；F離子電子排布式
          1s22s22p63s23p6
          1s22s22p63s23p6
          ．
          （2）寫出X的化學式
          Na3AlF6
          Na3AlF6

          （3）試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：
          氯化鋁為分子晶體，氧化鋁為原子晶體，用氧化鋁冶煉鋁消耗能量大
          氯化鋁為分子晶體，氧化鋁為原子晶體，用氧化鋁冶煉鋁消耗能量大
          ．
          （4）CE、FA的晶格能分別為786KJ/mol l、3401KJ/mo，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是：
          晶格能與離子的電荷呈正比，電荷越多，晶格能越大，鈣離子、氧離子電荷大于鈉離子、氯離子電荷
          晶格能與離子的電荷呈正比，電荷越多，晶格能越大，鈣離子、氧離子電荷大于鈉離子、氯離子電荷
          ．
          （5）F與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：F與B形成離子化合物的化學式為
          CaF2
          CaF2
          ；該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是
          4×78g/mol
          ag/cm3.6.02×1023/mol
          4×78g/mol
          ag/cm3.6.02×1023/mol
          （只要求列出算式）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?西安一模）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?西安二模）鎳（Ni）是一種重要的金屬，在材料科學等領域有廣泛應用．
          （1）Ni在元素周期表中的位置是
          第四周期，第Ⅷ族
          第四周期，第Ⅷ族
          ．
          （2）鎳易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+ 等．寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子
          CN-、C22-
          CN-、C22-
          ．配體NH3中N原子的雜化類型為
          sp3
          sp3
          ，它可用作致冷劑的原因是
          液態(tài)氨汽化時需吸收大量的熱
          液態(tài)氨汽化時需吸收大量的熱
          ．若[Ni（NH3）6]2+ 為正八面體構型，則[Ni（CO）2（NH3）4]2+的結構有
          2
          2
          種．
          （3）鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在．+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應．Ni3+的電子排布式為
          [Ar]3d7
          [Ar]3d7
          ，NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學方程式為
          2NiO（OH）+6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O
          2NiO（OH）+6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O
          ．
          （4）鎳和鑭（
           
          139
          57
          La          ）組成的一種合金LaNix是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H2．LaNix的晶胞如圖，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成LaNixH6．LaNixH6中，x=
          5
          5
          ．該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應原理為：
          LaNixHy+y NiO（OH） 
          放電
          充電
          LaNix+y NiO+y H2O．寫出其放電時負極的電極反應方程式
          LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O
          LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案