Question

室溫下，0.1mol?L-1某一元堿酸（AOH）溶液中，下列敘述不正確的是（ ）
A．該一元堿溶液的pH=11
B．該溶液中由水電離出的c（OH-）=1.0×10-11mol?L-1
C．該溶液中水的離子積常數(shù)K_w為1.0×10^-14mol²?L^-2
D．用pH=1的鹽酸溶液V₁L與V₂L0.1mol?L^-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，則V₁＜V₂

Answer 1

【答案】分析：0.1mol?L-1某一元堿（AOH）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1.0×10⁸，則c（OH^-）=10^-11mol/L，c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L，
A、根據(jù)氫離子濃度來計算溶液的pH；
B、根據(jù)水的離子積常數(shù)表達式結(jié)合水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子濃度相等來回答；
C、根據(jù)水的離子積常數(shù)和溫度的關(guān)系來回答；
D、鹽酸和弱堿恰好完全反應生成的是強酸弱堿鹽，溶液顯示酸性．
解答：解：0.1mol?L-1某一元堿（AOH）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1.0×10⁸，則c（OH^-）=10^-3mol/L，c（H⁺）=1.0×10^-11mol/L，
A、一元堿（AOH）溶液中，氫離子濃度為1.0×10^-11mol/L，可得溶液的pH為11，故A正確；
B、水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子濃度相等，該溶液中由水電離出的c（OH^-）=1.0×10^-11mol?L^-1，故B正確；
C、室溫下，水的離子積常數(shù)為1.0×10^-14mol²?L^-2，故C正確；
D、由于氨水是弱堿，電離程度很小，反應后溶液總還存在大量的氨水，使氨水的電離大于銨根離子的水解，溶液呈堿性，因此要使溶液呈中性，必須使加入的鹽酸的體積要大一些，所以V₁＞V₂，故D錯誤．
故選D．
點評：本題是一道關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡以及溶液pH計算的綜合題，考查學生分析和解決問題的能力，難度中等．