Question

焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如下：

已知：①反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO₃?Na₂S₂O₅+H₂O等多步反應(yīng)．
②Na₂S₂O₅遇酸發(fā)生分解：S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O
根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

高溫  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）室溫下，0.1mol?L^-1氯化銨溶液pH=5.1．若室溫下氨水的電離常數(shù)K_b=10^-x，則x=

4.8

（填數(shù)字，保留1位小數(shù)）．
（3）流程中“加熱”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
（4）要加快流程中硫磺燃燒速度，可以采取的措施是

將硫磺粉碎或增大空氣壓力或?qū)⒘蚧窍葰饣��?/div>

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分析：（1）實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨與堿石灰共熱制備氨氣；
（2）0.1mol?L^-1氯化銨溶液pH=5.1，c（H⁺）=10^-5.1，Kh=

10-5.1×10-5.1

0.1

=10^-9.2，Kh×Kb=Kw；
（3）“加熱”時(shí)碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（4）加快流程中硫磺燃燒速度，可增大接觸面積、增大氧氣的濃度等；
（5）反應(yīng)Ⅱ發(fā)生Na₂CO₃+2SO₂+H₂O=2NaHSO₃+CO₂，固體與氣體1：2完全反應(yīng)，氣體不足混有碳酸鈉，結(jié)合碳酸鈉的性質(zhì)分析．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨與堿石灰共熱制備氨氣，該反應(yīng)為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

高溫  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

高溫  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）0.1mol?L^-1氯化銨溶液pH=5.1，c（H⁺）=10^-5.1，Kh=

10-5.1×10-5.1

0.1

=10^-9.2，Kh×Kb=Kw，K_b=10^-x，所以x=14-9.2=4.8，故答案為：4.8；
（3）“加熱”時(shí)碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）加快流程中硫磺燃燒速度，采取的措施為將硫磺粉碎或增大空氣壓力或?qū)⒘蚧窍葰饣�等，故答案為：將硫磺粉碎或增大空氣壓力或�(qū)⒘蚧窍葰饣�等�?br />（5）反應(yīng)Ⅱ發(fā)生Na₂CO₃+2SO₂+H₂O=2NaHSO₃+CO₂，固體與氣體1：2完全反應(yīng)，氣體不足混有碳酸鈉，檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)加酸生成氣體利用高錳酸鉀除雜，后利用石灰水變渾濁可檢驗(yàn)碳酸鈉的存在，所需試劑是①②③⑥或①③⑥，
故答案為：1：2；①②③⑥或①③⑥．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，把握實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，涉及鹽類(lèi)水解及計(jì)算、物質(zhì)的檢驗(yàn)等，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等，（5）為解答的難點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO₃

加熱

Na₂S₂O₅+H₂O等多步反應(yīng)．
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為

CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

，反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行時(shí)應(yīng)先通入

NH₃

氣體．
（2）硫磺燃燒前先加熱成液態(tài)并通過(guò)噴嘴噴入焚硫爐中，目的是

增大硫與空氣的接觸面積，使硫磺充分燃燒，加快反應(yīng)速率

．在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是

CO₂、H₂O

．
（3）反應(yīng)Ⅱ中需控制參加反應(yīng)的氣體與固體的物質(zhì)的量之比接近

2：1

，若氣體量不足，則會(huì)導(dǎo)致

Na₂S₂O₅產(chǎn)品中Na₂SO₃、Na₂CO₃等雜質(zhì)含量增加，Na₂S₂O₅產(chǎn)率降低

．
（4）Na₂S₂O₅與稀硫酸反應(yīng)放出SO₂，其離子方程式為

S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖北省高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：                                     。

（2）“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 。

（3）已知Na₂S₂O₅與稀硫酸反應(yīng)放出SO₂，其離子方程式為：                  。

（4）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是：          ；可循環(huán)利用的物質(zhì)是：_________和_______。

（5）為了減少產(chǎn)品Na₂S₂O₅中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：          。

（2）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：          。

（3）“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：          。

（4）已知Na₂S₂O₅與稀硫酸反應(yīng)放出SO₂，其離子方程式為：          。

（5）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是          。

（6）為了減少產(chǎn)品Na₂S₂O₅中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為     。檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是    （填編號(hào)）

①酸性高錳酸鉀        ②品紅溶液        ③澄清石灰水

④飽和碳酸氫鈉溶液    ⑤NaOH           ⑥稀硫酸

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省高三第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：                                               。

（2）“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                             。

（3）已知Na₂S₂O₅與稀硫酸反應(yīng)放出SO₂，其離子方程式為：                                 。

（4）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是：          ；可循環(huán)利用的物質(zhì)是：_____________。

（5）為了減少產(chǎn)品Na₂S₂O₅中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約

為                         。

（6）檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是                （填編號(hào)）

①酸性高錳酸鉀  ②品紅溶液  ③澄清石灰水   ④飽和碳酸氫鈉溶液  ⑤NaOH  ⑥稀硫酸

 

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Answer 1

分析：（1）實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨與堿石灰共熱制備氨氣；
（2）0.1mol?L^-1氯化銨溶液pH=5.1，c（H⁺）=10^-5.1，Kh=

10-5.1×10-5.1

0.1

=10^-9.2，Kh×Kb=Kw；
（3）“加熱”時(shí)碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（4）加快流程中硫磺燃燒速度，可增大接觸面積、增大氧氣的濃度等；
（5）反應(yīng)Ⅱ發(fā)生Na₂CO₃+2SO₂+H₂O=2NaHSO₃+CO₂，固體與氣體1：2完全反應(yīng)，氣體不足混有碳酸鈉，結(jié)合碳酸鈉的性質(zhì)分析．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨與堿石灰共熱制備氨氣，該反應(yīng)為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

高溫  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

高溫  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）0.1mol?L^-1氯化銨溶液pH=5.1，c（H⁺）=10^-5.1，Kh=

10-5.1×10-5.1

0.1

=10^-9.2，Kh×Kb=Kw，K_b=10^-x，所以x=14-9.2=4.8，故答案為：4.8；
（3）“加熱”時(shí)碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）加快流程中硫磺燃燒速度，采取的措施為將硫磺粉碎或增大空氣壓力或?qū)⒘蚧窍葰饣�等，故答案為：將硫磺粉碎或增大空氣壓力或�(qū)⒘蚧窍葰饣�等�?br />（5）反應(yīng)Ⅱ發(fā)生Na₂CO₃+2SO₂+H₂O=2NaHSO₃+CO₂，固體與氣體1：2完全反應(yīng)，氣體不足混有碳酸鈉，檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)加酸生成氣體利用高錳酸鉀除雜，后利用石灰水變渾濁可檢驗(yàn)碳酸鈉的存在，所需試劑是①②③⑥或①③⑥，
故答案為：1：2；①②③⑥或①③⑥．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，把握實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，涉及鹽類(lèi)水解及計(jì)算、物質(zhì)的檢驗(yàn)等，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等，（5）為解答的難點(diǎn)．