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          【題目】向x mL 2.0 mol·L－1的鹽酸中投入a g鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入y mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液沉淀達到最大值，且質(zhì)量為(a＋1.7) g，則下列說法不正確的是 
          A．x＝2y
          B．鎂鋁合金與鹽酸反應時轉移電子的數(shù)目為0.1NA
          C．鎂鋁合金與鹽酸反應產(chǎn)生H2的體積在常溫常壓下大于1.12 L
          D．a的取值范圍為0.9 g＜a＜1.2 g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】反應過程為
          n(HCl)＝n(NaOH)，即2x＝y，A錯誤；B項，轉移電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀所需OH－的物質(zhì)的量，即0.1 mol，正確；D項，a g若全是Mg，n(Mg)＝0.05 mol， a g若全是Al，則n(Al)＝mol，所以0.9 g＜a＜1.2 g，D正確；標況下，V(H2)＝1.12 L，C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學式A_______；D__________；N________。
          （2）按要求寫下列反應方程式:檢驗w中陽離子的離子方程式__________________________。
          H在潮濕空氣中變成M的化學方程式_________________________________。
          D與鹽酸反應的離子方程式_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）請用下列10種物質(zhì)的序號填空：
          ①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2  ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2
          其中既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。
          （2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為_________；若XY2為共價化合物時，其結構式為______。
          （3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)____________________。
          （4）現(xiàn)有a~g7種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題：
          ①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是________________。
          A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
          ②寫出a~g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如圖進行反應。下列說法中正確的是
          A. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物
          B. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿
          C. 如果E溶液是一種強酸，則E溶液為硫酸
          D. A、B、C中有一種金屬且為B
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
          下列敘述正確的是
          A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
          B. 反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
          C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
          D. 反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于酸性氧化物的是
          A.MgOB.COC.Al2O3D.CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作： 
          A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液
          B．用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
          C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
          D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL
          E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL
          回答下列問題：
          （1）正確的操作步驟順序中B前面是、D后面是（用字母填寫）．
          （2）滴定讀數(shù)應注意：滴定管與水平的實驗臺面 ， 并使刻度線與滴定管液面的相切．
          （3）操作D中液面應調(diào)整到的某一刻度．
          （4）滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為；終點時的顏色變化是 ．
          （5）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響
          （6）該燒堿樣品的純度計算式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”．食物中的纖維素雖然不能被消化，但能刺激腸道蠕動和分泌消化液，有助于食物的消化和廢物的排泄．在化學分類中，纖維素屬于（　　）
          A.蛋白質(zhì)
          B.脂肪
          C.多糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A. Na保存在煤油中；溴保存在棕色試劑瓶，并用水封
          B. MgO可作耐高溫材料
          C. Na2CO3常用來治療人體胃酸過多
          D. K-Na合金可作核反應堆的導熱劑；Mg-Al合金可用于制造飛機部件
          

			
          

			
          
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