Question

【題目】（1）請用下列10種物質(zhì)的序號填空：

①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2

其中既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。

（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為_________；若XY2為共價化合物時，其結(jié)構(gòu)式為______。

（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)____________________。

（4）現(xiàn)有a~g7種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________________。

A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e

②寫出a~g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式____________。

Answer 1

【答案】 ④ ③⑤ S=C=S 共價化合物 氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電 B CCl4(或PCl3)

【解析】(1)含有離子鍵的有③④⑤⑧，其中④K2O2中的O22-內(nèi)是非極性鍵，而在K+和O22-之間是離子鍵，在③中的NH4+、NO3-、以及⑤中的OH-內(nèi)都有極性鍵，在⑧中只有離子鍵，所以既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤。

(2)兩種主族元素形成的含有38個電子、化學(xué)式為XY2型離子化合物只有CaF2，其電子式為，若形成的是共價化合物，則為CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S。

(3)由于氯化鋁的熔點較低，且易升華，所以氯化鋁為共價化合物，共價化合物在熔融狀態(tài)下不能電離，所以不導(dǎo)電。故可用氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的實驗證明氯化鋁是共價化合物。

(4) 根據(jù)元素周期表可確定a~g7種元素分別是H、Na、Mg、C、N、P、Cl。①一般地，活潑性強的金屬單質(zhì)與活潑性強的非金屬單質(zhì)最容易以離子鍵形成離子化合物，所以圖示中的b和g兩元素，即Na和Cl最容易形成離子鍵，故答案為B；②所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的分子有：Cl2、N2、CCl4、PCl3等。