【題目】一種“固定CO2”的電化學裝置如圖。該電化學裝置放電時可將CO2轉化為C和Li2CO3，充電時僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應釋放出CO2和O2，下列說法正確的是
A.放電時，Li+向電極X方向移動
B.放電時，每轉移4 mol e-，理論上生成 1 mol C
C.充電時，陽極反應：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+
D.充電時，電極Y與外接直流電源的負極相連
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鈉晶體 
俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦
主要成份為
，還含有
、MgO、
等雜質
為主要原料進行生產，其主要工藝流程如下：
①中涉及的主要反應有：
主反應：
副反應：
、
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
沉淀物 |
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|
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完全沉淀時溶液pH |
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試回答下列問題：
“①”
“③”中調節(jié)pH至
，目的是 ______ ．
“⑤”中加硫酸酸化的目的是使
轉化為
，請寫出該平衡轉化的離子方程式： ______ ．
稱取重鉻酸鈉試樣
配成250mL溶液，取出
于碘量瓶中，加入10mL
和足量碘化鈉鉻的還原產物為
，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用
標準溶液滴定
①判斷達到滴定終點的依據是： ______ ；
②若實驗中共用去
標準溶液
，所得產品的中重鉻酸鈉晶體的純度設整個過程中其它雜質不參與反應 ______ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】知識的梳理和感悟是有效學習的方法之一。山大附中高二化學興趣小組將有關“電解飽和食鹽水”的相關內容進行梳理，形成如下問題（所有電極均為石墨）。電解所用的氯化鈉溶液需精制，除去有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣及泥沙，其精制流程如下：
已知：①Ca2+、Mg2+開始形成相應氫氧化物沉淀的pH如表。
Ca（OH）2 | Mg（OH）2 | |
pH | ≥11.5 | ≥9.2 |
②Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝2.6×10﹣9，Ksp（CaCO3）＝5.0×10﹣9
（1）鹽泥a除泥沙外，還含有___________（填化學式）。
（2）過程I中，NaClO的作用是將NH4+轉化為N2，反應的離子方程式為________________。
（3）過程Ⅲ中，沉淀c主要成分的化學式為_____。
（4）過程Ⅳ調pH目的是除去___________（填離子符號）
（5）利用圖1裝置電解精制氯化鈉一段時間后，氣球b中的氣體是_____（填化學式）
（6）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分NaClO，則c為電源的_____極；該發(fā)生器中反應的總離子方程式為_______________。
（7）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。如圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
①陰極發(fā)生的反應有：_______________、__________________________。
②當陽極產生標準狀況下112 mL氣體時，通過陽離子交換膜離子的物質的量為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加過程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]與所加AgNO3溶液體積之間的關系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是
A. 該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12
B. al、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c
C. 若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，則a1點會平移至a2點
D. 用AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應如圖所示。下列說法正確的是
A. 鍍鉑導電玻璃的作用是傳遞I-
B. 電池工作時，光能轉變?yōu)殡娔埽?/span>X為電池的正極
C. 電池的電解質溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小
D. 電解質溶液中發(fā)生反應2Ru3++3I-═2Ru2++I3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是
A. 電極丁的反應式為MnO42- -e-= MnO4-
B. 電極乙附近溶液的pH減小
C. KOH溶液的質量分數：c%＞a%＞b%
D. 導線中流過2 mol電子時，理論上有2molK+移入陰極區(qū)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實意義．
（1）甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置，某興趣小組按裝置試驗，導管中液柱的上升緩慢，為更快更清晰地觀察到液柱上升的現(xiàn)象，下列措施錯誤的________（填序號）
A．用純氧氣代替試管內空氣
B．用酒精燈加熱試管提高溫度
C．將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末
D．換成更細的導管，水中滴加紅墨水
（2）為探究鐵釘腐蝕實驗a、b兩點所發(fā)生的反應，張老師進行以下實驗，證明鐵發(fā)生電化學腐蝕。請完成表格空白：
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
ⅰ.向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示劑 | a點附近溶液出現(xiàn)紅色 | a點電極反應為_______________ |
ⅱ.然后再滴加2~3滴鐵氰化鉀溶液 | b點周圍出現(xiàn)藍色沉淀 | b點電極反應為_______________ 沉淀的化學式為______________ |
（3）孔老師認為僅通過b中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，補充進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：
實驗 | 滴管 | 現(xiàn)象 |
1.0 mol·L-1NaCl溶液 | 0.5 molL﹣1K3[Fe（CN）6]溶液 | 鐵片表面產生大量藍色沉淀 |
以上實驗表明，K3[Fe（CN）6]具有________性
（4）趙老師設計下面裝置研究弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式，測定錐形瓶內氣壓和空氣中氧氣的體積分數隨時間變化見圖，從圖中可分析，t1~t2之間主要發(fā)生_________腐蝕（填吸氧或析氫）
（5）金屬陽極鈍化形成保護膜是一種電化學防腐方法，將Fe作陽極置于H2SO4溶液中，一定條件下Fe表面形成致密Fe3O4氧化膜，試寫出該陽極電極反應式_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】經研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有：
(2，4-二甲基-1-庚烯)，
(3，7-二甲基-1-辛烯)，家蠶的性信息素為：CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3。下列說法正確的是（ ）
A.以上三種信息素互為同分異構體
B.以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同系物
D.家蠶的性信息素與1molBr2加成產物只有一種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨反應為 N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H=+92.4kJmol﹣1，下列說法正確的是( ）
A．一定條件下，當N2的生成速率與N2的分解速率相等時，該反應處于平衡狀態(tài)
B．取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內反應達平衡時，生成2 mol NH3
C．一定條件下反應達到平衡，再充入N2，則正反應速率增大，逆反應速率減小
D．一定條件下反應達到平衡，若升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動
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