Question

【題目】研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實(shí)意義．

（1）甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置，某興趣小組按裝置試驗(yàn)，導(dǎo)管中液柱的上升緩慢，為更快更清晰地觀察到液柱上升的現(xiàn)象，下列措施錯(cuò)誤的________（填序號(hào)）

A．用純氧氣代替試管內(nèi)空氣

B．用酒精燈加熱試管提高溫度

C．將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末

D．換成更細(xì)的導(dǎo)管，水中滴加紅墨水

（2）為探究鐵釘腐蝕實(shí)驗(yàn)a、b兩點(diǎn)所發(fā)生的反應(yīng)，張老師進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，證明鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕。請(qǐng)完成表格空白：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
ⅰ.向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示劑	a點(diǎn)附近溶液出現(xiàn)紅色	a點(diǎn)電極反應(yīng)為_______________
ⅱ.然后再滴加2~3滴鐵氰化鉀溶液	b點(diǎn)周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀	b點(diǎn)電極反應(yīng)為_______________ 沉淀的化學(xué)式為______________

（3）孔老師認(rèn)為僅通過b中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，補(bǔ)充進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：

實(shí)驗(yàn)	滴管	現(xiàn)象
1.0 mol·L-1NaCl溶液	0.5 molL﹣1K3[Fe（CN）6]溶液	鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀

以上實(shí)驗(yàn)表明，K3[Fe（CN）6]具有________性

（4）趙老師設(shè)計(jì)下面裝置研究弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式，測(cè)定錐形瓶?jī)?nèi)氣壓和空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化見圖，從圖中可分析，t1~t2之間主要發(fā)生_________腐蝕（填吸氧或析氫）

（5）金屬陽(yáng)極鈍化形成保護(hù)膜是一種電化學(xué)防腐方法，將Fe作陽(yáng)極置于H2SO4溶液中，一定條件下Fe表面形成致密Fe3O4氧化膜，試寫出該陽(yáng)極電極反應(yīng)式_________。

Answer 1

【答案】B 氧化 吸氧

【解析】

⑴A．用純氧氣代替試管內(nèi)空氣，氧氣濃度大，反應(yīng)速率加快；B．用酒精燈加熱試管提高溫度，由于溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)管中液面反而下降；C．將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末，形成更多的原電池，加快腐蝕速度；D．換成更細(xì)的導(dǎo)管，水中滴加紅墨水，液面上升更明顯。

⑵ⅰ. a點(diǎn)附近溶液出現(xiàn)紅色，說明a點(diǎn)反應(yīng)生成了氫氧根；ⅱ. b點(diǎn)周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明b點(diǎn)生成了亞鐵離子。

⑶鐵和K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

⑷t1~t2之間氧氣體積分?jǐn)?shù)減小，說明氧氣在消耗。

⑸金屬陽(yáng)極鈍化形成保護(hù)膜是一種電化學(xué)防腐方法，將Fe作陽(yáng)極，在一定條件下鐵失去電子與水反應(yīng)生成致密的四氧化三鐵氧化膜。

⑴A．用純氧氣代替試管內(nèi)空氣，氧氣濃度大，反應(yīng)速率加快，故A不符合題意；B．用酒精燈加熱試管提高溫度，由于溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)管中液面反而下降，故B符合題意；C．將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末，形成更多的原電池，加快腐蝕速度，故C不符合題意；D．換成更細(xì)的導(dǎo)管，水中滴加紅墨水，液面上升更明顯，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。

⑵ⅰ.向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示劑，a點(diǎn)附近溶液出現(xiàn)紅色，說明a點(diǎn)反應(yīng)生成了氫氧根，因此a點(diǎn)電極反應(yīng)為；故答案為：。

ⅱ.然后再滴加2~3滴鐵氰化鉀溶液，b點(diǎn)周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明b點(diǎn)生成了亞鐵離子，亞鐵離子迅速與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)，因此b點(diǎn)電極反應(yīng)為，沉淀的化學(xué)式為；故答案為：；。

⑶鐵和K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，K3[Fe(CN)6]化合價(jià)降低，具有氧化性，故答案為：氧化。

⑷t1~t2之間氧氣體積分?jǐn)?shù)減小，說明氧氣在消耗，主要發(fā)生吸氧腐蝕；故答案為：吸氧。

⑸金屬陽(yáng)極鈍化形成保護(hù)膜是一種電化學(xué)防腐方法，將Fe作陽(yáng)極置于H2SO4溶液中，一定條件下鐵失去電子與水反應(yīng)生成致密的四氧化三鐵氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式；故答案為：。