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          以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：
              
              
          試回答下列問題：w ww.k s5u.  co m
              
          （1）已知反應Ⅰ中發(fā)生的主要反應為：Na2SO4(s)+4C(s)= Na2S(s)+4CO（g）△H=+569.99  kJ/mol，欲使該反應發(fā)生并維持該反應進行的條件是  ▲  。
              
               （a）常溫     （b）常溫，并通入少量CO2       （c）高溫，并通入適量的O2
              
          （2）配平反應Ⅱ的化學方程式： □Na2S+□Na2CO3+□SO2 =□Na2S2O3+□CO2    ▲
              
          （3）反應Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是       ▲      。
              
          （4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量減少，該物質(zhì)是
              
                    ▲     。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）c (3分)         （2）2  1  4  3   1  （4分）
              
          （3）防止NH4HCO3分解，提高NH4HCO3利用率和NaHCO3的產(chǎn)率。（3分）
              
             （4）Ba(OH)2（或其它合理的物質(zhì)）（3分）
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：
          試回答下列問題：
          （1）已知反應Ⅰ中有Na2S生成，該反應的化學方程式為
          Na2SO4+4C=Na2S+4CO
          Na2SO4+4C=Na2S+4CO
          ．
          （2）配平反應Ⅱ的化學方程式：
          2
          2
          Na2S+
          1
          1
          Na2CO3+
          4
          4
          SO2=
          3
          3
          Na2S2O3+
          1
          1
          CO2
          （3）反應Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是
          防止NH4HCO3分解，提高NH4HCO3利用率和NaHCO3產(chǎn)率
          防止NH4HCO3分解，提高NH4HCO3利用率和NaHCO3產(chǎn)率
          ．
          （4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH4+、Fe2+、SO42-都大量減少，該物質(zhì)是
          Ba（OH）2
          Ba（OH）2
          ．
          （5）反應Ⅳ后，一般在酸性條件下結晶出摩爾鹽，但如果該操作時間過長，摩爾鹽中會因氧化而混有雜質(zhì)，用離子方程式說明原因
          4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O
          4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （13分）以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：
          試回答下列問題：
          （1）已知反應Ⅰ中發(fā)生的主要反應為：Na2SO4(s)+4C(s)= Na2S (s)+4CO（g）△H=+569.99kJ/mol，欲使該反應發(fā)生并維持該反應進行的條件是        。
          （a）常溫     （b）常溫，并通入少量CO2     （c）高溫，并通入適量的O2
          （2）配平反應Ⅱ的化學方程式：□Na2S+□Na2CO3+□SO2=□Na2S2O3+□CO2   
          （3）反應Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是                 。
          （4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量減少，該物質(zhì)是    。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012年江蘇省高二上學期開學考試化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （13分）以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：
          


          


          試回答下列問題：
          


          （1）已知反應Ⅰ中發(fā)生的主要反應為：Na2SO4(s)+4C(s)= Na2S (s)+4CO（g）△H=+569.99
kJ/mol，欲使該反應發(fā)生并維持該反應進行的條件是        。
          


          （a）常溫     
（b）常溫，并通入少量CO2     
（c）高溫，并通入適量的O2
          


          （2）配平反應Ⅱ的化學方程式：
□Na2S+□Na2CO3+□SO2
=□Na2S2O3+□CO2   
          


          （3）反應Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是                 。
          


          （4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量減少，該物質(zhì)是    。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：
          試回答下列問題：
          （1）已知反應Ⅰ中有Na2S生成，該反應的化學方程式為______．
          （2）配平反應Ⅱ的化學方程式：______Na2S+______Na2CO3+______SO2=______Na2S2O3+______CO2
          （3）反應Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是______．
          （4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH4+、Fe2+、SO42-都大量減少，該物質(zhì)是______．
          （5）反應Ⅳ后，一般在酸性條件下結晶出摩爾鹽，但如果該操作時間過長，摩爾鹽中會因氧化而混有雜質(zhì)，用離子方程式說明原因______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (10分)以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽，其原料w*w^w.k&s#5@u.c~o*m的綜合利用率較高。其主要流程如下：
            
            
          試回答下列問題：w ww.k s5u. co m
            
          （1）已知反應Ⅰ中有Na2S生成，該反應的化學方程式為  ▲  。
            
            （2）配平反應Ⅱ的化學方程式： □Na2S+□Na2CO3+□SO2 =□Na2S2O3+□CO2   
            
          （3）反應Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是 ▲    。
              
          （4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量減少，該物質(zhì)
            
          是   ▲  。
            
          （5）反應Ⅳ后，一般在酸性條件下結晶出摩爾鹽，但如果該操作時間過長，摩爾鹽中會因氧化而混有雜質(zhì)，用離子方程式說明原因       ▲    。
          

			
          

			
          
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