Question

以天然鹽湖資源中分離出來(lái)的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：
試回答下列問(wèn)題：
（1）已知反應(yīng)Ⅰ中有Na₂S生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）配平反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：______Na₂S+______Na₂CO₃+______SO₂=______Na₂S₂O₃+______CO₂
（3）反應(yīng)Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是______．
（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-都大量減少，該物質(zhì)是______．
（5）反應(yīng)Ⅳ后，一般在酸性條件下結(jié)晶出摩爾鹽，但如果該操作時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，摩爾鹽中會(huì)因氧化而混有雜質(zhì)，用離子方程式說(shuō)明原因______．

Answer 1

解：（1）反應(yīng)物為Na₂SO₄和C，生成物為Na₂S和CO，則1molNa₂SO₄和4molC反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₄+4C=Na₂S+4CO，
故答案為：Na₂SO₄+4C=Na₂S+4CO；
（2）根據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等，則有Na₂S～2SO₂，結(jié)合元素質(zhì)量守恒，可寫出化學(xué)方程式為2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂，
故答案為：2；1；4；3；1；
（3）NH₄HCO₃在高溫下易分解，反應(yīng)Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，以提高NH₄HCO₃利用率和NaHCO₃產(chǎn)率，
故答案為：防止NH₄HCO₃分解，提高NH₄HCO₃利用率和NaHCO₃產(chǎn)率；
（4）NH₄⁺、Fe²⁺易與OH^-反應(yīng)，SO₄^2-與Ba²⁺反應(yīng)生成沉淀而減少，則應(yīng)加入Ba（OH）₂，
故答案為：Ba（OH）₂；
（5）摩爾鹽中含有Fe²⁺離子，具有還原性，易被O₂氧化，反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+4H⁺+O₂═4Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：4Fe²⁺+4H⁺+O₂═4Fe³⁺+2H₂O．
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合質(zhì)量守恒以及氧化還原反應(yīng)得失電子守恒書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子守恒結(jié)合質(zhì)量守恒定律配平反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）NH₄HCO₃在高溫下易分解；
（4）NH₄⁺、Fe²⁺易與OH^-反應(yīng)，SO₄^2-與Ba²⁺反應(yīng)生成沉淀而減少；
（5）摩爾鹽中含有Fe²⁺離子，具有還原性，易被O₂氧化．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等問(wèn)題，題目難度中等，注意氧化還原反應(yīng)的配平．