Question

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：
2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
（2）降低溫度，該反應K值 ， 二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ， 化學反應速率（以上均填增大、減小或不變）．
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是 ．
（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達）
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）．
a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）增大；增大；減小
（3）15﹣20min和25﹣30min
（4）增大了氧氣的濃度
（5）ab
【解析】解：（1）可逆反應2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）的平衡常數(shù)k= ．所以答案是： ．（2）該反應正反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)k增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，降低溫度反應速率減�。�
所以答案是：增大、增大、減�。�（3）反應混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說明反應處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15﹣20min和25﹣30min出現(xiàn)平臺，各組分的物質(zhì)的量不變，反應處于平衡狀態(tài)．
所以答案是：15﹣20min和25﹣30min．（4）由圖可知，反應進行至20min時，平衡向正反應移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應是增大了氧氣的濃度．
所以答案是：（5）由圖可知，反應向正反應進行，10min到15min反應混合物單位時間內(nèi)的變化量增大，說明反應速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變．
a．加了催化劑，增大反應速率，故a正確；
b．縮小容器體積，增大壓強，增大反應速率，故b正確；
c．降低溫度反應速率降低，故c錯誤；
d．10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不是增加SO3的物質(zhì)的量，故d錯誤．
故選：ab．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征，需要了解化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能得出正確答案．