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          【題目】下列實驗裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵?/span> ）
          A.如圖裝置可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸
          B.如圖裝置可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)制取少量氨氣
          C.如圖裝置可用于收集SO2 ， 并吸收多余的SO2
          D.如圖裝置可用于制取少量Cl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，堿不能選酸式滴定管，圖中酸式滴定管盛放NaOH溶液，儀器使用不合理，故A錯誤；B．氯化銨固體和氫氧化鈣固體生成氨氣，為固體加熱裝置，且有水生成，則試管口略向下傾斜，圖中裝置合理，故B正確；
          C．二氧化硫的密度比空氣的密度大，圖中收集氣體的方法不合理，收集氣體時導(dǎo)管應(yīng)長進短出，故C錯誤；
          D.1mol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳不反應(yīng)，則圖中裝置不能制備氯氣，故D錯誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO47H2O），其過程如圖1所示：
          （1）畫出鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，
          （2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
          （3）過程③中，需要加入的物質(zhì)名稱是 ． 過程④的實驗操作 ．
          （4）過程⑥中，將溶液Z加熱到70℃～80℃，目的是 ．
          （5）8.34g FeSO47H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖2所示．下列說法中正確的是
          A.溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO45H2O
          B.溫度為159℃時固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO43H2O
          C.在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4  FeO+SO3↑
          D.取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3
          （6）實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗．①用分析天平稱取樣品2.700g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[Fe（OH）SO4]n ， 則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有同一元素，它們按如圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物和產(chǎn)物沒有標(biāo)明），已知A為單質(zhì)，E的俗名為純堿．
          （1）寫出化學(xué)式：A ， B ， E ．
          （2）分別寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：A→C：
          C→D： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
          A.金屬鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
          B.鐵與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
          C.將氯氣通入氫氧化鈉稀溶液中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
          D.氧化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO  +2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V2=460mL時，則原混合物中鎂鋁的質(zhì)量比是（ ） 
          A.1：1
          B.2：3
          C.16：27
          D.8：9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是
          A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
          B. 相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
          C. 取1 mol·L－1的兩種溶液，分別滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液
          D. 取等質(zhì)量的兩種固體分別與等濃度等體積的鹽酸反應(yīng)，生成氣泡較快的是NaHCO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)： 
          2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）（△H＜0）
          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=
          （2）降低溫度，該反應(yīng)K值 ， 二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ， 化學(xué)反應(yīng)速率（以上均填增大、減小或不變）．
          （3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是 ．
          （4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達）
          （5）10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）． 
          a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】進行淀粉水解實驗，同時檢驗水解是否完全和水解產(chǎn)物，除加淀粉和水之外，還需加入的試劑及加入順序最好是( )
          A.碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液
          B.H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2懸濁液
          C.H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液
          D.H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理（如圖）與原電池的工作原理類似．
          （1）b為正極，發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
          （2）溶液中的OH﹣向極移動（填“a”或“b”）；
          （3）負極的電極反應(yīng)式為 ．
          

			
          

			
          
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