【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)過程 |
A | 配制0.100mol·L－1氨水 | 用量筒量取10.0mL5.00mol·L－1氨水于燒杯中，加入少量蒸餾水稀釋，轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中定容 |
B | 探究SO2的還原性 | 向盛有2mLH2S溶液的試管中緩慢通入SO2，觀察是否有沉淀生成 |
C | 制取并純化溴苯 | 向FeBr3固體中慢慢加入Br2的苯溶液，充分反應(yīng)后經(jīng)水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥，然后蒸餾 |
D | 比較兩種黑色固體FeS和CuS的溶度積 | 向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2和CuCl2的混合溶液中不斷加入Na2S溶液，觀察沉淀顏色 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；H2S與SO2反應(yīng)，SO2表現(xiàn)氧化性；提純凈化溴苯的步驟如下：水洗、堿洗、水洗、蒸餾、干燥；兩種沉淀顏色相同，無法在同一溶液中進(jìn)行比較。
A. 溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，10mL
5mol/L=c500mL，c=0.1mol/L，A正確；B. H2S與SO2反應(yīng)，SO2表現(xiàn)氧化性，B錯(cuò)誤；C.提純凈化溴苯的步驟如下：水洗、堿洗、水洗、蒸餾、干燥，C錯(cuò)誤；D. 兩種沉淀顏色相同，無法在同一溶液中進(jìn)行比較，D錯(cuò)誤；答案A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）是重要的化工原料，可利用合成氣在催化劑存在下直接制備二甲醚（CH3OCH3）。
己知：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1
（1）工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)直接制備二甲醚，主反應(yīng)為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
①要使該反應(yīng)速率和產(chǎn)率都增大，應(yīng)該采取的措施是__________；若想減少副反應(yīng)，大幅度提高二甲醚在產(chǎn)物中所占比率的關(guān)鍵因素是__________。
②一定條件下．上述主反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________（填標(biāo)號(hào)）。
a．逆反應(yīng)速率先增大后減小 b．H2的轉(zhuǎn)化率增大
c．反應(yīng)物的體積百分含量減小 d．容器中的
變小
③在某壓強(qiáng)下，制備二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖（a)所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入10L的密閉容器中， 5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則05 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=__________；KA、 KB、 KC三者之間的大小關(guān)系為___________。
（2）在適當(dāng)條件下由CO和H2直接制備二甲醚，另一產(chǎn)物為水蒸氣。
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________。
②CO的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖（b）所示，請(qǐng)解釋290℃后升高溫度，CH3OCH3產(chǎn)率逐漸走低的原因可能是________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）
A | B | C | D |
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升高溫度， | 0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為： | t1時(shí)僅加入催化劑， | 達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)無處不在，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學(xué)反應(yīng)N2+O2
2NO
B. 根據(jù)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)可推知Cr(OH)3膠體也可吸附懸浮雜質(zhì)
C. 納米鐵粉可以高效地去除污水中的重金屬離子是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)的還原性
D. 二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)酸強(qiáng)堿都會(huì)“斷路”
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)弾的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)鉤如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時(shí)硫酸鉛電極處生成Pb，下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 輸出電能時(shí)，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極
B. 放電時(shí)電解質(zhì)LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區(qū)遷移
C. 每轉(zhuǎn)0.2mol電子，論上消耗42.5gLiCl
D. 電池總反應(yīng)為Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=______________。
（2）反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是__________ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)
（3）恒溫，恒容密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1
D.甲醇的百分含量不再變化
（4）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是__________。
A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1
B.溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大
C.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
（5）若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，250℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______；若要進(jìn)一步提高甲醇體積分?jǐn)?shù)。可采取的措施有_________________。
（6）下圖是電解Na2CO3溶液的裝置圖。
陰極的電極反應(yīng)式為________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物F是一種香料，其合成路線如圖所示：
（1）A的名稱為 ，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為 ，步驟Ⅵ的反應(yīng)類型為 。
（2）步驟Ⅰ的反應(yīng)試劑和條件分別為 、 。
（3）步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）滿足括號(hào)中條件（①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)）的E的同分異構(gòu)體有 種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（5）依據(jù)題中信息，完成以
為原料制取
的合成路線圖。
合成路線圖示例如下：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)廣泛應(yīng)用于造紙、印染、環(huán)保、醫(yī)藥等行業(yè)。該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化，受熱易分解，在堿性條件下比較穩(wěn)定，易溶于水、不溶于乙醇。保險(xiǎn)粉可以通過 NaHSO3與NaBH4反應(yīng)制取。請(qǐng)按要求回答下列問題：
I．NaHSO3溶液的制備
(1)上圖儀器a的名稱___________；裝置C中反應(yīng)后溶液pH=4.1，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
II．保險(xiǎn)粉的制備
打開下圖(部分裝置已省略)中活塞K1通入氮?dú)�，一段時(shí)間后，關(guān)閉K1，打開恒壓滴液漏斗活塞向裝置E中滴入堿性NaBH4溶液，在30-40℃下充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾得到Na2S2O4·2H2O晶體，再用乙醇洗滌、真空烘干脫去晶體結(jié)晶水得到保險(xiǎn)粉。
(2)反應(yīng)產(chǎn)物中有NaBO2，無氣體。寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(3)通入氮?dú)獾淖饔檬?/span>______________________。
(4)使用乙醇洗滌Na2S2O4·2H2O晶體的優(yōu)點(diǎn)：______________________。
(5)對(duì)裝置E的加熱方式最好采用______________________。
Ⅲ．保險(xiǎn)粉的純度測(cè)定
(6)稱取2.0g Na2S2O4樣品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L堿性K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，原理為：4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O，用亞甲基藍(lán)為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL，則樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(雜質(zhì)不參與反應(yīng))(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上，從精制黑鎢礦(FeWO4、MnWO4)中提取金屬鎢的一種流程如下圖所示，該流程同時(shí)獲取副產(chǎn)物Fe2O3和MnCl2。
已知：I．過程①~④中，鎢的化合價(jià)均不變；
Ⅱ．常溫下鎢酸難溶于水；
Ⅲ．25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp [Mn(OH)2]=4.0×10－14
回答下列問題：
（1）上述流程中的“濾渣1”除MnO2外還有_____、“氣體”除水蒸氣、HCl外還有____(均填化學(xué)式)；
（2）過程①中MnWO4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；FeWO4參與的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________；
（3）已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1
WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol－1
寫出WO3(g)與H2(g)反應(yīng)生成W(s)的熱化學(xué)方程式：_______；
（4）過程⑦在25℃時(shí)調(diào)pH，至少應(yīng)調(diào)至_______(當(dāng)離子濃度等于1.0×10－5mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為其已沉淀完全)；
（5）過程⑧要獲得MnCl2固體，在加熱時(shí)必須同時(shí)采取的一項(xiàng)措施是__________；
（6）鈉鎢青銅是一類特殊的非化學(xué)計(jì)量比化合物，其通式為NaxWO3，其中0<x<1，這類化合物具有特殊的物理化學(xué)性質(zhì)，是一種低溫超導(dǎo)體。應(yīng)用惰性電極電解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制備鈉鎢青銅，寫出WO42-在陰極上放電的電極反應(yīng)式：___________。
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