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          【題目】下列各組中的比值等于2∶1的是
          A. K2S溶液中c(K+)與c(S2－)之比
          B. pH都為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比
          C. 相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比
          D. 室溫時(shí),將pH＝5的H2SO4溶液稀釋1000倍,稀釋后溶液中的c(H+)與c (SO42-)之比
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.因?yàn)镾2-會(huì)水解,導(dǎo)致數(shù)目減少,比值會(huì)大于2：1,故A錯(cuò)誤；
          B.兩者都是強(qiáng)堿，NaOH是一元堿Ba(OH)2,是二元堿，pH相同,所以NaOH的濃度是Ba(OH)2的2倍,故B正確；
          C.醋酸是弱酸，濃度越大，電離越小，所以0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比小于2：1，故C錯(cuò)誤；
          D.pH為5的H2SO溶液中， c(H+)=10-5mol/L， c(SO42-)=C(H+)=5×10-6mol/L；溶液稀釋1000倍后，c(H+)只能近似為：1×10-7mol/L，而硫酸根離子濃度為：c(SO42-)=5×10-6mol/L×1/1000=5×10-9mol/L，所以稀釋后溶液中C(H+)與c(SO42-)的比值近20：1；故D錯(cuò)誤；
          本題答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)消耗 2n mol NO；②單位時(shí)間內(nèi)消耗2n molNO2的同時(shí)生成n molO2；③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；④2v(NO2)正= v(O2)逆；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)A(g)B(g) 2C(g)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
          溫度/℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          平衡常數(shù)
          1.70
          1.10
          1.00
          0.60
          0.40
          回答下列問題：
          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K____________，______0(填“﹤”“﹥”或“≒”)
          (2)容積固定，判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_______(填正確選項(xiàng)前的字母)。
          a．氣體的密度不隨時(shí)間改變
          b．(A)不隨時(shí)間改變
          c．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變
          d．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
          (3)1200℃時(shí)反應(yīng)2C(g)  A(g)B(g)的平衡常數(shù)值為____________。
          (4)830℃時(shí)，向一個(gè)10.00L的密閉容器中充入0.40 mol的A和1.60 mol的B，如果反應(yīng)初始2s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為0.40 mol，則2s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率(A)=____________
          mol·L－1·s－1；2s時(shí)(B)= ___________mol·L－1；2s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為___________；2s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】葡萄糖酸亞鐵［(C6HnO7)2Fe］是醫(yī)療上常用的補(bǔ)鐵劑，易溶于水,幾乎不溶于乙 醇。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)擬用下圖裝置先制備FeCO3,再用FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)進(jìn)一步制得葡萄糖酸亞鐵。
          請回答下列問題：
          (1) 與普通漏斗比較,a漏斗的優(yōu)點(diǎn)是______________
          (2)按上圖連接好裝置，檢査氣密性后加入藥品，打開K1和K3,關(guān)閉K2 .
          ①b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____________________
          ②一段時(shí)間后，關(guān)閉_____，打開______(選填K1 ,K2或K3)。觀察到b中的溶液會(huì)流入c中，同時(shí)c中析出FeCO3沉淀。
          ③b中產(chǎn)生的氣體的作用是______________________________.
          (3)將c中制得的碳酸亞鐵在空氣中過濾時(shí)間較長時(shí)，表面會(huì)變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)方程式說明其原因.____________________________________
          (4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，須將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.8,其原因是 _______.
          向上述溶液中加入乙醇即可析出產(chǎn)品，加入乙醇的目的是_______________。
          (5)有同學(xué)提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亞鐵純度更高，其可能的原因是________________________________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知(X)、(Y)互為同分異構(gòu)體，下列說法不正確的是
          A. Y的一氯代物只有三種
          B. X的所有原子可能處于同一平面
          C. X、Y與足量氫氣完全加成時(shí)所需氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1
          D. X、Y均可使溴的水溶液褪色，且褪色的原理相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O
          (1)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 ________(填寫字母)
          A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
          (2)產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ___________; 
          (3)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________; 
          (4)用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______ 
          (5)鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：
          ①Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是__________ （填寫字母）
          A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。
          請回答下列問題：
          （1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式
          A________；B________；C________；D________；E________；F________。
          （2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________________________。
          （3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
          ①D＋鹽酸 ________________________________________________；
          ②B＋水 _____________________________________________________；
          ③D＋A ______________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5。常溫下,往25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，pH變化曲線如下圖所示：
          （1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
          （2）A點(diǎn)對應(yīng)酸的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____ mol·L－1。
          （3）B點(diǎn)所示溶液中，c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________ mol·L－1(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝_______。
          （4）C點(diǎn)所示溶液中，c(CH3COOH)_______c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
          （5）向300 mL上述NaOH溶液中通入448 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，充分反應(yīng)后，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是________. 
          A．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+ c(CO32-) 
          B．2/3c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3) 
          C．c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+) 
          D．c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中T的單質(zhì)在一定條件下能與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)并生成兩種酸性氣體，則下列相關(guān)說法正確的是
          A. 離子半徑：X<Y<W
          B. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z
          C. 分子中每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X<Y
          

			
          

			
          
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