【題目】短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中T的單質在一定條件下能與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應并生成兩種酸性氣體，則下列相關說法正確的是
A. 離子半徑：X<Y<W
B. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z
C. 
分子中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構
D. 最高價氧化物對應水化物的堿性：X<Y
【答案】C
【解析】
T的單質在一定條件下能與w的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應并生成兩種酸性氣體，根據元素在周期表中的位置關系可確定：T是C元素， X是Mg元素，Y是Al元素，Z是P元素,，W是S元素。
A、電子層數(shù)相同的離子，根據其核電核數(shù)大小判斷：核電核數(shù)多的離子半徑小，核電核數(shù)少的離子半徑大；電子層數(shù)不同的離子，根據電子層數(shù)判斷：電子層數(shù)多的離子半徑大，電子層數(shù)少的離子半徑小。X是Mg元素，Y是Al元素，W是S元素，所以離子半徑：Y < X <W，故A錯誤；
B、元素的非金屬性越強，其相應的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性： W＞Z，所以元素的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： W＞Z，故B錯誤；
C、二硫化碳分子中存在兩個碳硫雙鍵，硫原子和碳原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，其電子式為：
，故C正確；
D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，元素的金屬性： X＞Y，它們的最高價氧化物對應水化物的堿性：X＞Y，故D錯誤。
正確答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的比值等于2∶1的是
A. K2S溶液中c(K+)與c(S2－)之比
B. pH都為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質的量濃度之比
C. 相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比
D. 室溫時,將pH＝5的H2SO4溶液稀釋1000倍,稀釋后溶液中的c(H+)與c (SO42-)之比
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反應的化學方程式_____________漂白粉的有效成分是__________（填化學式）。
（2）實驗室制取氨氣的化學方程式：__________________________________
（3）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質量是______________；
（4）實驗室制Fe(OH)2一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因___________________現(xiàn)象是：_________________________ 。反應的化學方程式：__________________________________
（5）碳酸鈉水解反應的離子方程式（第一步）：_________________________ 。
（6）鉛蓄電池的負極反應式：_________________________ 。
（7）硫酸鋇的沉淀溶解平衡：__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組的同學對Zn.Cu、稀硫酸組成的原電池進行了探究,其中甲同學利用下圖I裝置進行探究，乙同學經過查閱資料后設計了圖II裝置進行探究(鹽橋內含有某種電解質的飽和溶液，起到連通電路的作用)。
（1）實驗表明,圖I中兩個電極上均有氣泡產生,鋅電極上有氣泡產生,說明反應中有一部分化學能轉化為______能;銅電極上有氣泡產生,說明反應中有一部分化學能轉化為____能。
（2）圖II中的X、Y是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一種,實驗過程中只有正極上產生氣泡，則X是_________，正極上的電極反應式為__________。
（3）當圖I裝置的溶液質量增加63g時,生成的氫氣共有______L(標準狀況);當圖II中鋅電極質量減少65g時,電路中轉移的電子數(shù)為______NA。
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【題目】銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問題：
⑴ 銅或銅鹽的焰色反應為綠色，該光譜是________(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。
⑵ 基態(tài)Cu原子中，核外電子占據的最低能層符號是________，其價電子層的電子排布式為___________，Cu與Ag均屬于IB族，熔點：Cu________Ag(填“>”或“<”)。
⑶ [Cu(NH3)4]SO4 中陰離子的立體構型是_______；中心原子的軌道雜化類型為_____，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋與NH3之間形成的化學鍵稱為_______________。
⑷ 用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物質的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數(shù)目比為_____________。
⑸氯、銅兩種元素的電負性如表：
元素 | Cl | Cu |
電負性 | 3.2 | 1.9 |
CuCl屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。
⑹Cu 與Cl 形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρ g·cm－3，晶胞邊長為a cm，則阿伏加德羅常數(shù)為_____(用含ρ、a的代數(shù)式表示，相對原子質量：Cu-64，Cl-35.5)。
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【題目】鎵是制作高性能半導體的重要原料。工業(yè)上常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知某鋅礦渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用該礦渣制鎵的工藝流程如下：
已知：①鎵在元素周期表中位于第四周期第ⅢA，化學性質與鋁相似。
②lg2=0.3，lg3=0.48。
③部分物質的Ksp如F表所示
物質 |
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|
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Ksp |
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（1）濾渣1的主要成分是_________（寫化學式）。
（2）加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)___________。
（3）調pH的目的是______；室溫條件下，若浸出液中各陽離子的濃度均為0.01 mol/L，當溶液中某種離子濃度小于
mol/L時即認為該離子已完全除去，則pH應調節(jié)的范圍為_______。
（4）操作D包括：__________過濾、洗滌、干燥。
（5）制備、精煉金屬Ga。
①電解法制備金屬鎵。用惰性電極電解
溶液即可制得金屬鎵，寫出陰極電極反應式_________。
②電解法精煉金屬鎵（粗鎵含Zn、Fe、Cu等雜質，已知氧化性:
下列有關電解精煉金屬鎵的說法正確的是_______（填字母序號）。
A .電解精煉鎵時粗鎵與電源的正極相連
B. 電解精煉過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等
C. 電解后，Cu和Fe沉積在電解槽底部形成陽極泥
D. 若用甲烷燃料電池電解精煉金屬鎵，當陰極有56.0 g鎵析出時，電池負極最多消耗標準狀況下的
6.72 L
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【題目】合成氨反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A. 反應體系中加入催化劑，會改變反應的熱效應
B. 反應物的總能量低于生成物的總能量
C. 該反應的熱化學方程式為3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)
D. 該反應是吸熱反應
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【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。
請參照下表給出的數(shù)據填空。
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
Fe2＋ | 7.0 | 9.0 |
Fe3＋ | 1.9 | 3.2 |
(1)操作I加入X的目的是___________________________ 。
(2)下列物質都可以作為X，適合本實驗的X物質可以是_________(填字母)。
A.KMnO4 B.NaClO C.H2O2 D.K2Cr2O7
(3)操作II的Y試劑為____________(填化學式)，并調節(jié)溶液的pH在______范圍。
(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質名稱)，理由是(文字敘述并用有關離子方程式表示)__________________________________________。
(5)若要得無水CuCl2，請簡述操作方法__________________________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
B.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
C.在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
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