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          已知反應(yīng)A+B= C+D的能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B．只有在加熱條件下才能進(jìn)行
          C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          D．反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A、C不正確。反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件沒有關(guān)系，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，B不正確；反應(yīng)熱還等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)反應(yīng)吸熱可知，反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，D正確，答案選D。
          點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確反應(yīng)熱和反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小是答題的關(guān)鍵，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和靈活應(yīng)變能力，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列原理所測(cè)的中和熱最接近－57．3 kJ/mol的是（  ）
          A．將標(biāo)況下11．2L HCl氣體通入50mL 0．01 mol/L NaOH溶液中反應(yīng)
          B．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液與50mL 0．01 mol/L HNO3溶液反應(yīng)
          C．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液與50mL 0．01 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)
          D．用55mL 0．01 mol/L NaOH溶液與50mL 0．01 mol/L HF溶液反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
          B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)
          C．催化劑不僅能加快反應(yīng)速率，也能增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          D．升高溫度，能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，不能提高反應(yīng)所需的活化能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．右圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化
          B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=" -221.0" kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
          C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
          D．已知:Ⅰ:對(duì)于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H=" -" a kJ/mol，
          Ⅱ:
          且a、b、c均大于零，則斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為- a-b-c kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法。
          （1）從煉鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體              （填化學(xué)式），會(huì)污染空氣。100多年前，人們?cè)木拶Y改建高爐，結(jié)果尾氣中的該物質(zhì)含量并未減少。高爐煉鐵的主要反應(yīng)方程式為（設(shè)鐵礦石用磁鐵礦）                             。
          （2）已知：①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) 　  ΔH1　
          ②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s)         ΔH2 
          ③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)           ΔH3 
          則ΔH2＝　　　　　 （用含上述ΔH的代數(shù)式表示）。
          （3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是鐵的一種重要化合物，可用電解法制備，陽(yáng)極材料為鐵，其電解質(zhì)溶液應(yīng)選用_______ （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，原因是_____________，陽(yáng)極反應(yīng)式為_________________。
          （4）某溫度下，HX的電離平衡常數(shù)K為1×10-5。計(jì)算該溫度下0.100mol/L的HX溶液的     H＋濃度。（平衡時(shí)HX的濃度以0.100mol/L計(jì)，水的電離忽略不計(jì)，寫出計(jì)算過(guò)程。）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是(　　)
          A．Na和O2B．NaOH和CO2
          C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 
          A．氫氣在氧氣中燃燒B．鋁片與稀硫酸反應(yīng)
          C．灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)D．消石灰與氯化銨固體反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子相似，呈正四面體結(jié)構(gòu)。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說(shuō)法正確的是
          A．N4是一種含非極性共價(jià)鍵的新型化合物
          B．1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量
          C．N4是氮?dú)獾囊环N同位素
          D．N4的結(jié)構(gòu)比N2更對(duì)稱，因此N4比N2更穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
          (1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                   ______________________。
          (2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________。
          

			
          

			
          
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