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          下列說法正確的是
          A．放熱反應一定能自發(fā)進行，吸熱反應一定不能自發(fā)進行
          B．化學反應的反應熱不僅與體系的始態(tài)和終態(tài)有關，也與反應的途徑有關
          C．催化劑不僅能加快反應速率，也能增大反應物的轉化率
          D．升高溫度，能提高活化分子百分數(shù)，不能提高反應所需的活化能
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、反應能否自發(fā)有兩個因素決定，焓變和熵變，不能用單一判據(jù)判斷，錯誤；B、化學反應的反應熱只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應的途徑無關，錯誤；C、催化劑只改變反應速率，與平衡移動無關，錯誤；D、正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下關于下圖說法正確的是
          A．如圖表明催化劑可以改變反應的熱效應
          B．如圖表示某反應能量的變化與生成物狀態(tài)無關
          C．如圖表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
          D．如圖表明化學反應不僅遵循質量守恒定律，也遵循能量守恒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．吸熱反應在常溫下一定不能發(fā)生
          B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
          C．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)，△H1>0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定
          D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列四個熱化學方程式:
          2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g) △H1；      2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H2；
          2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)    △H3；     2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H4；
          則△H四者的關系中正確的是
          A．△H1＞△H2＞△H3＞△H4 B．△H4＞△H2＞△H3＞△H1 
          C．△H3＞△H4＞△H1＞△H2D．△H4＞△H3＞△H2＞△H1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學能與熱能、電能等能相互轉化。關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是
          A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
          B．鋁熱反應中, 反應物的總能量比生成物的總能量低
          C．圖I所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/td>
          D．圖II所示的反應為吸熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關化學反應能量變化的敘述一定正確的是
          A．生成物總能量大于反應物總能量，該反應為放熱反應
          B．一個化學反應需要加熱才能進行，該反應為吸熱反應
          C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的化學反應焓變
          D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和點燃條件的?H不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成尿素的反應2NH3(g) + CO2(g)→CO(NH2)2(s)(尿素) + H2O(l) + Q分兩步進行：
          ①2NH3(g) + CO2(g)→NH4COONH2(s) + Q1，
          ②NH4COONH2(s)→CO(NH2)2(s) + H2O(l)–Q2。
          下列示意圖中，能正確表示合成尿素過程中能量變化的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應A+B= C+D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是
          A．該反應是放熱反應
          B．只有在加熱條件下才能進行
          C．反應物的總能量高于生成物的總能量
          D．反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應屬于吸熱反應的是（  ）
          A．反應物的總能量大于生成物的總能量
          B．CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O
          C．破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量
          D．C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2→6CO2+6H2O
          

			
          

			
          
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