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          反應(yīng)4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（   ）
          A．半分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率：5v(B)=6v(D)       B．C的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L-1·s-1
          C．容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol        D．容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A.在相同的時間內(nèi)6v(B)= 5v(D)。錯誤。B．V(C)="Δc÷Δt=0.3mol/L÷30s=0.010" mol/(L·s).最強。C. 由于在半分鐘后，C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L，所以D濃度增加0.45 mol/L，由于容器的容積不定，所以物質(zhì)的量無法確定。錯誤。  D．由于A是反應(yīng)物，所以半分鐘后，C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L，則容器中A的物質(zhì)的量濃度減少了0.3mol/L。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0．6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3c(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。

          （1）若t1="15" min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應(yīng)速率V(C)=           。
          （2）t3時改變的條件為                     ，
          B的起始物質(zhì)的量為                      。
          （3）t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了O．01 mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學方程式：                                       。
          （4）請在如圖中定性畫出工業(yè)合成NH3中H2的逆反應(yīng)速率(V)隨時間(t)變化關(guān)系的圖像。(其相應(yīng)的變化特點為：t1達到平衡，t2降溫，t3又達到平衡，t4增大壓強，t5再次達到平衡。)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
           2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）  K1  ?H < 0 （I）
           2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）               K2  ?H < 0 （II）
          （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=         （用K1、K2表示）。
          （2）為研究不同條件對反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（II）達到平衡。測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=          mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=       。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2        а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2           （填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小，可采用的措施是                             。
          （3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的順序為                   。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×10-5mol?L?1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是             。
           a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH 
           c．向溶液B中加適量水       d．向溶液B中加適量NaOH 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）H2O2是一種強氧化劑，被廣泛應(yīng)用于水處理及衛(wèi)生消毒等方面。
          （1）H2O2不穩(wěn)定，當其中含F(xiàn)e2＋時，會發(fā)生反應(yīng)：
          ，則Fe2＋在此過程中所起的作用是______________，當生成336mL O2（標準狀況）時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
          （2）下表是在常壓、60℃和不同pH條件下，6mL30% H2O2在60min內(nèi)釋放出氧氣的體積。則下列說法正確的是___________。

           a．pH越大，H2O2的分解速率越大
           b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大
           c．6mL 30% H2O2分解最多釋放出的氧氣的體積為639mL
          d. pH=5.50時，0～60min內(nèi)，v(O2)=1.5mL
          （3）溶液中H2O2的殘留量可用一定濃度的酸性KMnO4溶液來測定，反應(yīng)中MnO4－
          被還原為Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式為______________。
          （4）科學工作者以Ir-Ru/Ti為陽極、ACFC為陰極，在酸性環(huán)境、不斷通入空氣的條件下直接電解水來制備H2O2。電解過程中，陽極區(qū)溶液的pH_     （填“增大”“不變”或“減小”），陰極產(chǎn)生H2O2的電極反應(yīng)式為_______。若不通空氣，則陰極得到的產(chǎn)物是_______ 。
          （5）己知斷裂1mol化學鍵所需的能量
          143,H-O為463。則.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （16分）Ⅰ.硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料。鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如下：

          （1）焦炭在過程Ⅰ中做     劑。
          （2）過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學方程式為         。
          （3）整過生產(chǎn)過程必須嚴格控制無水。
          ①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應(yīng)方程式為                。
          ②干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是                        。
          （4）Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：
          反應(yīng)①：400℃～756℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(l)  △H1＜0
          反應(yīng)②：756℃～907℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(g)  △H2＜0
          反應(yīng)③：907℃～1410℃，SiCl4(g)+2Zn(g)Si(S)+2ZnCl2(g)  △H3＜0
          i. 反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達式為                 。
          ii. 對于上述三個反應(yīng)，下列說明合理的是           。
          a.升高溫度會提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率     b.還原過程需在無氧的氣氛中進行
          c.增大壓強能提高反應(yīng)速率          d.Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4
          （5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，可用化學腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層。腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化成H2SiF6。用化學方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過程                     。
          Ⅱ.（1）甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱分別為akJ·mol－1，bkJ·mol－1，ckJ·mol－1，工業(yè)上利用天燃氣和二氧化碳反應(yīng)制備合成氣（CO、H2），其熱化學反應(yīng)方程式為                      。
          （2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，三種難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小的順序為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是          (　  　)
          測定時刻/s
          		t1
          		t2
          		t3
          		t4
          c(A)/(mol/L)
          		6
          		3
          		2
          		2
          c(B)/(mol/L)
          		5
          		3.5
          		3
          		3
          c(C)/(mol/L)
          		1
          		2.5
          		3
          		3
          A．在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止
          B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
          C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋B2C
          D．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1L密閉容器發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol－1(Q＞0)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
          時間／濃度
          		c(NH3)(   mol·L-1)
          		c(O2)(   mol·L-1)
          		c(NO)( mol·L-1)
          起始
          		0.8
          		1.6
          		0
          第2min
          		0.6
          		a
          		0.2
          第4min
          		0.3
          		0.975
          		0.5
          第6min
          		0.3
          		0.975
          		0.5
          第8min
          		0.7
          		1.475
          		0.1
          第10min
          		0.7
          		1.475
          		0.1
          下列說法錯誤的是
          A．反應(yīng)在第2min到第4min時，O2的平均速率為0.1875 mol·L-1·min-1
          B．反應(yīng)在第2min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
          C．第4min、第8min時分別達到化學平衡，且平衡常數(shù)相同
          D．在開始反應(yīng)的前2min內(nèi)，該反應(yīng)放出0.05QKJ的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是可逆反應(yīng)X + Y  Z 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述不正確的是   （  ）  
          A．t1時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 
          B．t2時，達到該條件下的最大反應(yīng)限度 
          C．t2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生，各物質(zhì)的濃度相等
          D．t3后，該反應(yīng)的反應(yīng)限度有可能被外界條件改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是（    ）
           
          		金屬（粉末狀）/mol
          		酸的濃度及體積
          		反應(yīng)溫度
          A
          		Mg
          		0.1
          		3mol·L-1鹽酸
          		10mL
          		25℃
          B
          		Fe
          		0.1
          		3mol·L-1鹽酸
          		10mL
          		25℃
          C
          		Mg
          		0.1
          		3mol·L-1硫酸
          		10mL
          		25℃
          D
          		Mg
          		0.1
          		6mol·L-1硝酸
          		10mL
          		60℃
          

			
          

			
          
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