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        1. 反應(yīng)4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是(   )
          A.半分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率:5v(B)=6v(D)       B.C的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L-1·s-1
          C.容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol        D.容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L
          B

          試題分析:A.在相同的時間內(nèi)6v(B)= 5v(D)。錯誤。B.V(C)="Δc÷Δt=0.3mol/L÷30s=0.010" mol/(L·s).最強。C. 由于在半分鐘后,C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L,所以D濃度增加0.45 mol/L,由于容器的容積不定,所以物質(zhì)的量無法確定。錯誤。  D.由于A是反應(yīng)物,所以半分鐘后,C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L,則容器中A的物質(zhì)的量濃度減少了0.3mol/L。錯誤。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3c(g),各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示,其中如t0~t1階段c(B)未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。

          (1)若t1="15" min,則t0~t1階段以c的濃度變化表示的反應(yīng)速率V(C)=           。
          (2)t3時改變的條件為                     
          B的起始物質(zhì)的量為                      。
          (3)t4~t5階段,若A的物質(zhì)的量減少了O.01 mol,而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ,寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                       。
          (4)請在如圖中定性畫出工業(yè)合成NH3中H2的逆反應(yīng)速率(V)隨時間(t)變化關(guān)系的圖像。(其相應(yīng)的變化特點為:t1達到平衡,t2降溫,t3又達到平衡,t4增大壓強,t5再次達到平衡。)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (17分)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):
          2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)  K1  ?H < 0 (I)
          2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)               K2  ?H < 0 (II)
          (1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=         (用K1、K2表示)。
          (2)為研究不同條件對反應(yīng)(II)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時反應(yīng)(II)達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol?L-1?min-1,則平衡后n(Cl2)=          mol,NO的轉(zhuǎn)化率а1=       。其它條件保持不變,反應(yīng)(II)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2        а1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2           (填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小,可采用的措施是                             。
          (3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3?)、c(NO2-)和c(CH3COO?)由大到小的順序為                   。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L?1,CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×10-5mol?L?1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是             。
          a.向溶液A中加適量水       b.向溶液A中加適量NaOH
          c.向溶液B中加適量水       d.向溶液B中加適量NaOH

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (17分)H2O2是一種強氧化劑,被廣泛應(yīng)用于水處理及衛(wèi)生消毒等方面。
          (1)H2O2不穩(wěn)定,當(dāng)其中含F(xiàn)e2時,會發(fā)生反應(yīng):
          ,則Fe2在此過程中所起的作用是______________,當(dāng)生成336mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
          (2)下表是在常壓、60℃和不同pH條件下,6mL30% H2O2在60min內(nèi)釋放出氧氣的體積。則下列說法正確的是___________。

          a.pH越大,H2O2的分解速率越大
          b.pH在9左右,H2O2的分解速率最大
          c.6mL 30% H2O2分解最多釋放出的氧氣的體積為639mL
          d. pH=5.50時,0~60min內(nèi),v(O2)=1.5mL
          (3)溶液中H2O2的殘留量可用一定濃度的酸性KMnO4溶液來測定,反應(yīng)中MnO4
          被還原為Mn2,該反應(yīng)的離子方程式為______________。
          (4)科學(xué)工作者以Ir-Ru/Ti為陽極、ACFC為陰極,在酸性環(huán)境、不斷通入空氣的條件下直接電解水來制備H2O2。電解過程中,陽極區(qū)溶液的pH_     (填“增大”“不變”或“減小”),陰極產(chǎn)生H2O2的電極反應(yīng)式為_______。若不通空氣,則陰極得到的產(chǎn)物是_______ 。
          (5)己知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量
          143,H-O為463。則.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          (16分)Ⅰ.硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料。鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法,該制備過程示意圖如下:

          (1)焦炭在過程Ⅰ中做     劑。
          (2)過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備,制備Cl2的化學(xué)方程式為         
          (3)整過生產(chǎn)過程必須嚴(yán)格控制無水。
          ①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸,反應(yīng)方程式為                。
          ②干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮,需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃,然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是                        。
          (4)Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下:
          反應(yīng)①:400℃~756℃,SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(l)  △H1<0
          反應(yīng)②:756℃~907℃,SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(g)  △H2<0
          反應(yīng)③:907℃~1410℃,SiCl4(g)+2Zn(g)Si(S)+2ZnCl2(g)  △H3<0
          i. 反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達式為                 
          ii. 對于上述三個反應(yīng),下列說明合理的是           。
          a.升高溫度會提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率     b.還原過程需在無氧的氣氛中進行
          c.增大壓強能提高反應(yīng)速率          d.Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4
          (5)用硅制作太陽能電池時,為減弱光在硅表面的反射,可用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層。腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2,最后轉(zhuǎn)化成H2SiF6。用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過程                     。
          Ⅱ.(1)甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱分別為akJ·mol-1,bkJ·mol-1,ckJ·mol-1,工業(yè)上利用天燃氣和二氧化碳反應(yīng)制備合成氣(CO、H2),其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                      。
          (2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,三種難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小的順序為               。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1~t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表.據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是          (    )
          測定時刻/s
          t1
          t2
          t3
          t4
          c(A)/(mol/L)
          6
          3
          2
          2
          c(B)/(mol/L)
          5
          3.5
          3
          3
          c(C)/(mol/L)
          1
          2.5
          3
          3
          A.在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止
          B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
          C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為:2A+B2C
          D.在t2~t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為:[1/(t3-t2)]mol/(L·s)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在1L密閉容器發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6HO(g) △H=-Q kJ· mol-1(Q>0),容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表:
          時間/濃度
          c(NH3)( mol·L-1)
          c(O2)( mol·L-1)
          c(NO)( mol·L-1)
          起始
          0.8
          1.6
          0
          第2min
          0.6
          a
          0.2
          第4min
          0.3
          0.975
          0.5
          第6min
          0.3
          0.975
          0.5
          第8min
          0.7
          1.475
          0.1
          第10min
          0.7
          1.475
          0.1
          下列說法錯誤的是
          A.反應(yīng)在第2min到第4min時,O2的平均速率為0.1875 mol·L-1·min-1
          B.反應(yīng)在第2min時改變了某一條件,該條件可能是使用催化劑或升高溫度
          C.第4min、第8min時分別達到化學(xué)平衡,且平衡常數(shù)相同
          D.在開始反應(yīng)的前2min內(nèi),該反應(yīng)放出0.05QKJ的熱量

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下圖是可逆反應(yīng)X + Y  Z 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述不正確的是   (  )  
          A.t1時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
          B.t2時,達到該條件下的最大反應(yīng)限度
          C.t2- t3,反應(yīng)不再發(fā)生,各物質(zhì)的濃度相等
          D.t3后,該反應(yīng)的反應(yīng)限度有可能被外界條件改變

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列各組金屬與酸的反應(yīng),反應(yīng)剛開始時,放出H2的速率最大的是(    )
           
          金屬(粉末狀)/mol
          酸的濃度及體積
          反應(yīng)溫度
          A
          Mg
          0.1
          3mol·L-1鹽酸
          10mL
          25℃
          B
          Fe
          0.1
          3mol·L-1鹽酸
          10mL
          25℃
          C
          Mg
          0.1
          3mol·L-1硫酸
          10mL
          25℃
          D
          Mg
          0.1
          6mol·L-1硝酸
          10mL
          60℃

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