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          在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是          (　  　)
          測定時(shí)刻/s
          		t1
          		t2
          		t3
          		t4
          c(A)/(mol/L)
          		6
          		3
          		2
          		2
          c(B)/(mol/L)
          		5
          		3.5
          		3
          		3
          c(C)/(mol/L)
          		1
          		2.5
          		3
          		3
          A．在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止
          B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
          C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋B2C
          D．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、在t3時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)并沒有停止，化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，A錯(cuò)誤；由表格可知A的轉(zhuǎn)化濃度為4mol/L,B的轉(zhuǎn)化濃度為2mol/L，轉(zhuǎn)化濃度除以起始濃度得轉(zhuǎn)化率，A大于B，故B錯(cuò)誤；A、B、C三者的轉(zhuǎn)化濃度之比為4mol/L：2mol/L：2mol/L，即2:1:1為化學(xué)方程式中的系數(shù)比，故C錯(cuò)誤；根據(jù)濃度變化量除以時(shí)間可得D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮?dú)馀c氫氣合成氨的化學(xué)家。
          （1）右圖表示溫度為T K時(shí)氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化， 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式   。

          （2）已知在TK溫度下合成氨反應(yīng)在2.00L的密閉容器中進(jìn)行。得到如下數(shù)據(jù)：
          時(shí)間（h）
          物質(zhì)的量（mol）
          		 
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          N2
          		 
          		1.50
          		n1
          		1.20
          		n3
          		1.00
          H2
          		 
          		4.50
          		4.20
          		3.60
          		n4
          		3.00
          NH3
          		 
          		0.00
          		0.20
          		n2
          		1.00
          		1.00
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
          ①0~1h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為mol/(L·h)。
          ②反應(yīng)進(jìn)行到2h時(shí)放出的熱量為  kJ。
          ③此條件下，反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3的化學(xué)平衡常數(shù)K = （保留兩位小數(shù)）。
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學(xué)平衡移動的方向是   （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)aA+bB＝dD+eE，該化學(xué)反應(yīng)速率定義為。式中指物質(zhì)的反應(yīng)速率，、、、是化學(xué)計(jì)量數(shù)。298k時(shí)，測得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI＝2H2O+I2在不同濃度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率v見下表：
          實(shí)驗(yàn)編號
          		1
          		2
          		3
          		4
          c(HI)/ mol·L-1
          		0.100
          		0.200
          		0.300
          		0.100
          c(H2O2)/   mol·L-1
          		0.100
          		0.100
          		0.100
          		0.200
          v/ mol·L-1·s-1
          		0.00760
          		0.0153
          		0.0227
          		0.0151
          以下說法正確的是
          A．實(shí)驗(yàn)1、2中，(H2O2)相等
          B．將濃度均為0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等體積混合，反應(yīng)開始時(shí)="0.0304" mol·L-1·s-1
          C．與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值為常數(shù)
          D．實(shí)驗(yàn)4，反應(yīng)5秒后H2O2濃度減少了0.0755 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（   ）
          A．半分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率：5v(B)=6v(D)       B．C的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L-1·s-1
          C．容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol        D．容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題：
          （1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)  H=-1266.8kJ·mol-1
          ②N2(g)+O2(g)===2NO(g)  H=180.5kJ·mol-1
          寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式                   。
          （2）氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2===2N2+6H2O。則原電解質(zhì)溶液顯   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為          。
          （3）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

          ①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是          ；
          ②理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是   (填字母序號)；
           a．增大壓強(qiáng)    b．使用合適的催化劑
           c．升高溫度    d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
          ③400oC時(shí)，測得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的v正(N2)   v逆(N2)(填“>”、“<”或“=”)。
          （4）①25oC時(shí)，將amol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合。當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=      ；
           ②向25mL0.10mol·L-1的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系一定不正確的是         (填字母序號)。
          a．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)    b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
           c．c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)    d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （9分）在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)體系中，n(SO2)隨時(shí)間的變化如下表：
          時(shí)間(s)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(SO2)(mol)
          		0.020
          		0. 010
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
          (1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第 5 s時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為________；
          (2)如圖所示，表示SO3變化曲線的是_____，用O2表示從0 s～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率：v＝__；
           
          (3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
          a．v(SO3)＝2v(O2)　　 b．混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
          c．v逆(SO2)＝2v正(O2)  d．容器內(nèi)密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途。
          （1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
          2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=" a" kJ/mol
          PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)   ΔH=" b" kJ·mol-1
          PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=" c" kJ·mol-1
          反應(yīng)3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s)  ΔH="kJ" ·mol-1(用含a,b ,c的代數(shù)式表示)。
          （2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表
          溫度
          		300
          		727
          		1227
          lgK
          		6.17
          		2.87
          		1.24
          ①該還原反應(yīng)的△H0(選填:“>”“<”“=”)。
          ②當(dāng)IgK=1且起始時(shí)只通入CO(PbO足量)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為。
          （3）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為          。

          （4）PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+(發(fā)生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-)，用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖)。加入酚酞指示劑，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL。可計(jì)算出t℃時(shí)PbI2 Ksp為。
          （5）鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖所示，含鉛廢水用活性炭進(jìn)行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖所示。

          ①常溫下，pH=11→13時(shí)，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為。
          ②用活性炭處理，鉛的去除率較高時(shí)，鉛主要應(yīng)該處于(填鉛的一種形態(tài)的化學(xué)式)形態(tài)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

          下列敘述正確的是
          A．放出熱量關(guān)系：a<b <92.4
          B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②
          C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③
          D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③
          

			
          

			
          
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