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          發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼(N2H4)作燃料．試回答下列有關(guān)問題：
          

          (1)
          		

          

          寫出N2的電子式________
          

          

          

          (2)
          		

          

          液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為________．
          

          

          

          (3)
          		

          

          25℃時，0．1mol·L－1NH4NO3溶液中水的電離程度________(填“大于”、“等于“或“小于”)0．1mol·L－lNaOH溶液中水的電離程度．若將0．1mol·L－1NaOH和0．2mol·L－1NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為________．
          

          

          

          (4)
          		

          

          在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系．N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)：
          

          N2H4＋H3O+＝＝N2H＋H2O
          

          N2H4＋H2ON2H＋OH－
          

          N2H＋H2ON2H＋OH
          

          N2H＋H2ON2H4＋H3O+
          

          據(jù)此可得出的結(jié)論是________．
          

          A、肼水解顯酸性
          

          B、肼在水中電離出H＋離子
          

          C、肼是二元弱堿
          

          D、肼是二元弱酸
          

          

          

          (5)
          		

          

          完成下列反應(yīng)方程式并配平：
          

          ________NH3＋________NaClO＝＝________NaCl＋________N2H4＋________
          

          

          

          (6)
          		

          

          發(fā)射火箭時胼(N2＋H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水．已知4gN2H4(g)在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化學(xué)方程式________．
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：4．C;
          解析：
          (1)
          		

          N,N
          

          (2)
          		

          2NH3NH＋NH
          

          (3)
          		

          大于(1分)；(NO)>,4H>(Na+)>(OH－)
          

          (5)
          		

          2NH3＋NaClON2H4＋NaCl＋H2O(2分)
          

          (6)
          		

          N2H4(g)＋NO2(g)N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－568KJ/mol
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：新課標2007年高考化學(xué)模擬試題(山東卷)
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼(N2H4)作燃料．試回答下列有關(guān)問題：
          

          (1)
          		

          

          寫出N2的電子式________
          

          

          

          (2)
          		

          

          液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為________．
          

          

          

          (3)
          		

          

          25℃時，0.1 mol·L－1　NH4NO3溶液中水的電離程度________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1 mol·L－l　NaOH溶液中水的電離程度．若將0.1 mol·L－1　NaOH和0.2 mol·L－1　NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為________．
          

          

          

          (4)
          		

          

          在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系．N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)：
          

          N2H4＋H3O+N2H5+＋H2O
          

          N2H4＋H2ON2H5+＋OH－
          

          N2H5+＋H2ON2H62+＋OH－
          

          N2H5+＋H2ON2H4＋H3O+
          

          據(jù)此可得出的結(jié)論是________．
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          肼水解顯酸性
          

          

          B．
          		

          肼在水中電離出H+離子
          

          

          C．
          		

          肼是二元弱堿
          

          

          D．
          		

          肼是二元弱酸
          

          

          

          (5)
          		

          

          發(fā)射火箭時肼(N2H4)為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水．已知3.2 g　N2H4(l)在上述反應(yīng)中放出64.22 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．因此肼可以作為火箭推進劑．根據(jù)該反應(yīng)，你認為是否可以通過改變反應(yīng)條件，由N2和水來制取N2H4，若能，指出可能的反應(yīng)條件；若不能，請指出原因．________．
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼(N2H4)作燃料。試回答下列有關(guān)問題。 
          (1)寫出N2的電子式_________________________________。
          (2)液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為_________________________________。
          (3)25℃時，0.1 mol.L-1NH4NO3溶液中水的電離程度___________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L-1NaOH溶液中水的電離程度。若將0.1 mOl·L-1NaOH和0.2 m01.L-1 NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為______________________。
          (4)在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系。N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)：
          N2H4+H3O+====+ H2O
          N2H4+ H2O+ OH-
          +H2O+OH-
          +H2ON2H4+H3O+
          據(jù)此可得出的結(jié)論是__________________。
          A.肼水解顯酸性                      B.肼在水中電離出H+離子
          C.肼是二元弱堿                      D.肼是二元弱酸
          (5)完成下列反應(yīng)方程式并配平：
          ______NH3+______NaClO====NaCl+______N2H4+______ ______
          (6)發(fā)射火箭時肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知4gN2H4(g)在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式)___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N2H4）作燃料。試回答下列有關(guān)問題：
            
          （1）寫出N2的電子式              
            
          （2）液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為_________________________________。
            
          （3）25℃時，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中水的電離程度­­­­­­­­­­­________________ （填“大于”、“等于“或“小于”）0.1 mol·L－l NaOH溶液中水的電離程度。若將0.1mol·L－1NaOH和0.2mol·L－1 NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為________________。
            
          （4）在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系。N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)：
            
          N2H4+H3O+==N2H5＋+H2O           N2H4+H2ON2H5＋+OH－
            
          N2H5＋+H2ON2H62＋+OH－        N2H5＋+ H2ON2H4+H3O+
            
          據(jù)此可得出的結(jié)論是______________________。
            
          A．肼水解顯酸性                     B．肼在水中電離出H+離子
            
          C．肼是二元弱堿                     D．肼是二元弱酸
            
          （5）發(fā)射火箭時肼（N2H4）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知3.2gN2H4(l)在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
            
          ________                            。
            
          因此肼可以作為火箭推進劑。根據(jù)該反應(yīng)，你認為是否可以通過改變反應(yīng)條件，由N2和水來制取N2H4，若能，指出可能的反應(yīng)條件；若不能，請指出原因。
            
                                                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年河南省洛陽市高三“一練”考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N2H4）作燃料。試回答下列有關(guān)問題：
          


             （1）N2H4燃燒時用NO2作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。
          


          


              則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為                       
。
          


             （2）利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，氮元素被氧化后只生成氮氣，請寫出該電池工作時負極的電極反應(yīng)                   
；電池工作時，      極pH升高。
          


             （3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的化學(xué)方程式     。
          


             （4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                    
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N2H4）作燃料。試回答下列有關(guān)問題：
          （1）寫出N2的電子式______________。
          （2）液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為______________________________。
          （3）25℃時，0．1 mol?L-1 NH4NO3溶液中水的電離程度_______（填“大于”、“等于“或“小于”）0．1 mol?L-l NaOH溶液中水的電離程度。若將0．1mol?L-1NaOH和0．2mol?L-1 NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。
          （4）在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系。N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)：
          N2H4+H3O+==N2H+H2O　  　　　　　　N2H4+H2ON2H+OH-
          N2H+H2ON2H+OH-　 　　　　　N2H+ H2ON2H4+H3O+
          據(jù)此可得出的結(jié)論是______________________。
          A．肼水解顯酸性　 　　　　　 B．肼在水中電離出H+離子
          C．肼是二元弱堿　　　　　　　  D．肼是二元弱酸
          （5）完成下列反應(yīng)方程式并配平： 
          ______NH3+______NaClO==_________NaCl+_______N2H4+_____  _____
          （6）發(fā)射火箭時胼（N2+H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知4gN2H4（g）在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化學(xué)方程式___________。
          

			
          

			
          
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