Question

發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼(N2H4)作燃料．試回答下列有關(guān)問題： (1) 寫出N2的電子式________ (2) 液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為________． (3) 25℃時，0.1 mol·L－1　NH4NO3溶液中水的電離程度________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1 mol·L－l　NaOH溶液中水的電離程度．若將0.1 mol·L－1　NaOH和0.2 mol·L－1　NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為________． (4) 在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系．N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)： N2H4＋H3O+N2H5+＋H2O N2H4＋H2ON2H5+＋OH－ N2H5+＋H2ON2H62+＋OH－ N2H5+＋H2ON2H4＋H3O+ 據(jù)此可得出的結(jié)論是________． [　　] A． 肼水解顯酸性 B． 肼在水中電離出H+離子 C． 肼是二元弱堿 D． 肼是二元弱酸 (5) 發(fā)射火箭時肼(N2H4)為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知3.2 g　N2H4(l)在上述反應(yīng)中放出64.22 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑．根據(jù)該反應(yīng)，你認(rèn)為是否可以通過改變反應(yīng)條件，由N2和水來制取N2H4，若能，指出可能的反應(yīng)條件；若不能，請指出原因．________．

Answer 1

答案：4．C;
解析：

(1)	答案： 　　解析：(1)N2的電子式為：
(2)	答案：2NH3NH4+＋NH2－ 　　解析：由于液態(tài)NH3類似H2O，故可由水的電離：2H2OH3O+＋OH－寫出液態(tài)NH3電離方程式：2NH3NH4+＋NH2－．
(3)	答案：大于；[NO3－]＞[NH4+]＞[Na+]＞[OH－]＞[H+] 　　解析：NH4+水解，促進(jìn)水的電離，NaOH溶液中OH－抑制水的電離，故：0.1 mol·L－1　NH4NO3溶液中水的電離程度大于0.1 mol·L－l　NaOH溶液中水的電離程度．將0.1 mol·L－1　NaOH和0.2 mol·L－1　NH4NO3兩溶液等體積混合后得等物質(zhì)的量NH4NO3、NaNO3和NH3·H2O，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為[NO3－]＞[NH4+]＞[Na+]＞[OH－]＞[H+]．
(4)	由信息知肼水解顯弱性，肼在水中電離出OH－離子，且為肼是二元弱堿．
(5)	答案：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－642.2 kJ·mol－1， 　　不能；由于該反應(yīng)放出大量的熱，其逆反應(yīng)需要吸收大量的熱，即逆反應(yīng)的△H是很大的正值，且由N2和水蒸氣生成肼和雙氧水是熵減小的，因此反應(yīng)：N2(g)＋4H2O(g)＝N2H4(l)＋2H2O2(l)的△H－T△S總是大于零，說明該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故不能用N2和水來制取N2H4． 　　解析：3.2 g　N2H4(l)為0.1 mol，在上述反應(yīng)中放出64.22 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－642.2 kJ·mol－1． 　　不能通過改變反應(yīng)條件由N2和水來制取N2H4，原因是：由于該反應(yīng)放出大量的熱，其逆反應(yīng)需要吸收大量的熱，即逆反應(yīng)的△H是很大的正值，且由N2和水蒸氣生成肼和雙氧水是熵減小的，因此反應(yīng)：N2(g)＋4H2O(g)＝N2H4(l)＋2H2O2(l)的△H－T△S總是大于零，說明該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故不能用N2和水來制取N2H4．