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          下列各組微粒中，半徑依次增大的是 (   )
          A．Al3+、Al、Mg、KB．S、Cl、Cl-、S2-
          C．Na+、Na、Cl、Cl-D．Ca2+、K+、S2-、Cl-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          考查微粒半徑大小比較。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大。同種元素陰離子半徑大于原子半徑大于陰離子半徑。核外電子排布完全相同的微粒其微粒半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小。所以A正確，B中應(yīng)是Cl＜S，Cl-＜S2－，C中Na+＜Na＞Cl＜Cl-，D中Ca2+＜K+ -＜Cl-＜S2－。答案A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分） A-E六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示：
          序號(hào)
          		元素
          		結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
          ①
          		A
          		生活中常見的金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
          ②
          		B
          		原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5
          ③
          		C
          		K層和M層上電子數(shù)之和等于L層上電子數(shù)
          ④
          		D
          		與B同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
          ⑤
          		E
          		1­—20號(hào)元素中原子半徑最大（除稀有氣體外）
          （1）工業(yè)上利用D單質(zhì)與A的一種紅色氧化物反應(yīng)，在野外焊接鋼軌，其化學(xué)方程式：                                                 。
          （2）分別由A、B、D、E所形成的簡(jiǎn)單離子中，具有還原性的離子是   ，氧化性最弱的離子是   。（填離子符號(hào)）
          （3）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物常用于治療胃酸（含鹽酸）過多癥，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           。
          （4）證明物質(zhì)中含有E元素的方法是:用潔凈的鉑絲棒蘸取少量含E元素的物質(zhì)在酒精燈上灼燒，能夠觀察到         色火焰。
          （5）B與D形成的合金是工業(yè)上重要的材料。寫出該合金在工業(yè)上的一個(gè)用途                   。某同學(xué)僅使用天平和右圖所示的裝置測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中B元素的含量。

          ①實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定三個(gè)物理量：合金的質(zhì)量m、a和b。
          a是反應(yīng)前裝置和藥品的總質(zhì)量；
          b是                             ；
          ②干燥管中盛放的試劑最好是               。
          ③合金中B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                           （用m、a、b表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          .已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
          A．原子半徑：A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
          C．離子半徑：C3-＞D-＞B+＞A2+D．單質(zhì)還原性：A＞B＞D＞C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
          A．原子半徑：A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
          C．離子半徑：C3-＞D-＞B+＞A2+D．單質(zhì)還原性：A＞B＞D＞C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          13?CNMR（核磁共振）、15?NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt Wuithrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是（ ）
          A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．          13C電子排布式為1s22s22p3
          C．15N與14N互為同位素                        D．15N的電子排布式為1s22s22p4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 (　　)
          A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似。化合物PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)它的描述中正確的是(　　)
          A．它是一種共價(jià)化合物B．它受熱時(shí)，可能會(huì)分解產(chǎn)生有色氣體
          C．這種化合物不能跟堿反應(yīng)D．它只含共價(jià)鍵，不含離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C為短周期元素，在周期表中如右圖所示：A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)。有關(guān)說法不正確的是（    ）

          A．A的氧化物有多種形式                 
          B．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸
          C．C的氫化物水溶液通常用玻璃試劑瓶盛放 
          D．D元素形成的單質(zhì)不止一種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是
          A．氧化性強(qiáng)弱：F2＜Cl2B．金屬性強(qiáng)弱：K＜Na
          C．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg(OH)2
          

			
          

			
          
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