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          某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 (　　)
          A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則最低化合價(jià)是－2價(jià)，則最高價(jià)是＋6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列結(jié)論正確的是：           
          ①粒子半徑：S2－＞Cl＞S；        ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3；
          ③離子還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－；④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：H2SO4＞HClO4；�、迚A性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2。
          A．①B．③⑥C．②④⑥D．①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

          （1）在③～⑦元素中，原子半徑最小的是    　   ，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         
          （2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是               ， 堿性最
          強(qiáng)的是　          ，呈兩性的氫氧化物是                          ；
          （3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：
          ②和氫元素形成的化合物：                      ；③的過氧化物：                   ；  
          （4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是                   ，用離子方程式證明該事
          實(shí)（寫出反應(yīng)的離子方程式）：                                     。
          (5)用電子式表示①與氫氣反應(yīng)得到的化合物的形成過程                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列微粒中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是（ ）
          A．O B．PC．FeD．Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組微粒中，半徑依次增大的是 (   )
          A．Al3+、Al、Mg、KB．S、Cl、Cl-、S2-
          C．Na+、Na、Cl、Cl-D．Ca2+、K+、S2-、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Na＋、F－、Ne可以歸為一類，與它們同類的粒子組是(　　)
          A．H2O、OH－B．K＋、H3O＋
          C．NH、NH3·H2OD．OH－、H2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
          元素代號(hào)
          		X
          		Y
          		Z
          		W
          		V
          原子半徑/nm
          		0.090
          		0.118
          		0.075
          		0.073
          		0.102
          主要化合價(jià)
          		+2
          		+3
          		+5、+3、-3
          		-2
          		+6、-2
          下列敘述不正確的是(　　) 
          A．X、Z、W位于同周期，Y與V位于同周期
          B．與的核外電子數(shù)相等
          C．Y與W形成的化合物具有兩性
          D．Z的氫化物可與V的最高價(jià)氧化物的水溶液反應(yīng)生成鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的－2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4 g C與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24 L。D的原子M層上有7個(gè)電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子。
          （1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖                                    。
          （2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較                                         。（填化學(xué)式）
          （3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序                          （用離子符號(hào)表示）
          （4）寫出Cu與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
                                                                     。
          （5）寫出實(shí)驗(yàn)室制E的氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有
          A．1種B．2種C．3種D．8種
          

			
          

			
          
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