【題目】下列微粒中中心原子的雜化方式和微粒的立體構型均正確的是（ ）
A.C2H4：sp、平面形
B.SO
：sp3、三角錐形
C.ClO
：sp3、V形
D.NO
：sp3、正四面體
【答案】C
【解析】
判斷雜化軌道類型主要看中心原子周圍的σ鍵數(shù)目和孤對電子數(shù)目之和，為4是sp3，為3是sp2，為2是sp，而判斷空間構型則根據(jù)價層電子對互斥理論進行。
A. C2H4中每個C原子周圍有3個σ鍵，無孤對電子，故雜化類型是sp2、空間構型為平面形，故A錯誤；
B. SO
中每個S原子周圍有4個σ鍵，無孤對電子，故雜化類型是sp3、空間構型為正四面體型，故B錯誤；
C. ClO
中每個Cl原子周圍有2個σ鍵，有2對孤對電子，故雜化類型是sp3、空間構型為V型，故C正確；
D. NO
中每個N原子周圍有3個σ鍵，無孤對電子，故雜化類型是sp2、空間構型為平面形，故D錯誤；
本題答案為：C
期末金牌卷系列答案
輕松課堂標準練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過渡態(tài)理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖I是1molNO2與1molCO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。
（1）試寫出NO2 和CO反應的熱化學方程式：____．該反應的活化能是___kJ·mol-1
（2） 圖2 是某學生模仿圖l畫出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=＿kJ·mol-1，E4=____ kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了實現(xiàn)“將全球溫度上升幅度控制在
以內”的目標，科學家正在研究溫室氣體
的轉化和利用。
海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。在海洋中，可通過如圖所示的途徑來固碳。發(fā)生光合作用時，與
反應生成
和
的化學方程式為________。
在一定溫度和催化劑作用下，
與可直接轉化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。
在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示，則該反應的最佳溫度應控制在________左右。
該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅
，難溶物
。將
溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為________。
有科學家提出可利用
來吸收，已知：
則
________
。
往2L恒容密閉容器中充入
和
，一定條件下發(fā)生反應：
。在不同催化劑作用下，相同時間內的轉化率隨溫度變化如下圖所示
圖中c點的轉化率為
，即轉化了
。
催化劑效果最佳的是________填“催化劑Ⅰ”“催化劑Ⅱ”或“催化劑Ⅲ”。
點
正________填“
”“
”或“
”
逆。
若此反應在a點時已達到平衡狀態(tài)，a點的轉化率比c點高的原因是________。
點時該反應的平衡常數(shù)
________。
直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。下圖是通過人工光合作用，以和為原料制備HCOOH和的原理示意圖。電極b表面的電極反應式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg
的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是 ( )
A.當lg= 2時，若兩溶液同時升高溫度，則
增大
B.MOH的堿性強于ROH的堿性
C.ROH的電離程度：b點大于a點
D.兩溶液分別與鹽酸反應完全，則消耗HCl的物質的量相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環(huán)境的不利影響。
尿素
是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以
、
為原料生產(chǎn)尿素，該反應實際為兩步反應：
第一步：
第二步：
寫出工業(yè)上以、為原料合成尿素和
的熱化學方程式：_________。
一定溫度下，向
恒容密閉容器中通入
和
，發(fā)生反應
。若反應進行到
時達到平衡，測得的體積分數(shù)為
，則前內平均反應速率
________，該溫度下反應的化學平衡常數(shù)
________。
工業(yè)上可用NaClO堿性溶液或“亞硫酸鹽法”吸收
。
為了提高吸收效率，常用
作為催化劑。催化過程如圖1所示。
過程2的反應式為____________。
也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是_________。
室溫下，
溶液中含硫組分物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化關系如圖2所示，b點時溶液
，則
________。
用食鹽水作電解液電解煙氣脫氮的原理如圖3所示，堿性條件下NO被陽極產(chǎn)生的
氧化為
，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。堿性條件下NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質氧化為的離子方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2氣體和液體H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是( )
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ·mol-1
D.
CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) △H=-890kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構簡式見如圖，取足量的Na、NaOH(aq)和NaHCO3(aq)分別和等物質的量的該物質在一定條件下反應(必要時可以加熱)，完全反應后消耗的Na、NaOH和NaHCO3三種物質的物質的量之比是
A.3∶4∶2B.3∶5∶1C.3∶5∶2D.3∶4∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：常溫下，pKa(HNO2)=-lgKa(HNO2)=3.37。在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HNO3溶液、HNO2溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液的導電離與NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.曲線1代表HNO2溶液
B.常溫下，c、d點溶液的pH都為7
C.加水稀釋b點溶液，水的電離程度增大
D.常溫下，a、e點溶液中Kw相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請寫出一種海水淡化的方法：__。
（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應中，氧化劑是__(填化學式)。若反應中生成2molHBr，則消耗___molSO2。
（4）根據(jù)上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是__。
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