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          【題目】已知：常溫下，pKa(HNO2)=-lgKa(HNO2)=3.37。在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HNO3溶液、HNO2溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液的導(dǎo)電離與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
          A.曲線1代表HNO2溶液
          B.常溫下，c、d點(diǎn)溶液的pH都為7
          C.加水稀釋b點(diǎn)溶液，水的電離程度增大
          D.常溫下，a、e點(diǎn)溶液中Kw相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.由電離常數(shù)知，Ka(HNO2)=10-3.37，HNO2是弱酸，滴加NaOH溶液之前，HNO3、HNO2的濃度相等，HNO2溶液的導(dǎo)電率小于HNO3，所以，曲線1代表HNO2溶液，A正確；
          B.d、c點(diǎn)均表示酸與堿恰好完全反應(yīng)，對應(yīng)的溶質(zhì)分別是NaNO3、NaNO2，NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，pH>7，B錯誤；
          C.b點(diǎn)溶液HNO2的濃度還很大，溶液呈酸性，抑制水的電離，加水稀釋，HNO2對水的電離抑制作用減弱，水的電離程度增大，C正確；
          D.a點(diǎn)溶液為HNO3溶液，e點(diǎn)溶液為NaNO2和NaOH的混合溶液，兩者溫度相同，而水的離子積只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，D正確；
          故合理選項(xiàng)是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為，還含有雜質(zhì)和）提取氧化鋁并冶煉的操作過程如下：
          （1）濾渣A是______，濾渣B是__________。
          （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱是____________。
          （3）生成濾渣C的離子方程式為___________________________________________。
          （4）取100 mL濾液B，加入200mL 1.0 的鹽酸時，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g。則濾液B中________，_______ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列微粒中中心原子的雜化方式和微粒的立體構(gòu)型均正確的是（ ）
          A.C2H4：sp、平面形
          B.SO：sp3、三角錐形
          C.ClO：sp3、V形
          D.NO：sp3、正四面體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________________________________________、_____________________________。
          (2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          ①儀器B的名稱是________。
          ②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序_____________(填標(biāo)號)；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。
          a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱
          b．熄滅酒精燈
          c．關(guān)閉K1和K2
          d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2
          e．稱量A
          f．冷卻到室溫
          ③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x＝________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時按a、d次序操作，則使x________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學(xué)家在某雜志上發(fā)表研究報(bào)告稱，利用鉻同位素的系統(tǒng)分析發(fā)現(xiàn)，“古代大氣氧含量高于現(xiàn)代水平的1%”。鉻的同位素有、、、。鉻及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）基態(tài)的價層電子排布圖為_________
          （2）交警用“酒精儀”查酒駕，其化學(xué)反應(yīng)原理如下：
          2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O
          ①CH3CH2OH、CH3COOH的沸點(diǎn)高于對應(yīng)的CH3OCH3（二甲醚）、HCOOCH3（甲酸甲酯），其主要原因是___________。
          ②CH3COOH分子中碳原子的雜化類型是______；CH3COOH分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_________。
          ③K2SO4晶體中陰離子的空間構(gòu)型是________。上述反應(yīng)中，只含極性鍵的極性分子有________（填分子式）。
          （3）晶體鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其堆積模型為___________；鉻原子的配位數(shù)為___________。
          （4）鉻的一種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。六棱柱邊長為a nm，高為b nm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體的化學(xué)式為______；該晶體的密度ρ=_______g·cm－3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為84�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）物質(zhì)的量相同，下列物質(zhì)充分燃燒與A消耗氧氣的量不相等的是（填序號）__。
          A.C7H12O2 B.C6H14 C.C6H14O D.C7H14O3
          （2）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。
          （3）若A的名稱為2－乙基－1－丁烯，核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為___。
          （4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鈦呈銀白色，因它堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，主要步驟如下：
          Ⅰ.即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：
          2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO
          TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
          Ⅱ.將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：
          TiCl4+2MgTi+2MgCl2
          Ⅲ.用稀鹽酸溶解MgCl2和過量Mg后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。
          請回答下列問題： 
          （1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為___。
          （2）與CO互為等電子體的離子為___(填化學(xué)式)。
          （3）在CH2Cl2、HCHO、CO2、C2H4中，碳原子采取sp2雜化的分子有___。
          （4）TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于___(填“原子”“分子”或“離子”)晶體。
          （5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是___；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為___。
          （6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】25℃時，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL均為0.1000mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ ，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. HZ是強(qiáng)酸，HX、HY是弱酸
          B. 根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10-5
          C. 將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)
          D. 將上述HY與HZ溶液等體積混合達(dá)到平衡時：C(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是
          A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
          B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
          C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：
          D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
          

			
          

			
          
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