日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL PH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,則NaOH 溶液的濃度為(    )
            
          A.0.1 mol.L-1                       B.0.2 mol.L-1
            
          C.0.4 mol.L-1                       D.0.8 mol.L-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
            
          解析:
          本題主要考查學(xué)生對(duì)鋁的重要兩性化合物（氧化鋁、氫氧化鋁）性質(zhì)的理解和遷移、推理、分析問題的能力。由題意及氧化物、氫氧化鋁的兩性可知，要使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，則須使溶液中的氫離子和氫氧根離子量相等。
            
          由題目中反應(yīng)式可知，溶解1 mol Fe2O3所消耗的氫離子數(shù)與沉淀2 mol Fe3+所消耗的氫氧根離子數(shù)相等。同理，Al2O3也如此。故只要控制酸中的氫離子數(shù)與堿中所含氫氧根離子數(shù)相等即可使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?奉賢區(qū)一模）將5.6克Fe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加KOH溶液立即產(chǎn)生沉淀，滴加至沉淀量最大時(shí)，再將所得溶液和沉淀一起加熱蒸干，并在空氣中灼燒至恒重，所得固體成分和可能的質(zhì)量為（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          用H2C2O4?2H2O滴加濃H2SO4制備CO，通入灼熱的鐵氧化粉末中，做煉鐵實(shí)驗(yàn)．但此法制備的CO中含有其他氣體，必須除去．現(xiàn)有下列裝置：

          根據(jù)題目要求，回答下列問題：
          （1）寫出H2C2O4?2H2O在濃硫酸催化作用下制備CO的化學(xué)方程式．
          H2C2O4?2H2O
          濃硫酸
          △
          CO↑+CO2↑+3H2O
          H2C2O4?2H2O
          濃硫酸
          △
          CO↑+CO2↑+3H2O
          ；
          （2）用a～h表示連接順序，正確順序?yàn)閍
          deg fcbh
          deg fcbh
          i．
          （3）用A～F正確表示下面實(shí)驗(yàn)操作的先后順序：
          CADBEF
          CADBEF
          ．
          A．點(diǎn)燃甲裝置的酒精燈，打開分液漏斗，調(diào)節(jié)濃硫酸的滴速．
          B．點(diǎn)燃乙裝置中的酒精燈，加熱氧化鐵．
          C．檢查整套裝置的氣密性．
          D．將導(dǎo)管口i處的尾氣驗(yàn)純后，點(diǎn)燃加以處理．
          E．待乙裝置玻璃管內(nèi)的Fe2O3完全變黑時(shí)，熄滅乙裝置中的酒精燈．
          F．關(guān)好甲裝置中分液漏斗的開關(guān)后，再熄滅該裝置中的酒精燈．
          （4）空洗氣瓶的作用是
          防倒吸
          防倒吸
          ，濃硫酸洗氣瓶的作用是
          干燥CO
          干燥CO
          ．
          （5）假設(shè)H2C2O4?2H2O的分解產(chǎn)物以氣體形式從a處導(dǎo)出，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
          25.2g/mol
          25.2g/mol
          ．
          （6）假設(shè)乙中所裝為鐵氧化物的混合物，可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意組合，現(xiàn)取a克混合物充分反應(yīng)后，質(zhì)量減輕了
          8a
          29
          克，通過計(jì)算確定該混合物中三種氧化物的物質(zhì)的量的關(guān)系是：
          n（FeO）：n（Fe2O3）=1：1，n（Fe3O4）≥0；72n（FeO）+160n（Fe2O3）+232n（Fe3O4）=a
          n（FeO）：n（Fe2O3）=1：1，n（Fe3O4）≥0；72n（FeO）+160n（Fe2O3）+232n（Fe3O4）=a
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011年上海市奉賢區(qū)高考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將5.6克Fe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加KOH溶液立即產(chǎn)生沉淀，滴加至沉淀量最大時(shí)，再將所得溶液和沉淀一起加熱蒸干，并在空氣中灼燒至恒重，所得固體成分和可能的質(zhì)量為（ ）
          A．Fe2O3：8gKNO2：12.7g
          B．Fe2O3：8gKNO2：20.4g
          C．Fe2O3：8gKNO2：31.5g
          D．FeO：7.2gKNO3：16.4g
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將Cu與Fe2O3的混合粉末ag與1.00mol/L的硫酸進(jìn)行反應(yīng)。
          （1）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.300L，且所得溶液中無Fe3+，求a的值和混合粉末中銅的質(zhì)量。
          （2）若將固體恰好完全溶解于1.00L上述硫酸中，測得c（Fe3+）=0.100mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變），則混合粉末中銅的質(zhì)量為多少克？
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案