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				將Cu與Fe2O3的混合粉末ag與1.00mol/L的硫酸進(jìn)行反應(yīng)。
          （1）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.300L，且所得溶液中無Fe3+，求a的值和混合粉末中銅的質(zhì)量。
          （2）若將固體恰好完全溶解于1.00L上述硫酸中，測(cè)得c（Fe3+）=0.100mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變），則混合粉末中銅的質(zhì)量為多少克？			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）22.4；6.4g ；
          （2）18.1g

          【試題分析】
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將Cu與Fe2O3的混合粉末a g與1.00 mol·L-1的硫酸進(jìn)行反應(yīng)。
          （1）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.300 L。且所得溶液中無Fe3+，則a=________，混合粉末中銅的質(zhì)量為________。
          （2）若將固體完全溶解于1.00 L上述硫酸中，測(cè)得c(Fe3+)=0.100 mol·L-1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變），則混合粉末中銅的質(zhì)量的最大值為________g。
          （3）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.300 L，且所得溶液中既有Fe2+,也有Fe2+,則a的取值范圍是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將Cu與Fe2O3的混合粉末a g與1 mol·L-1硫酸進(jìn)行反應(yīng)。
          （1）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3 L，且所得溶液中無Fe3+，則a=__________，混合粉末中銅的質(zhì)量為___________。
          （2）若將固體完全溶解于1.00 L上述硫酸中，測(cè)得c（Fe3+）=0.1 mol·L-1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變），則混合粉末中銅的質(zhì)量的最大值為_________g。
          （3）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3 L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，則a的取值范圍是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (08浙江金麗衢十二校聯(lián)考)將Cu與Fe2O3的混合粉末a g與1mol/L硫酸進(jìn)行反應(yīng)。   
          （1）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3L，且所得溶液中無Fe3+，則
          a=              ，混合粉末中銅的質(zhì)量為               。
          （2）若將固體完全溶解于1.00L上述硫酸中，測(cè)得c(Fe3+)=0.1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變），則混合粉末中銅的質(zhì)量的最大值為                g。 
          （3）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，則 a 的取值范圍是                         。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （8分）將Cu與Fe2O3的混合粉末ag與1mol/L硫酸進(jìn)行反應(yīng)。
              
             （1）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3L，且所得溶液中無Fe3+，則a=     ，混合粉末中銅的質(zhì)量為                 。
              
             （2）若將固體完全溶解于1.00L硫酸中，測(cè)得c(Fe3+)=0.1mol/l（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變），則混合粉末中銅的質(zhì)量的最大值為          g。
              
             （3）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，則a的取值范圍是                     。
              
          

			
          

			
          
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