Question

【題目】現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的CH3COOH溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），醋酸的電離平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動；常溫下，另取10mL的乙溶液，加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定增大的是 ．
A．c（H+） B． C．c（H+）c（OH﹣） D．
（2）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)K1	1.8×10﹣5	4.3×10﹣7	3.0×10﹣8
K2	﹣﹣	5.6×10﹣11	﹣﹣

下列四種離子水解程度最大的是 ．
A.HCO3﹣
B.CO32﹣
C.ClO﹣
D.CH3COO﹣
（4）常溫下，取99mL甲溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液體積變化），恢復(fù)至常溫時其pH= ．

Answer 1

【答案】
（1）向左；BD
（2）＜
（3）B
（4）10
【解析】解：（1）向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則醋酸的電離平衡向左移動；
A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，但是溶液的體積增大的程度大于氫離子的物質(zhì)的量增大程度，所以c（H+）減小，故A錯誤；
B． = ，K不變，醋酸根離子濃度減小，則稀釋過程中比值變大，故B正確；
C．稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH﹣）增大，c（H+）c（OH﹣）=Kw，Kw不變，故C錯誤；
D．稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH﹣）增大，則 增大，故D正確；
所以答案是：向左；BD；
（2.）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大，所以消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜V（乙），
所以答案是：＜；
（3.）電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性由強到弱的順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣ ， 酸性越弱，對應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強，則結(jié)合氫離子能力最強的為CO32﹣；
所以答案是：B；
（4.）；99mL0.01mol/L的鹽酸溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合，溶液顯堿性，c（OH﹣）= mol/L=10﹣4mol/L，pH=10，
所以答案是：10．
【考點精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．