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          【題目】已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
          H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1
          C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
          CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3
          2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H4
          則△H4的正確表達(dá)式為
          A. △H3－2△H1－2△H2B. 2△H1＋2△H2－△H3
          C. 2△H1－2△H2＋△H3D. 2△H1－2△H2－△H3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          已知熱化學(xué)方程式有①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H1，②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2， ③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3，根據(jù)蓋斯定律，①×2+②×2-③得2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H4=2△H1＋2△H2－△H3，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A.氨水應(yīng)密閉保存，放置于低溫處
          B.對(duì)2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使氣體顏色變深
          C.生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中使用過(guò)量空氣以提高氨氣的利用率
          D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb和的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
          A.HX為弱酸
          B.b點(diǎn)：
          C.b→c點(diǎn)過(guò)程中存在：
          D.c、d兩點(diǎn)：值相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          ①若a＜4，則A、B都是弱酸
          ②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
          ③若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
          ④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
          A. ①④B. ②③C. ②④D. ①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】右圖為1 mol SO2Cl2(g）和1 mol SCl2(g）反應(yīng)生成SOCl2(g）的能量變化的示意圖,已知E1=xKJ/mol、E2=yKJ/mol，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A. 若在反應(yīng)體系中加人催化劑，E1不變
          B. 若在反應(yīng)體系中加人催化劑, ΔH減小
          C. 該反應(yīng)的活化能等于ykJ/mol
          D. 1 mol SO2Cl2 (g）和1mol SCl2(g）反應(yīng)生成SOCl2(g）的ΔH=(x-y)kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A. 2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＞0）B. 2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）
          C. 2A + B=2 C△H=a（a＜0）D. 2C=2A +B△H=a（a＞0）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有銅、氧化亞銅組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成一氧化氮4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L－1氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的銅離子沉淀完全。
          (1)氧化亞銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
          (2)混合物中，銅的物質(zhì)的量為____________；氧化亞銅的物質(zhì)的量為______________。
          (3)所加氫氧化鈉溶液的體積是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)出下圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。
          （1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是_____________________________。
          （2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ___________________________。
          （3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_____________。理由是_____________。
          方案
          反應(yīng)物
          甲
          Cu、濃HNO3
          乙
          Cu、稀HNO3
          丙
          Cu、O2、稀HNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列關(guān)系成立的是（ ）
          A.3v正(H2)＝2v逆(NH3)B.v正(N2)＝v逆(NH3)
          C.3v正(N2)＝v正(H2)D.v正(N2)＝3v逆(H2)
          

			
          

			
          
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