11分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00％的K2SO4溶液．電極均為石墨電極。
接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：
（1）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________________。
（2）電極b上生成的氣體在標(biāo)狀況下的體積為__________________，此時甲燒杯中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶液的密度為1g/cm3）_______________。
（3）電極c的質(zhì)量變化是___________g，欲使電解后乙中的電解液恢復(fù)到起
始狀態(tài)，應(yīng)該向溶液中加入適量的___________（填字母編號）。
| A．Cu(OH)2 | B．Cu2O | C．CuCO3 | D． Cu2(OH)2CO3 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源：2013屆安徽省望江二中高三第三次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題
(11分)某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計了下圖所示裝置進(jìn)行有
關(guān)實驗：
（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4 g銅片和12 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
打開活塞a之前 ；
打開活塞a之后 。
②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未畫全，請直接在圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。
（2）實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計：
①甲學(xué)生設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質(zhì)的量。他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D，從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計的實驗方案中D裝置中試劑為： (填化學(xué)式)。
②乙學(xué)生設(shè)計的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用 作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為 ，再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質(zhì)的量為 mol(用含a、b的表達(dá)式來表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)選修6 2.2 物質(zhì)的制備練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表。請回答有關(guān)問題。
|
化合物 |
密度/g·cm－3 |
沸點/℃ |
溶解度/100 g水 |
|
正丁醇 |
0.810 |
118.0 |
9 |
|
冰醋酸 |
1.049 |
118.1 |
∞ |
|
乙酸正丁酯 |
0.882 |
126.1 |
0.7 |
Ⅰ.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50 mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入11.5 mL正丁醇和9.4 mL冰醋酸，再加3～4滴濃硫酸。然后安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)。
(1)本實驗過程中可能產(chǎn)生多種有機(jī)副產(chǎn)物，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：______________、______________。
(2)實驗中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，采取的措施是________________、________________。
Ⅱ.乙酸正丁酯精產(chǎn)品的制備
(1)將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下操作進(jìn)行精制：①水洗 ②蒸餾�、塾脽o水MgSO4干燥�、苡�10%碳酸鈉溶液洗滌，正確的操作步驟是__________(填字母)。
A．①②③④ B．③①④②
C．①④①③② D．④①③②③
(2)將酯層采用如下圖所示裝置蒸餾。
①寫出上圖中儀器A的名稱______________，冷卻水從__________口進(jìn)入(填字母)。
②蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時，應(yīng)將溫度控制在__________左右。
Ⅲ.計算產(chǎn)率
測量分水器內(nèi)由乙酸與正丁醇反應(yīng)生成水的體積為1.8 mL，假設(shè)在制取乙酸正丁酯過程中反應(yīng)物和生成物沒有損失，且忽略副反應(yīng)，計算乙酸正丁酯的產(chǎn)率為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題
(11分)某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計了下圖所示裝置進(jìn)行有
關(guān)實驗：
（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4 g銅片和12 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
打開活塞a之前 ；
打開活塞a之后 。
②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未畫全，請直接在圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。
（2）實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計：
①甲學(xué)生設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質(zhì)的量。他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D，從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計的實驗方案中D裝置中試劑為： (填化學(xué)式)。
②乙學(xué)生設(shè)計的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用 作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為 ，再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質(zhì)的量為 mol(用含a、b的表達(dá)式來表示)。
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