日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          化石燃料燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的主要原因，下列措施中，不能減少酸雨危害的是（　�。�
          
                
          A、對含硫化石燃料進(jìn)行脫硫處理B、研發(fā)和使用替代化石燃料的新能源C、對含SO2廢氣進(jìn)行回收和利用D、將含SO2廢氣直接排放至高空
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：減少酸雨危害，應(yīng)減少二氧化硫的排放，對含硫物質(zhì)進(jìn)行脫硫處理，使用新能源、回收、利用SO2廢氣等，以此解答該題．
          解答：解：題中A、B、C都可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成，而將含SO2廢氣直接排放至高空，可導(dǎo)致酸雨．
          故選D．
          點(diǎn)評：本題考查二氧化硫的污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，樹立環(huán)境保護(hù)意識，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．氫氣是一種清潔能源．
          （1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
          ①表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
          H2+
          1
          2
          O2=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          H2+
          1
          2
          O2=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

          ②燃燒2g H2生成水蒸氣，放出的熱量為
          241.8
          241.8
          kJ．
          （2）人們可以通過多種途徑獲取氫氣．14g CO與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2，需放出20.5kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
          CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
          ．
          Ⅱ．煤是化石燃料．煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個過程的化學(xué)方程式為：
          a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1     ①
          b．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2     ②
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=E3         ③
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=E4      ④
          請回答：（1）上述四個熱化學(xué)方程式中哪個反應(yīng)△H＞0？
          ②
          ②
          （填序號）
          （2）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
          C
          C
          ．    
          A．a(chǎn)比b多    B． a比b少    C．a(chǎn)與b在理論上相同
          Ⅲ．已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
          1
          2
          N2（g）+2H2（g）+
          1
          2
          Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
          計(jì)算NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的反應(yīng)焓變：△H=
          -175.1kJ/mol
          -175.1kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          煤、天然氣都是常見的化石燃料，而氫氣是一種新能源．
          （1）已知0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O（l）時，放出445kJ的熱量，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是
           
          ．
          （2）工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式：
          C（s）+
          12
          O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ/mol
          試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3．
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=
           
          kJ/mol
          （3）為減少化石燃料在燃燒過程中產(chǎn)生的CO2對大氣造成的溫室效應(yīng)，可將CO2在一定條件下通過加氫制得甲醇，這是解決CO2排放的有效途徑之一，具有環(huán)保、經(jīng)濟(jì)等重要意義．該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式是
           
          ．
          （4）氫氧燃料電池是一種高效能源，該燃料電池在酸性環(huán)境下工作的正極反應(yīng)式是
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (15分)能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
          (1)在25℃、101kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。
          (2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
          H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
          CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
          則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓變ΔH＝________kJ·mol－1。
          （3）如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。
          ①甲裝置中氣體A為        （填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為_____________。
          ②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為____________________________。
          若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
          ③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為________(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡)。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年山西省高三下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
          Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
          CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)? △H1＝－574kJ·mol­－1
          CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)??? △H2
          CH4(g)+2NO2 (g)＝N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)????? △H3＝－867kJ·mol－1
          則△H2＝????????????????  。
          Ⅱ．化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來源。（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，反應(yīng)為??? C(s) + H2O(g)＝ CO(g) + H2(g)，
          該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝???????????????????? 。 800℃時，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度如右圖t1前所示變化。若保持溫度不變，t2時再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡將????? 移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致H2濃度發(fā)生如右圖t2后所示的變化，則改變的條件可能是??????? （填符號）。
          a加入催化劑 ???? b降低溫度??  ? c縮小容器體積 ???? d減少CO2的量
          （2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：
          ①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)???????????????????????? 。
          ②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在 HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是??????????????? 。
          Ⅲ．開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示：
          通入a氣體的電極是原電池的? ??? （填“正”或“負(fù)”），
          其電極反應(yīng)式為? ???  ????  ????? 。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)南市高三12月月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
          


          (1)在25℃、101
kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。
          


          (2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
          


          H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
          


          CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
          


          則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓變ΔH＝________kJ·mol－1。
          


          （3）如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。
          


          


          ①甲裝置中氣體A為        
（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為_____________。
          


          ②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為____________________________。
          


          若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________
mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
          


          ③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為________(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡)。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案