Question

Ⅰ．氫氣是一種清潔能源．
（1）已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
①表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是

H₂+

1

2

O₂=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

②燃燒2g H₂生成水蒸氣，放出的熱量為

241.8

kJ．
（2）人們可以通過多種途徑獲取氫氣．14g CO與適量水蒸氣反應生成CO₂和H₂，需放出20.5kJ熱量，此反應的熱化學方程式為

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol

．
Ⅱ．煤是化石燃料．煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個過程的化學方程式為：
a．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=E₁     ①
b．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=E₂     ②
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=E₃         ③
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=E₄      ④
請回答：（1）上述四個熱化學方程式中哪個反應△H＞0？

②

（填序號）
（2）等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是

C

．    
A．a比b多    B． a比b少    C．a與b在理論上相同
Ⅲ．已知：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol

1

2

N₂（g）+2H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）═NH₄Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
計算NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）的反應焓變：△H=

-175.1kJ/mol

．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）①燃燒熱指1mol氫氣燃燒生成穩(wěn)定氧化物液態(tài)水放出的熱量，以此書寫熱化學方程式；
②由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol及2g氫氣計算；
（2）14g CO與適量水蒸氣反應生成CO₂和H₂，n（CO）=0.5mol，需放出20.5kJ熱量，則1molCO反應放出41kJ的熱量，以此書寫熱化學方程式；
Ⅱ．（1）燃燒反應均為放熱反應，C與水蒸氣的反應為吸熱反應；
（2）根據(jù)蓋斯定律可知，反應一步完成或分步完成，其熱效應相同；
Ⅲ．根據(jù)已知反應和目標反應，利用蓋斯定律計算反應熱．

解答：解：Ⅰ（1）①燃燒熱指1mol氫氣燃燒生成穩(wěn)定氧化物液態(tài)水放出的熱量，則燃燒熱的熱化學方程式H₂+

1

2

O₂=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，
故答案為：H₂+

1

2

O₂=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol；
②2g氫氣的物質的量為1mol，由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol可知，放出的熱量為

483.6kJ

2

=241.8kJ，故答案為：241.8；
（2）14g CO與適量水蒸氣反應生成CO₂和H₂，n（CO）=0.5mol，需放出20.5kJ熱量，則1molCO反應放出41kJ的熱量，熱化學方程式為CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g
）△H=-41kJ/mol，故答案為：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol；
Ⅱ．（1）①③④為燃燒反應，所以放熱反應，②為吸熱反應，故答案為：②；
（2）由蓋斯定律可知，反應一步完成或分步完成，其熱效應相同，則等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量相同，故答案為：C；  
Ⅲ．①N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
②H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
③

1

2

N₂（g）+2H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）═NH₄Cl（s）△H=-313.6kJ/mol；
由蓋斯定律可知，③-①×

1

2

-②×

1

2

得到NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s），則△H=

1

2

×92.4kJ/mol+

1

2

×184.6kJ/mol+（-313.6kJ/mol）=-175.1 kJ/mol，
故答案為：-175.1kJ/mol．

點評：本題考查較綜合，涉及化學反應中的能量變化、熱化學方程式的書寫、利用蓋斯定律計算反應熱等，題目較簡單，注重基礎知識的考查．