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				(1)2體積氫氣、1體積氮氣和1體積氧氣組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________。
          (2)在同溫同壓的條件下，相同體積的氧氣和氫氣的質(zhì)量比為_________，密度比為_________，氧氣對氫氣的相對密度為_________。
          (3)在標準狀況下，1.6 g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56 L。該氣體的物質(zhì)的量是_________，摩爾質(zhì)量是_________，R的相對原子質(zhì)量是_________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)16 g·mol-1  
          (2)16∶1  16∶1  16
          (3)0.025 mol  64 g·mol-1  32

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
          

          


          
時間（min）
1
2
3
4
5
          

          
氫氣體積（mL）（標況）
50
120
232
290
310
          （1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最小
          4 min～5 min
          4 min～5 min
          ，原因是
          4～5min時H+濃度小，濃度對反應(yīng)速率影響占主導作用
          4～5min時H+濃度小，濃度對反應(yīng)速率影響占主導作用
          ．
          （2）哪一段時段的反應(yīng)速率最大
          2 min～3 min
          2 min～3 min
          ，原因是
          該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3min時溫度高，溫度對反應(yīng)速率影響占主導作用
          該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3min時溫度高，溫度對反應(yīng)速率影響占主導作用
          ．
          （3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變，要寫出計算過程）
          （4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
          A．蒸餾水         B．Na2CO3溶液       C． NaCl溶液       D．CuSO4溶液
          你認為可行的是（填編號）
          AC
          AC
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下
          

          


          
    時間（min）
   1
   2
  3
   4
   5
          

          
    氫氣體積（mL）
  30
120
 280
  350
370
          1反應(yīng)速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）時間段為
          2～3min
          2～3min
          ．原因是
          因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高
          因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高

          ②反應(yīng)速率最小的時間段為
          4～5min
          4～5min
          ，原因是
          因為此時H+濃度小
          因為此時H+濃度小

          （2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就分別采取下列措施以減慢反應(yīng)速率
          A．事先在硫酸溶液中加入等體積的蒸餾水
          B．將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉
          C．事先在硫酸溶液中加入等體積的NaCl溶液
          你認為他的做法可行的是
          A、C
          A、C
          （填相應(yīng)字母）；做法不可行的理由是
          將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉，增大了反應(yīng)的接觸面積，化學反應(yīng)速率加快
          將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉，增大了反應(yīng)的接觸面積，化學反應(yīng)速率加快
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?中山模擬）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

          （1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
時間（h）濃度（mol/L）
0
1
2
3
4
          

          
N2
1.500
1.400
1.200
C1
C1
          

          
H2
4.500
4.200
3.600
C2
C2
          

          
NH3
0
0.200
0.600
C3
C3
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0～2小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率
          0.15
          0.15
          mol?L-1?h-1
          若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N2的轉(zhuǎn)化率為
          2（1-
          1
          a
          ）
          2（1-
          1
          a
          ）
          （用含a的代數(shù)式表示）
          （2）希臘阿里斯多德大學的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達到78%，試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式
          N2+6H++6e-═2NH3
          N2+6H++6e-═2NH3

          （3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
          4NH3+5O2?4NO+6H2O　 K1=1×1053（900℃）
          4NH3+3O2?2N2+6H2O　  K2=1×1067（900℃）溫度較低時以生成
          N2
          N2
          為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因
          生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降
          生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降
          ．吸收塔中需要補充空氣的原因
          進一步與NO反應(yīng)生成硝酸
          進一步與NO反應(yīng)生成硝酸
          ．
          （4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達99.95%．其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成CO2和N2請寫出有關(guān)反應(yīng)化學方程式
          NO+NO2+H2O=2HNO2
          NO+NO2+H2O=2HNO2
          ，
          CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
          CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到如圖，則曲線a．b．c．d所對應(yīng)的實驗組別可能是（　　）
          

          


          
組別
c（HCl）（mol?L-1）
溫度（℃）
狀態(tài)
          

          
1
2.0
25
塊狀
          

          
2
2.5
30
塊狀
          

          
3
2.5
50
塊狀
          

          
4
2.5
50
粉末狀
          

			
          

			
          
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