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          氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量較大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)稱為哈伯法，是德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：
          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
          他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。試回答下列問(wèn)題：
          (1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________。
          A．采用較高壓強(qiáng) 
          B．采用500 ℃的高溫 
          C．用鐵觸媒作催化劑 
          D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，剩余N2和H2循環(huán)到合成塔 
          中，并補(bǔ)充N2和H2
          (2)下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易裝置，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法：
          _________________________________________________________________。

          (3)在298 K時(shí)，將10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的熱量小于924kJ，原因是______________________________
          (4)1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性
          的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實(shí)現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其
          實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，則其陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)AD
          (2)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍(lán)則說(shuō)明有氨氣生成
          (3)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，10 mol N2與30 mol H2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于10×92.4 kJ＝924 kJ
          (4)N2＋6H＋＋6e－=2NH3
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol－1
          (1)現(xiàn)將0.8 mol CO2和2.4 mol H2充入容積為20 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是__________(填字母序號(hào))。
          A．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行 
          B．當(dāng)容器內(nèi)CO2氣體體積分?jǐn)?shù)恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) 
          C．若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡常數(shù)：K(T1)＞K(T2)，則T1＜T2 
          D．現(xiàn)有該反應(yīng)的X、Y兩種催化劑，X能使正反應(yīng)速率加快約5×105倍、Y能使逆反應(yīng)速率加快約8×106倍(其他條件相同)，故在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇X為催化劑更合適 
          (2)該反應(yīng)進(jìn)行到45 s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為68.75%。下圖1中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中CO2濃度變化。


          ①若反應(yīng)延續(xù)至70 s。請(qǐng)?jiān)趫D1中用實(shí)線畫出25 s至70 s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。
          ②某化學(xué)興趣小組采用實(shí)驗(yàn)對(duì)比法分析改變實(shí)驗(yàn)條件對(duì)該反應(yīng)進(jìn)程的影響，每次只改變一個(gè)條件，并采集反應(yīng)進(jìn)程中CO2的濃度變化，在原有反應(yīng)進(jìn)程圖像上繪制對(duì)應(yīng)的曲線。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
                     		CO2起始
          濃度/mol·L－1
                     		反應(yīng)溫
          度/℃
                     		反應(yīng)壓
          強(qiáng)/kPa
                     		是否加入
          催化劑
           
          A
                     		0.030
                     		150
                     		101
                     		否
           
          B
                     		0.040
                     		150
                     		101
                     		否
           
          C
                     		0.040
                     		250
                     		101
                     		是
           
           
          但是該小組負(fù)責(zé)繪制圖線的學(xué)生未將曲線(虛線)繪制完整(見(jiàn)圖2)，也忘記了注明每條曲線所對(duì)應(yīng)改變的條件，請(qǐng)把每個(gè)實(shí)驗(yàn)編號(hào)與圖2中對(duì)應(yīng)曲線的字母進(jìn)行連線。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)　　　　　　圖2中字母
          A　　　　　　　　　　a
          B　　　　　　　　　　b
          C　　　　　　　　　　c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。
          (1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100 L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

          ①已知100°C時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。
          ②圖中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)，100°C時(shí)平衡常數(shù)為_(kāi)_______。
          ③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          (2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。
          ④該反應(yīng)的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。
          ⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。
          A．升高溫度
          B．將CH3OH(g)從體系中分離
          C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
          D．再充入1 mol CO和3 mol H2
          ⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                     		T(°C)
                     		n(CO)/n(H2)
                     		p(MPa)
           
          ⅰ
                     		150
                     		½ 
                     		0.1
           
          ⅱ
                     		________
                     		________
                     		5
           
          ⅲ
                     		350
                     		________
                     		5
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          300°C時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。
          (1)300°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。已知K300°C<K350°C，則ΔH________0(填“>”或“<”)。
          (2)在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為_(kāi)______，D的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。
          (3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________________________。
          (4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)若加入C、D各mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
          A(g)B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
          反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
          時(shí)間t/h
                     		0
                     		1
                     		2
                     		4
                     		8
                     		16
                     		20
                     		25
                     		30
           
          總壓強(qiáng)p/100 kPa
                     		4.91
                     		5.58
                     		6.32
                     		7.31
                     		8.54
                     		9.50
                     		9.52
                     		9.53
                     		9.53
           
           
          回答下列問(wèn)題：
          (1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_(kāi)___________。
          (2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為_(kāi)_____________。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________。
          (3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n(總)＝____ mol，n(A)＝________ mol。
          ②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a＝________。
          反應(yīng)時(shí)間t/h
                     		0
                     		4
                     		8
                     		16
           
          c(A)/(mol·L－1)
                     		0.10
                     		a
                     		0.026
                     		0.006 5
           
           
          分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是________________________________，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為_(kāi)_________ mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）在固定體積的密閉容器中通入N2和H2，下列能說(shuō)明達(dá)到平衡的是________。
          A．3v（N2）＝v（H2）
          B．?dāng)嗔?個(gè)N≡N的同時(shí)斷裂6個(gè)N—H
          C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比是1∶3∶2
          D．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
          E．氣體的密度不變
          F．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          （2）在2 L的密閉容器中通入2 mol N2、8 mol H2，5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量是2 mol，則平衡時(shí)c（H2）＝______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          t ℃時(shí)，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8 mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開(kāi)始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
          (2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào)，下同)________。
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
          C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
          D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2
          E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)生成n mol O2
          (3)t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n(SO2)∶n(O2)＝1∶1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          氨基甲酸銨常用于生產(chǎn)醫(yī)藥試劑、發(fā)酵促進(jìn)劑、電子元件等，是一種可貴的氨化劑。某學(xué)習(xí)小組研究在實(shí)驗(yàn)室中制備氨基甲酸銨的化學(xué)原理。 
          （1）將體積比為2:1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)
          將實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          溫度(℃)
                     		15.0
                     		20.0
                     		25.0
                     		30.0
                     		35.0
           
          平衡總壓強(qiáng)(kPa)
                     		5.7
                     		8.3
                     		12.0
                     		17.1
                     		24.0
           
          平衡氣體總濃度 (10－3mol/L)
                     		2.4
                     		3.4
                     		4.8
                     		6.8
                     		9.4
           
           
          ①上述反應(yīng)的的焓變：?H      0，熵變?S    0（填“＞”、“＜”或“＝”）
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出25.0℃時(shí)2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝                                     。
          ③若從已達(dá)平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）氨基甲酸銨極易水解：NH2COONH4＋2H2O  NH4HCO3＋NH3·H2O。該學(xué)習(xí)小組為親身體驗(yàn)其水解反應(yīng)，分別取兩份制得的樣品，將其溶于水中并配制成不同濃度的氨基甲酸銨溶液，繪制出c(NH2COO—)隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，若A、B分別為不同溫度時(shí)測(cè)定的曲線，則     （填“A”或“B”）曲線所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度高，判斷的依據(jù)是                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol/L、c(B )="0.200" mol/L及c(C )="0" mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：②                  ；③                      。
          (2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為       ；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為        。
          (3)該反應(yīng)的ΔH      0，其判斷理由是                               。
          (4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)②：v(B)=            。
          

			
          

			
          
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